在一容積為4 L的密閉容器中，加入0.4mol的N2和1.2mol的H2，在一定條件下，發(fā)生如下反應(yīng)：

N2(g)＋3H2(g)2NH3(g )  △H＜0 ，

反應(yīng)中NH3的物質(zhì)的量濃度變化情況如右圖：

（1）根據(jù)上圖，計(jì)算從反應(yīng)開(kāi)始到平衡時(shí)，平  

均反應(yīng)速率v(NH3)為_(kāi)_____mol/（L·min）。

（2）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若改變反應(yīng)溫度，則NH3的物質(zhì)的量濃度不可能為_(kāi)__________。

     a. 0.20 mol/L     b. 0.12 mol/L        c. 0.10 mol/L       d. 0.08 mol/L

（3）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若只把容器的體積縮小一半，平衡___________________移動(dòng)（填“向逆反應(yīng)方向”、“向正反應(yīng)方向”或“不”）。

（4）在第5分鐘末將容器的體積縮小一半后，若在第8分鐘末達(dá)到新的平衡（此時(shí)NH3的濃度約為0.25 mol/L），請(qǐng)?jiān)谏蠄D中畫(huà)出第5分鐘末到此平衡時(shí)NH3濃度的變化曲線。

（5）在三個(gè)相同容器中各充入1 molN2和3molH2，在某一不同條件下反應(yīng)并達(dá)到平衡，氨的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化曲線如下圖。下列說(shuō)法正確的是            （填序號(hào)） 。

（A）圖Ⅰ可能是不同壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響，且P2＞P1

（B）圖Ⅱ可能是不同壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響，且P1＞P2

（C）圖Ⅲ可能是不同溫度對(duì)反應(yīng)的影響，且T1＞T2

（D）圖Ⅱ可能是同溫同壓下，催化劑性能對(duì)反應(yīng)的影響，且1＞2

（1）0.025 mol/(L·min) （3分） 

（2）a、c （2分，答對(duì)1個(gè)1分，多選、錯(cuò)選為0分）

（3）向正反應(yīng)方向（3分）； （4）（3分）如右圖：

（5）D  (3分)

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014屆山東省聊城市七校聯(lián)考高二上學(xué)期期末檢測(cè)化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

在一容積為2 L的密閉容器中，加入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)  2NH3(g)  ΔH＜0 。反應(yīng)中NH3的物質(zhì)的量濃度的變化情況如下圖所示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）根據(jù)上圖，計(jì)算從反應(yīng)開(kāi)始到平衡時(shí)，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)為_(kāi)_____________。

（2）該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率_________________。

（3）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若改變反應(yīng)溫度，則NH3的物質(zhì)的量濃度不可能為_(kāi)___________。(填序號(hào))

a．0.20 mol·L－1 b．0.12 mol·L－1 c．0.10 mol·L－1  d．0.08 mol·L－1

（4）請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式_________，若該反應(yīng)在298K、398K時(shí)的化學(xué)平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1    K2（填“＞”、“=” 或 “＜” ）。

（5）在第5分鐘末將容器的體積縮小一半后，若在第8分鐘末達(dá)到新的平衡(此時(shí)NH3的濃度約為0.25 mol·L－1)，請(qǐng)?jiān)谏蠄D中畫(huà)出第5分鐘末到此平衡時(shí)NH3濃度的變化曲線。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014屆天津市高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

在一容積為2 L的密閉容器中，加入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)  2NH3(g)　ΔH＜0反應(yīng)中NH3的物質(zhì)的量濃度的變化情況如下圖所示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）根據(jù)上圖，計(jì)算從反應(yīng)開(kāi)始到平衡時(shí)，平衡反應(yīng)速率v(NH3)為_(kāi)_____________．

（2）該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率________．

（3）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若改變反應(yīng)溫度，則NH3的物質(zhì)的量濃度不可能為_(kāi)___________．(填序號(hào))

a．0.20 mol·L－1 b．0.12 mol·L－1 c．0.10 mol·L－1  d．0.08 mol·L－1

（4）請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式_________，若該反應(yīng)在298K、398K時(shí)的化學(xué)平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1       K2（填“＞”“=” 或 “＜” ）。

（5）在第5分鐘末將容器的體積縮小一半后，若在第8分鐘末達(dá)到新的平衡(此時(shí)NH3的濃度約為0.25 mol·L－1)，請(qǐng)?jiān)谏蠄D中畫(huà)出第5分鐘末到此平衡時(shí)NH3濃度的變化曲線．

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013屆四川省高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(10分)在一容積為2 L的密閉容器中，加入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＜0

反應(yīng)中NH3的物質(zhì)的量濃度的變化情況如下圖所示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)根據(jù)上圖，計(jì)算從反應(yīng)開(kāi)始到平衡時(shí)，平均反應(yīng)速率v(NH3)為_(kāi)_____________．

(2)該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率________．

(3)反應(yīng)達(dá)到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若改變反應(yīng)溫度，達(dá)到新平衡時(shí)NH3的物質(zhì)的量濃度不可能為_(kāi)___________．(填序號(hào))

A、0.20 mol·L－1   b、0.12 mol·L－1   c、0.10 mol·L－1   d、0.08 mol·L－1

(4)在第5分鐘末將容器的體積縮小一半后，若在第8分鐘末達(dá)到新的平衡(此時(shí)NH3的濃度約為0.25 mol·L－1)，請(qǐng)?jiān)谏蠄D中畫(huà)出第5分鐘末到此平衡時(shí)NH3濃度的變化曲線．

（5）如果上述反應(yīng)在相同溫度和容器中進(jìn)行，欲使反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與原平衡相等，起始加入的三種物質(zhì)的物質(zhì)的量n（N2）、n（H2）、n（NH3）分別為a、b、c，則a、b、c之間應(yīng)該滿足的關(guān)系式為：                                

(6)若該反應(yīng)在298K、398K時(shí)的化學(xué)平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1      K2（填“＞”  “=” 或 “＜” ）。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010-2011學(xué)年江蘇省泰州市高三第一次模擬考試化學(xué)卷 題型：實(shí)驗(yàn)題

（12分）在一容積為2 L的密閉容器中加入2 molA和3 molB，保持溫度為30℃，在催化劑存在的條件下進(jìn)行下列反應(yīng)： ，達(dá)到平衡后生成1．2 mol C，此時(shí)，平衡混合氣中C的體積分?jǐn)?shù)為ω；若將溫度升高到70℃后，其他條件均不變，當(dāng)反應(yīng)重新達(dá)到平衡時(shí)，C的物質(zhì)的量為2．1 mol。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題，

（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度升高而           （填“增大”、“減少”或“不變”），該反應(yīng)的焓變△H       0（填“>”、“<”或“=”）。

（2）30℃時(shí)，平衡混合氣中C的體積分?jǐn)?shù)ω=              ，A物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率與B物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率之比為       。

（3）30℃時(shí)，若在同一容器中加入3 molA、4 molB和     molC，則平衡混合氣中C的體積分?jǐn)?shù)仍為ω，此時(shí)平衡時(shí)體系中A的物質(zhì)的量濃度為          mol·L－1。

 

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