Question

【題目】T℃時，在20.00 mL 0.10 mol/LCH3COOH溶液中滴入0.10 mol/LNaOH溶液，溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A.T℃時，CH3COOH的電離平衡常數(shù)Ka=1.0×10-3

B.M點對應(yīng)的NaOH溶液的體積為20.00 mL

C.N點所示溶液中c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)

D.N點與Q點所示溶液中水的電離程度：N>Q

Answer 1

【答案】D

【解析】

A. T℃時，0.10 mol/L CH3COOH溶液的pH=3，說明溶液中c(H+)=10-3 mol/L，則該溫度下CH3COOH的電離平衡常數(shù)Ka=≈10-5，A錯誤；

B. M點溶液pH=7，若對應(yīng)的NaOH溶液的體積為20.00 mL，則醋酸與NaOH恰好中和，溶液為CH3COONa，該鹽是強堿弱酸鹽，水解使溶液顯堿性，與題干的溶液顯中性相違背，說明M點對應(yīng)的NaOH溶液的體積小于20.00 mL，B錯誤；

C. N點時所示溶液中醋酸與NaOH恰好中和，溶液為CH3COONa溶液，CH3COO-發(fā)生水解反應(yīng)而消耗，所以c(Na+)>c(CH3COO-)，CH3COO-發(fā)生水解反應(yīng)消耗水電離產(chǎn)生的H+，最終達到平衡時，溶液中c(OH-)> c(H+)，但鹽水解程度是微弱的，水解產(chǎn)生的離子濃度遠小于鹽電離產(chǎn)生的離子濃度，因此c(CH3COO-)>c(OH-)，故該溶液中離子濃度關(guān)系為：c(Na+)> c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)，C錯誤；

D. N點時所示溶液中醋酸與NaOH恰好中和，溶液中的溶質(zhì)為CH3COONa，溶液中只有鹽的水解作用，促進水的電離；而Q點時NaOH過量，溶液為CH3COONa和NaOH的混合液，由于NaOH電離產(chǎn)生OH-對水的電離平衡起抑制作用，使鹽水解程度減小，故最終達到平衡時水的電離程度N>Q，D正確；

故合理選項是D。