16．下列對應關(guān)系或事實的解釋正確的是（　�。�
A．NH4Cl水解呈酸性，不能用來當做肥料使用
B．氧化鎂的熔點高，可用于制作耐高溫的材料
C．氯堿工業(yè)中的“堿”指的是Na2CO3
D．水泥、玻璃等硅酸鹽材料指的是以二氧化硅為原料生產(chǎn)的材料

分析 A．氯化銨中含有氮元素為銨態(tài)氮肥；
B．耐高溫的材料應具有熔點高的特點；
C．氯堿工業(yè)中的“堿”指氫氧化鈉；
D．依據(jù)硅酸鹽材料的概念解答．

解答 解；A．氯化銨中含有氮元素為銨態(tài)氮肥，可以做肥料，但是不能與堿性物質(zhì)混合使用，故A錯誤；
B．氧化鎂的熔點高，可用于制作耐高溫的材料，故B正確；
C．氯堿工業(yè)中的“堿”指的是氫氧化鈉，電解飽和食鹽水生成氯氣、氫氣和氫氧化鈉，故C錯誤；
D．所謂硅酸鹽材料硅酸鹽指的是硅、氧與其它化學元素（主要是鋁、鐵、鈣、鎂、鉀、鈉等）結(jié)合而成的化合物的總稱，故D錯誤；
故選：B．

點評 本題考查了銨鹽、氧化鎂的性質(zhì)，氯堿工業(yè)產(chǎn)物、硅酸鹽材料定義，側(cè)重考查學生對基礎(chǔ)知識的掌握，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．在一定溫度下，將2mol CO和4mol H2充入某恒壓密閉容器中發(fā)生反應：CO（g）+2H2（g）$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$CH30H（g），達到平衡時測得CO的轉(zhuǎn)化率為50%，已知反應初始時容器的容積為2L，則該溫度下，反應的平衡常數(shù)K=1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．氨是最重要的氮肥，是產(chǎn)量最大的化工產(chǎn)品之一．德國人哈伯在1905年發(fā)明了合成氨的方法，其合成原理為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1，他因此獲得了1918年諾貝爾化學獎．  在密閉容器中，使2mol N2和6mol H2混合發(fā)生下列反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）（正反應為放熱反應）
（1）當反應達到平衡時，N2和H2的轉(zhuǎn)化率比是1：1．
（2）升高平衡體系的溫度（保持體積不變），混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變小，
密度不變．（填“變大”“變小”或“不變”）
（3）當達到平衡時，充入氬氣，并保持壓強不變，平衡將逆向（填“正向”“逆向”或“不”）移動．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．由N、B等元素組成的新型材料有著廣泛用途．
（1）B2H6是一種高能燃料，它與Cl2反應生成的BCl3可用于半導體摻雜工藝及高純硅制造．由第二周期元素組成的與BCl3互為等電子體的陰離子為CO32-或NO3- （填離子符號，填一個）．
（2）氨硼烷（H3N→BH3）和Ti（BH4）3均為廣受關(guān)注的新型化學氫化物儲氫材料．
①H3N→BH3中N原子的軌道雜化類型為sp3．
②Ti（BH4）3由TiCl3和LiBH4反應制得．基態(tài)Ti3+的未成對電子數(shù)有1個，BH4-的立體構(gòu)型是正四面體．寫出該制備反應的化學方程式TiCl3+3LiBH4=Ti（BH4）3+3LiCl．
③氨硼烷可由六元環(huán)狀化合物（HB=NH）3通過如下反應制得：3CH4+2 （HB=NH）3+6H2O→3CO2+6H3BNH3
與上述化學方程式有關(guān)的敘述不正確的是C．（填標號）
A．氨硼烷中存在配位鍵
B．第一電離能：N＞O＞C＞B
C．反應前后碳原子的軌道雜化類型不變
D．CH4、H2O、CO2分子空間構(gòu)型分別是：正四面體形、V形、直線形
（3）磷化硼（BP）是受到高度關(guān)注的耐磨材料．如圖1為磷化硼晶胞．
①磷化硼晶體屬于原子晶體（填晶體類型），是 （填是或否）含有配位鍵．
②晶體中B原子的配位數(shù)為4．
（4）立方氮化硼是一種新型的超硬、耐磨、耐高溫的結(jié)構(gòu)材料，其結(jié)構(gòu)和硬度都與金剛石相似，但熔點比金剛石低，原因是B-N鍵鍵長大于C-C鍵鍵長，鍵能小，所以熔點低．圖2是立方氮化硼晶胞沿z軸的投影圖，請在圖中圓球上涂“●”和畫“×”分別標明B與N的相對位置．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．氨基甲酸銨（NH2COONH4）是一種白色固體，易分解、易水解，可用做肥料、滅火劑、洗滌劑等．某小組模擬制備氨基甲酸銨的反應為：2NH3（g）+CO2（g）?NH2COONH4（s）△H＜0．（溫度對反應的影響比較靈敏）
（1）如用圖1裝置和選用的試劑制取氨氣，其中錯誤的是AC；氨氣的實驗室制法的化學方程式是2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$2NH3↑+CaCl2+2H2O．

（2）制備氨基甲酸銨的裝置如圖2所示，把NH3和CO2通入四氯化碳中，不斷攪拌混合，生成的氨基甲酸銨的小晶體懸浮在CCl4中． 當懸浮物較多時，停止制備．（注：CCl4與液體石蠟均為惰性介質(zhì)．）
①發(fā)生器用冰水冷卻的原因是降低溫度，提高反應物轉(zhuǎn)化率（或降低溫度，防止因反應放熱造成產(chǎn)物分解）
液體石蠟鼓泡瓶的作用是通過觀察氣泡，調(diào)節(jié)NH3與CO2通入比例（或通過觀察氣泡，控制NH3與CO2的反應速率）；
雙通玻璃管的作用是防止倒吸；
濃硫酸的作用是吸收多余氨氣，防止空氣中水蒸氣進入反應器使氨基甲酸銨水解
②從反應后的混合物中分離出產(chǎn)品的實驗方法是過濾（填寫操作名稱）．
為了得到干燥產(chǎn)品，應采取的方法是c（填寫選項序號）．
a．常壓加熱烘干         b．高壓加熱烘干         c．減壓40℃以下烘干
（3）制得的氨基甲酸銨可能含有碳酸氫銨、碳酸銨中的一種或兩種．請利用下列試劑，設(shè)計實驗方案，對制得的氨基甲酸銨中的雜質(zhì)進行成分探究．取少量固體樣品于試管中，加入蒸餾水至固體溶解，向試管中加入過量的BaCl2溶液，若溶液不變渾濁，證明固體中不含碳酸銨，否則含有碳酸銨；取試管中的上層清液，滴加澄清石灰水，若變渾濁，證明固體中含有碳酸氫銨，否則不含碳酸氫銨
限選試劑：蒸餾水、稀HNO3、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、稀鹽酸．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．常溫下，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　　）
A．0.1mol•L-1pH為4的NaHA溶液中：c（HA-）＞c（H2A）＞c（A2-）
B．向飽和氯水中加入NaOH溶液至pH=7，所得溶液中：c（Na+）＞c（ClO-）＞c（Cl-）＞c（OH-）
C．0.10mol•L-1 KHC2O4溶液中：c（OH-）=c（H+）+c（H2C2O4）-c（C2O42-）
D．0.10mol•L-1Na2SO3溶液通入少量SO2：c（Na+）=2[c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）]

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．10ml濃度為1mol/L的鹽酸與過量的鋅粉反應，若加入適量的下列溶液，能減慢反應速率但又不影響氫氣生成的是（　　）
A．KOHB．CH3COONaC．CuSO4D．Na2CO3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列敘述中，正確的是（　�。�
A．兩種粒子，若核外電子排布完全相同，則其化學性質(zhì)相同
B．凡單原子形成的離子，一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布
C．一種微粒與另一種微粒的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均相等，它們可能是一種離子和一種分子
D．不存在兩種質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均相同的陽離子和陰離子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．20世紀80年代中期，科學家發(fā)現(xiàn)并證明碳還以新的單質(zhì)形態(tài)C60存在．后來人們又相繼得到了C70、C76、C84、C90、C94等另外一些球碳分子．90年代初，科學家又發(fā)現(xiàn)了管狀碳分子和洋蔥狀碳分子．（如圖）：下列說法錯誤的是（　　）
A．金剛石和石墨的熔點肯定要比C60高
B．據(jù)估計C60熔點比金剛石和石墨要高
C．無論是球碳分子，還是管狀碳分子、洋蔥狀碳分子，都應看作是碳的同素異形體
D．C60的熔點低于C90

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