3.已知:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=akJ•mol-1;2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=一220kJ•mol-1;H-H、O=O和O-H鍵的鍵能分別為436、496和462kJ•mol-1,則a為(  )
A.-332B.+130C.+332D.-l30

分析 根據(jù)蓋斯定律計算水分解反應(yīng)的焓變,化學(xué)反應(yīng)的焓變△H=H產(chǎn)物-H反應(yīng)物再結(jié)合化學(xué)鍵能和物質(zhì)能量的關(guān)系來回答.

解答 解:已知①C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g)△H=akJ•mol-1,
②2C(s)+O2(g)═2CO(g)△H=-220kJ•mol-1
①×2-②得:2H2O(g)═O2(g)+2H2(g)△H=(2a+220)kJ•mol-1,
4×462-496-2×436=2a+220,
解得a=+130.
故選B.

點評 本題考查學(xué)生蓋斯定律的應(yīng)用以及化學(xué)反應(yīng)的能量和化學(xué)鍵鍵能之間的關(guān)系,注意知識的遷移和應(yīng)用是關(guān)鍵,難度中等,側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和應(yīng)用能力.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.在25℃時,將a g NH3完全溶于水,得到V mL pH=8的氨水,假設(shè)該氨水的密度為ρ g•cm-3,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω,其中含NH4+的物質(zhì)的量為b mol,下列敘述中錯誤的是( 。
A.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω=$\frac{a}{ρV}$×100%
B.溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c=17 V/1 000 a mol•L-1
C.溶液中c(OH-)=V/1 000b mol•L-1
D.上述溶液中再加入V mL水后,所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于0.5ω

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

7.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是(  )
A.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,36g 水中所含的氧原子數(shù)目為2NA
B.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L三氧化硫的物質(zhì)的量是1mol
C.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,0.1mol四氯化碳的體積為2.24L
D.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,5.6LCO2與足量Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5 NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

4.硫酸鈉(Na2SO4)的摩爾質(zhì)量為142g/mol;71g Na2SO4中含鈉離子的物質(zhì)的量為1mol,氧原子的物質(zhì)的量為2mol.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

11.相同的溫度和壓強(qiáng)下,任何氣體的Vm都相同;且在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,Vm≈22.4L/mol.22.4L/mol的適用條件0°C 1atm大氣壓.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

8.CoCl2•6H2O是一種飼料營養(yǎng)強(qiáng)化劑.一種利用水鈷礦(主要成分為Co2O3、Co(OH)3,還含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等)制取CoCl2•6H2O的工藝流程如下:

已知:
①浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等;
②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見表:(金屬離子濃度為:0.01mol/L)
沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Al(OH)3Mn(OH)2
開始沉淀2.77.67.64.07.7
完全沉淀3.79.69.25.29.8
③CoCl2•6H2O熔點為86℃,加熱至110~120℃時,失去結(jié)晶生成無水氯化鈷.
(1)寫出浸出過程中Co2O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Co2O3+SO32-+4H+=2Co2++SO42-+2H2O.
(2)寫出NaClO3發(fā)生反應(yīng)的主要離子方程式ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O;若不慎向“浸出液”中加過量NaClO3時,可能會生成有毒氣體,寫出生成該有毒氣體的離子方程式ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O.
(3)“加Na2CO3調(diào)pH至5.2”,過濾所得到的沉淀成分為Fe(OH)3、Al(OH)3,加入萃取劑的目的是除去溶液中的Mn2+
(4)制得的CoCl2•6H2O在烘干時需減壓烘干的原因是降低烘干溫度,防止產(chǎn)品分解.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

15.用低品位銅礦(含CuS、CuO以及雜質(zhì)FeO及Fe2O3)可制備有機(jī)催化劑CuCl,其主要流程如圖:

已知:Fe3+、Mn2+、Cu2+生成氫氧化物沉淀時的pH
物質(zhì)開始沉淀沉淀完全
Fe(OH)32.73.7
Mn(OH)27.110.1
Cu(OH)24.76.7
回答下列問題
(1)浸取時,被MnO2氧化的元素有S和Fe(填元素符號),CuS被MnO2及硫酸浸取的離子方程式為CuS+MnO2+4H+=Cu2++Mn2++S↓+2H2O.
(2)步驟③調(diào)整pH的范圍為3.7≤pH<4.7,濾渣A的成分為Fe(OH)3(填化學(xué)式).
(3)“沉鐵”時,需要進(jìn)行過濾洗滌,檢驗洗滌是否完全的方法是取少量最后一次的洗滌過濾液于試管中,向其中滴加KSCN溶液(BaCl2溶液),若溶液不顯紅色(無白色沉淀),則表明已洗滌完全.
(4)準(zhǔn)確稱取所制備的氯化亞銅樣品1.600g,將其置于足量的FeCl3溶液中,待樣品完全溶解后,加入適量稀硫酸,用0.1000mol•L-1的K2Cr2O7溶液滴定到終點,消耗K2Cr2O7溶液25.00mL,反應(yīng)中Cr2O72-被還原為Cr3+,樣品中CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為93.3%.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

12.高錳酸鉀可用于生活消毒,是中學(xué)化學(xué)常見的氧化劑.工業(yè)上,用軟錳礦制高錳酸鉀的流程如圖(部分條件和產(chǎn)物省略):

請回答下列問題:
(1)寫出KOH的電子式
(2)寫出二氧化錳和氫氧化鉀熔融物中通入空氣時發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)的方程式:2MnO2+4KOH+O2$\frac{\underline{\;熔融\;}}{\;}$2K2MnO4+2H2O.
(3)從經(jīng)濟(jì)性考慮試劑X宜選擇(填名稱):石灰乳(或生石灰).上述流程中,設(shè)計步驟IV和V的目的是循環(huán)利用二氧化錳、氫氧化鉀,提高原料利用率.
(4)已知:常溫下,Ksp[Mn(OH)2]=2.0×10-13.工業(yè)上,調(diào)節(jié)pH沉淀廢水中Mn2+.當(dāng)pH=10時,溶液中c(Mn2+)=2.0×10-5mol•L-1
(5)測定高錳酸鉀樣品純度:向高錳酸鉀溶液中滴定硫酸錳溶液,產(chǎn)生黑色沉淀.當(dāng)溶液由紫紅色剛好褪色且半分鐘不變色,表明達(dá)到滴定終點.寫出離子方程式:2MnO4-+3Mn2++2H2O=5MnO2↓+4H+
(6)以惰性材料為電極,采用電解錳酸鉀溶液的方法完成步驟III轉(zhuǎn)化.
①陽極反應(yīng)式為MnO42--e-=MnO4-
②電解過程中,陰極附近電解質(zhì)溶液的pH將增大(填:增大、減小或不變).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題

13.在半導(dǎo)體工業(yè)中有這樣一句行話:“從沙灘到用戶”.高純硅是電子信息工業(yè)的關(guān)鍵材料,目前我國制備高純硅主要采用三氯氫硅氫還原法,其主要工藝流程如圖所示:

(1)在制取粗硅的反應(yīng)①中,焦炭的作用是作還原劑;制取高純硅的反應(yīng)⑤的反應(yīng)類型是置換反應(yīng).
(2)在反應(yīng)①中得到的粗硅含有鐵、鋁、碳等雜質(zhì),酸浸的目的是除去鐵、鋁等金屬雜質(zhì).
(3)精餾原理和蒸餾原理相同,該原理是利用混合物中各組分的沸點不同,用加熱的方法將不同沸點物質(zhì)分離.
(4)寫出反應(yīng)①和反應(yīng)③的化學(xué)方程式:
反應(yīng)①SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO;
反應(yīng)③Si+3HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SiHCl3+H2

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