將一塊質(zhì)量為10.8g表面已被氧化的金屬鈉投入100g水中，產(chǎn)生0.20g氣體，求：①氧化的鈉的質(zhì)量；②所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(請寫出計(jì)算過程)

2Na  + 2H2O = 2NaOH + H2↑

 46            80      2

        4.6           8      0.2

 所以沒有被氧化的鈉是46*0.2/2=4.6g

      被氧化成氧化鈉是10.8-4.6=6.2g              （4分）

      生成的氫氧化鈉是80*0.2/2=8g

Na2O + H2O = 2NaOH

62            80

6.2           8                           

生成的氫氧化鈉是6.2*80/62=8g，

溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（8+8）/(10.8+100-0.2）=14.47%（4分）

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

鐵及其化合物在國民經(jīng)濟(jì)的發(fā)展中起著重要作用．

（1）已知：4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s）△H=-1641.0kJ?mol-1
C（石墨）+1/2O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ?mol-1
則Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）的△H=
+489.0kJ/mol
+489.0kJ/mol
kJ?mol-1．
（2）鐵在潮濕的空氣中易發(fā)生電化學(xué)腐蝕．某同學(xué)將NaCl溶液滴在一塊光亮清潔的鐵板表面上，一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)液滴覆蓋的圓周中心區(qū)（a）已被腐蝕而變暗，在液滴外沿形成棕色鐵銹環(huán)（b），如圖1所示．液滴邊緣是
正極
正極
區(qū)（填“正極”或“負(fù)極”），其電極反應(yīng)式為
O2+2H2O+4e-=4OH-
O2+2H2O+4e-=4OH-
．
（3）鐵鈦合金是一種常用的不銹鋼材料，某同學(xué)在探究該合金的性質(zhì)時(shí)，往含有TiO2+、Fe3+溶液中加入鐵屑至溶液顯紫色，該過程中發(fā)生的反應(yīng)有：
①2TiO2+（無色）+Fe+4H+=2Ti3+（紫色）+Fe2++2H2O
②Ti3+（紫色）+Fe3++H2O=TiO2+（無色）+Fe2++2H+
③
2Fe3++Fe=3Fe2+
2Fe3++Fe=3Fe2+
．
（4）①高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種優(yōu)良的水處理劑．
FeO
2-
4
在水溶液中的存在形態(tài)如圖2所示，縱坐標(biāo)表示各存在形態(tài)的分?jǐn)?shù)分布．
下列說法不正確的是
AB
AB
．（填字母）
A．不論溶液酸堿性如何變化，鐵元素都有4種存在形態(tài)
B．向pH=10的這種溶液中加硫酸至pH=2，HFe
O
-
4
的分布分?jǐn)?shù)逐漸增大
C．向pH=6的這種溶液中加KOH溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：HFe
O
-
4
+OH-═Fe
O
2-
4
+H2O
②K2FeO4溶于水會放出一種無色無味氣體，其殺菌消毒、吸附水中的懸浮雜質(zhì)的原理可用離子方程式表示為
4FeO42-+10H2O=4Fe（OH）3+8OH-+3O2↑
4FeO42-+10H2O=4Fe（OH）3+8OH-+3O2↑
．
（5）向一定量的Fe、FeO、Fe3O4的混合物中加入100mL 1mol?L-1的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，加入KSCN溶液不顯紅色．若用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的此混合物，可得鐵
2.8
2.8
 g．

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科目：高中化學(xué) 來源：上海市虹口區(qū)2013年高考一�；瘜W(xué)試題 題型：038

鐵是一種典型的過渡金屬，鐵和鐵的化合物在生產(chǎn)和生活中有廣泛的應(yīng)用．完成下列計(jì)算∶

1．將11.802 g鋼樣粉末(只含鐵和碳)于高溫下置于足量的純氧中充分反應(yīng)，冷卻后得到16.240 g磁性氧化鐵．

(1)鋼樣中含鐵________g．

(2)生成的CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為________mL．

2．向10 mL氯化鐵溶液(含鹽酸0.001 mol)中加入16.8 g　5％的燒堿溶液(足量)，充分反應(yīng)后過濾．洗滌沉淀，將洗滌液與濾液合并后稀釋至250 mL．取25 mL稀釋液，用0.100 mol/L鹽酸滴定，終點(diǎn)時(shí)消耗鹽酸的體積15.50 mL．計(jì)算原溶液中Fe3+的物質(zhì)的量濃度．

3．鐵銹的主要成分實(shí)為羥基氧化鐵[化學(xué)式FeO(OH)]．將一塊帶銹鐵片放入700 mL　pH＝0的稀硝酸中充分反應(yīng)，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO氣體3.584 L，最終剩余2.020 g鐵．求∶

(1)反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分與物質(zhì)的量．

(2)原帶銹鐵片中鐵銹的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

4．用FeSO4和NaOH制備Fe(OH)2時(shí)，往往會形成一種灰綠色的中間物(用X表示)．經(jīng)分析，X中含有三種陰離子與兩種陽離子，陰、陽離子的總質(zhì)量之比為11∶12．已知兩種陽離子為Fe2+與Fe3+，物質(zhì)的量之比為2∶1．請通過計(jì)算確定X的化學(xué)式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一塊表面已被氧化的金屬鈉，假如氧化產(chǎn)物都是Na2O，其質(zhì)量為10.8 g，將該鈉塊投入100 g水中，共收集到產(chǎn)生的氫氣0.2 g，則原鈉塊被氧化的鈉的質(zhì)量為

A.9.2 g   B.7.8 g   C.6.2 g   D.4.6 g

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年上海市虹口區(qū)高三上學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量調(diào)研化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

鐵是一種典型的過渡金屬，鐵和鐵的化合物在生產(chǎn)和生活中有廣泛的應(yīng)用。完成下列計(jì)算：

（1）將11.802 g鋼樣粉末（只含鐵和碳）于高溫下置于足量的純氧中充分反應(yīng)，冷卻后得到16.240 g磁性氧化鐵。

①鋼樣中含鐵________g。

②生成的CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為________mL。

（2）向10 mL氯化鐵溶液（含鹽酸0.001 mol）中加入16.8 g 5%的燒堿溶液（足量），充分反應(yīng)后過濾。洗滌沉淀，將洗滌液與濾液合并后稀釋至250mL。取25mL稀釋液，用0.100 mol/L鹽酸滴定，終點(diǎn)時(shí)消耗鹽酸的體積15.50mL。計(jì)算原溶液中Fe3+的物質(zhì)的量濃度。

（3）鐵銹的主要成分實(shí)為羥基氧化鐵[化學(xué)式FeO(OH)]。將一塊帶銹鐵片放入700mL pH＝0的稀硝酸中充分反應(yīng)，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO氣體3.584 L，最終剩余2.020g鐵。求：

①反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分與物質(zhì)的量。

②原帶銹鐵片中鐵銹的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

（4）用FeSO4和NaOH制備Fe(OH)2時(shí)，往往會形成一種灰綠色的中間物（用X表示）。經(jīng)分析，X中含有三種陰離子與兩種陽離子，陰、陽離子的總質(zhì)量之比為11:12。已知兩種陽離子為Fe2+與Fe3+，物質(zhì)的量之比為2:1。請通過計(jì)算確定X的化學(xué)式。

 

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