Question

6．在25℃時，將a g NH₃完全溶于水，得到V mL pH=8的氨水，假設該氨水的密度為ρ g•cm^-3，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為ω，其中含NH₄⁺的物質(zhì)的量為b mol，下列敘述中錯誤的是（　�。�

• A． 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為ω=$\frac{a}{ρV}$×100%
• B． 溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c=17 V/1 000 a mol•L^-1
• C． 溶液中c（OH^-）=V/1 000b mol•L^-1
• D． 上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液的質(zhì)量分數(shù)小于0.5ω

Answer 1

分析 A．氨水溶液溶質(zhì)為氨氣，該溶液的密度為ρ g•cm^-3，體積為VmL，所以溶液質(zhì)量為ρVg，溶質(zhì)氨氣的質(zhì)量為ag，根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)定義計算；
B．根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算a g NH₃的物質(zhì)的量，溶液體積為VmL，再根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計算溶液的物質(zhì)的量濃度；
C．溶液的pH=8，根據(jù)Kw計算c（OH^-）；
D、水的密度比氨水的密度大，相等體積的氨水與水，水的質(zhì)量大，等體積混合后溶液的質(zhì)量大于原氨水的2倍，溶液中氨氣的質(zhì)量相同，據(jù)此判斷．

解答 解：A．氨水溶液溶質(zhì)為氨氣，該溶液的密度為ρ g•cm^-3，體積為VmL，所以溶液質(zhì)量為ρVg，溶質(zhì)氨氣的質(zhì)量為ag，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{ag}{ρVg}$×100%=$\frac{a}{ρV}$×100%，故A正確；
B．a(chǎn) g NH₃的物質(zhì)的量為$\frac{ag}{17g/mol}$=$\frac{a}{17}$mol，溶液體積為VmL，所以溶液的物質(zhì)的量濃度為$\frac{\frac{a}{17}mol}{V×1{0}^{-3}L}$=$\frac{1000a}{17V}$mol/L，故B正確．
C．溶液的pH=8，即c（H⁺）=10^-8mol/L，則c（OH^-）=$\frac{Kw}{c（{H}^{+}）}$=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-8}}$=10^-6mol/L，故C錯誤；
D．水的密度比氨水的密度大，相等體積的氨水與水，水的質(zhì)量大，等體積混合后溶液的質(zhì)量大于原氨水的2倍，溶液中氨氣的質(zhì)量相同，等體積混合所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)小于0.5w，故D正確；
故選C．

點評 本題考查物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分數(shù)的計算等，題目難度中等，注意掌握物質(zhì)的量濃度、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的表達式及計算方法，明確溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與物質(zhì)的量濃度之間的關(guān)系．