【題目】已知磷酸分子()中的三個(gè)氫原子都可與重水分子(D2O)中的D原子發(fā)生氫交換。又知次磷酸(H3PO2)也可與D2O進(jìn)行氫交換，但次磷酸鈉(NaH2PO2)卻不能與D2O發(fā)生氫交換。則下列說(shuō)法正確的是

A.H3PO2在水溶液中發(fā)生電離：H3PO2H++H2PO2-、H2PO2-H++HPO22-

B.H3PO4屬于三元酸、H3PO2屬于二元酸

C.NaH2PO2屬于酸式鹽，其水溶液呈酸性

D.H3PO2具有較強(qiáng)的還原性，其結(jié)構(gòu)式為

【答案】D

【解析】

A. 根據(jù)題意可知-OH的H原子可以與重水分子的D原子發(fā)生交換，而與P原子直接結(jié)合的H原子不能發(fā)生氫交換，次磷酸(H3PO2)也可與D2O進(jìn)行氫交換，但次磷酸鈉(NaH2PO2)卻不能與D2O發(fā)生氫交換，說(shuō)明次磷酸(H3PO2)是一元酸，電離方程式為：H3PO2H++H2PO2-，A錯(cuò)誤；

B. 根據(jù)題干信息可知，H3PO4屬于三元酸、H3PO2屬于一元酸，B錯(cuò)誤；

C. 羥基H原子可以發(fā)生氫交換，非羥基H原子不能發(fā)生H交換，次磷酸鈉(NaH2PO2)卻不能與D2O發(fā)生氫交換，說(shuō)明H3PO2屬于一元酸，NaH2PO2屬于正鹽，該鹽是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解使溶液顯堿性，C錯(cuò)誤；

D. 在H3PO2中P元素化合價(jià)為+1價(jià)，具有較強(qiáng)的還原性，由于只有1個(gè)-OH，因此其結(jié)構(gòu)式為，D正確；

故合理選項(xiàng)是D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】布洛芬（Ibuprofen）為非甾體抗炎藥，具有鎮(zhèn)痛、抗炎作用。其合成路線如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）A→B的反應(yīng)類型為_____ B的分子式為_____

（2）C中所含官能團(tuán)的名稱為________

（3）苯中混有A，除雜試劑為_________，分離方法為______

（4）檢驗(yàn)D中官能團(tuán)的化學(xué)方程式______________反應(yīng)類型為_____

（5）比E少4個(gè)碳原子的E的同系物，其符合下列條件的同分異構(gòu)體有___種（不考慮立體異構(gòu)），其中核磁共振氫譜為五組峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________

①遇FeCl3溶液顯紫色 ②苯環(huán)上只有兩個(gè)互為對(duì)位的取代基

③1mol該物質(zhì)與足量的金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生1mol H2 ④雙鍵碳原子上不連羥基

（6）請(qǐng)結(jié)合題中所給信息和所學(xué)知識(shí)以和CH3CH2OH為原料（其它無(wú)機(jī)試劑任選）合成______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】元素周期表中第三、四周期的某些元素在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應(yīng)用。

（1）釩（V）及其化合物廣泛應(yīng)用于工業(yè)催化、新材料和新能源等領(lǐng)域。

①釩的價(jià)電子排布圖是___________;

②V2O5是一種常見(jiàn)的催化劑，常用在SO2轉(zhuǎn)化為SO3的反應(yīng)中。V2O5的結(jié)構(gòu)式如圖所示，則V2O5分子中σ鍵和π鍵數(shù)目之比為____________；若將V2O5溶解在NaOH溶液中，可得到銳酸鈉（Na3VO4），該鹽中陰離子的立體構(gòu)型為_____________，寫(xiě)出與VO43－空間構(gòu)型相同的一種陽(yáng)離子____________（填化學(xué)式）。

（2）氯化鋁在有機(jī)化學(xué)中有很廣泛的應(yīng)用。無(wú)水氯化鋁在177.8℃時(shí)升華，蒸氣或熔融狀態(tài)以Al2Cl6形式存在。下列關(guān)于氯化鋁的推斷錯(cuò)誤的是_______。

a.氯化鋁是分子晶體 b.Al2Cl6中Al是sp2雜化

c.氯化鋁難溶于有機(jī)溶劑 d.Al2Cl6中存在配位鍵

（3）FeCO3可作補(bǔ)血?jiǎng)?/span>CoCO3可用于陶瓷工業(yè)的著色劑。已知：r(Fe2+)為61pm，r(Co2+)為65pmo在隔絕空氣條件下分別加熱FeCO3和CoCO3時(shí)，FeCO3的分解溫度低于CoCO3，其原因是_________________________。

（4）GaN是人工合成的新型半導(dǎo)體材料，其晶體結(jié)構(gòu)與金剛石相似。GaN晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。已知六棱柱底邊邊長(zhǎng)為acm，高為bcm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。則晶胞中Ga原子采用的密堆積方式為______________，每個(gè)Ga原子周圍距離最近的Ga原子數(shù)目為____；GaN的密度為_____________gem－3（用含a、b、NA的代數(shù)式表示）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示的有機(jī)物常用于合成藥物，下列對(duì)該有機(jī)物說(shuō)法不正確的是

A.存在順?lè)串悩?gòu)體

B.與丙烯酸互為同系物

C.有兩種官能團(tuán)

D.與H2按等物質(zhì)的量關(guān)系反應(yīng)時(shí)，可能有3種加成產(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象與預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蛩脤?shí)驗(yàn)結(jié)論一致的是

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)反應(yīng)中絢麗的顏色變化往往展現(xiàn)了化學(xué)的神奇，體現(xiàn)了化學(xué)之美。下列變化中的a、b、c、d可以是混合物，關(guān)于物質(zhì)類別或者反應(yīng)類型的敘述一定正確的是

A.變化①一定不屬于氧化還原反應(yīng)

B.變化②得到的白色沉淀一定是硫酸鹽

C.物質(zhì)c中一定不能含有鐵紅或磁性氧化鐵

D.物質(zhì)d可能是某有機(jī)物的水溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】T℃時(shí)，在20.00 mL 0.10 mol/LCH3COOH溶液中滴入0.10 mol/LNaOH溶液，溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A.T℃時(shí)，CH3COOH的電離平衡常數(shù)Ka=1.0×10-3

B.M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NaOH溶液的體積為20.00 mL

C.N點(diǎn)所示溶液中c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)

D.N點(diǎn)與Q點(diǎn)所示溶液中水的電離程度：N>Q

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上用閃鋅礦（主要成分為ZnS，還含有CdS、Fe2O3等雜質(zhì)）為原料生產(chǎn)ZnSO4·7H2O的工藝流程如下：（已知Cd的金屬活動(dòng)性介于Zn和Fe之間）

（1）從濾渣A中可獲得一種淡黃色非金屬單質(zhì)的副產(chǎn)品，其化學(xué)式為________。

（2）浸取過(guò)程中Fe2(SO4)3的作用是_______________，浸取時(shí)Fe2(SO4)3與ZnS發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________________。

（3）除鐵過(guò)程控制溶液的pH在5.4左右，該反應(yīng)的離子方程式為_______________________。該過(guò)程在空氣入口處設(shè)計(jì)了一個(gè)類似淋浴噴頭的裝置，其目的是____________________________________。

（4）置換法除重金屬離子是Cd2+，所用物質(zhì)C為_________。

（5）硫酸鋅的溶解度與溫度之間的關(guān)系如下表：

溫度/℃

0

20

40

60

80

100

溶解度/g

41.8

54.1

70.4

74.8

67.2

60.5

從除重金屬后的硫酸鋅溶液中獲得硫酸鋅晶體的實(shí)驗(yàn)操作為__________、__________、過(guò)濾、干燥。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)平衡常數(shù)K的數(shù)值大小是衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行程度的標(biāo)志，在常溫下，下列反應(yīng)的平衡常數(shù)數(shù)值如下：2NO（g） N2（g）＋O2（g） K1＝1×1030 2H2（g）＋O2（g） 2H2O（g） K2＝2×1081

2CO2（g） 2CO（g）＋O2（g） K3＝4×10－92 以下說(shuō)法正確的是

A．常溫下，NO分解產(chǎn)生O2的反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K1＝c（N2）·c（O2）/ c（NO）

B．常溫下，NO、H2O、CO2三種化合物分解放出O2的進(jìn)行程度由大到小的順序?yàn)镹O＞H2O＞CO2

C．常溫下，水分解產(chǎn)生O2，此時(shí)平衡常數(shù)的數(shù)值約為5×10－80

D．以上說(shuō)法都不正確

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