如圖所示，甲容器容積固定不變，乙容器有可移動的活塞。甲中充入2 mol SO2和1mol O2，乙中充入4 mol SO3和1mol He，在恒定溫度和相同的催化劑條件下，發(fā)生如下反應：2SO3(g)  2SO2（g）+ O2 (g)下列有關說法正確的是
A．若活塞固定在6處不動，達平衡時甲乙兩容器中的壓強：P乙=P甲
B．若活塞固定在3處不動，達平衡時甲乙兩容器中SO3的濃度： c(SO3)乙>2c(SO3)甲
C．若活塞固定在3處不動，達平衡時甲乙容兩器中SO2的體積分數(shù)：ψ(SO2)乙>2ψ(SO2)甲
D．若活塞固定在7處不動，達平衡時兩容器中SO3的物質的量分數(shù)相等
B
根據(jù)反應的方程式可知，反應前后體積是減小的，即壓強也是減小的。由于甲保持溫度和容積不變，而乙保持溫度和壓強不變，所以甲中的壓強小于乙中的壓強，選項A不正確；由于4mol三氧化硫就相當于是4 mol SO2和2mol O2，所以如果活塞固定在3處不動，則甲和乙中的容積都是相同的，因此乙中反應物的轉化率大于甲中反應物的轉化率，則平衡時c(SO3)乙>2c(SO3)甲，ψ(SO2)乙＜ψ(SO2)甲，選項B正確，C不正確；由于乙中還含有1molHe，所以如果活塞固定在7處不動，則相當于降低壓強，平衡向逆反應方向移動，兩容器中SO3的物質的量分數(shù)不相等，選項D不正確，答案選B。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在容積不變的密閉容器中，一定條件下發(fā)生反應：2A(?)B(g)＋C(s)，達到化學平衡后，升高溫度，容器內(nèi)氣體的密度增大，則下列敘述正確的是   
A．若正反應是吸熱反應，則A為非氣態(tài)
B．若正反應是放熱反應，則A為非氣態(tài)
C．平衡體系中加入少量C，平衡向逆反應方向移動
D．改變壓強對該平衡的移動一定無影響

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

反應：2A(g)＋B(g)2C(g)，當平衡向正方向移動時，下列說法一定正確的是
A．反應物的轉化率將提高B．體系壓強將減小
C．生成物的濃度將增大D．生成物的產(chǎn)量將增加

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在25℃時，將氣體X、Y放入密閉容器中發(fā)生反應生成Z，5min后達到平衡。其初始濃度和平衡濃度如下表：下列說法錯誤的是         
A．該反應可表示為 X+3Y2Z
B．反應達到平衡時，X的轉化率為50％
C．前5min 以Y表示的平均反應速率為υ(Y)=" 0.01" mol·L-1·min-1
D．增大壓強使平衡向生成Z的方向移動

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

反應2A(g)＋B(g)2C(g)；△H＞0。下列反應條件有利于生成C的是（  ）
A．低溫、低壓B．低溫、高壓C．高溫、高壓D．高溫、低壓

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（8分）在密閉容器中，將2.0 mol CO與10mol H2O混合加熱到800℃，達到下列平衡：
CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)　K＝1.0，則CO的轉化率為________。在800℃，若上述反應體系中各物質的濃度分別為c(CO)=2.0mol?L-1，c(H2O)=6.0mol?L-1，c(CO2)=3.0mol?L-1，c(H2)= 4.5mol?L-1，則此時該反應向_________方向移動。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

合成氨所需的氫氣可由水煤氣反應制得，其中的一步反應為： CO(g)+H2O(g) CO2(g) +H2(g)；△H=－43kJ·mol－1對于此反應，下列措施中能提高CO轉化率的是
A．增大壓強B．升高溫度C．增大CO的濃度D．增大水蒸氣的濃度

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

將2molN2和8mol H2在適宜條件下按下式進行反應:N2+3H22NH3，當在某一溫度下達到化學平衡狀態(tài)，若測得平衡混合氣體對氫氣的相對密度為4．19時，求N2的轉化率?

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

一定溫度下，將3 mol A氣體和1 mol B氣體通入一密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A(g)+B(g)  xC(g)。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1)若容器體積固定為2 L,反應2min時測得剩余0.6 mol B，C的濃度為0.4 mol/L。
①2min內(nèi)，A的平均反應速率為_______________，x=           ；
②4min后，C的濃度___________0.8 mol/L (填“大于”、“等于” 或“小于”)；
③已知平衡混合物中C的體積分數(shù)為25％，則B的轉化率________；
④改變起始物質加入的量，欲使反應達到平衡時C的物質的量分數(shù)與原平衡相等，起始加入的三種物質的物質的量分別為a、b、c，它們之間應該滿足的關系式為________       、
                   。
（2)若維持容器壓強不變：
①達到平衡時C的體積分數(shù)__________25％(填“大于”、“等于”或“小于”)；
②改變起始物質加入的量，欲使反應達到平衡時C的物質的量是原平衡的2倍，則應加入_________mol A氣體和__________mol B氣體。（不要求寫計算過程）

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