下列4位同學對“化學與健康”這一話題發(fā)表的見解中，不正確的是

[　　]

A．

B．

C．

D．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

酸堿中是中學化學中的重要實驗．幾位同學對氫氧化鈉溶液和稀鹽酸混合后的有關問題，進行了如下探究：
（1）甲同學設計完成了一個實驗，證明氫氧化鈉溶液與鹽酸能夠發(fā)生反應．在盛有稀鹽酸的試管中，用膠頭滴管慢慢滴入氫氧化鈉溶液，不斷振蕩溶液，同時測定溶液的pH，直至氫氧化鈉過量．
①在實驗中要求用試紙測量溶液的pH，如圖1所示的操作中正確的是
B
B
．（填代號）

②如圖2中哪個圖象符合該同學的記錄．
D
D
（填序號）
（2）乙同學配制100mL 1.5mol?L-1氫氧化鈉溶液，為了證明氫氧化鈉溶液與稀鹽酸能發(fā)生化學反應，設計并完成了如圖3所示的實驗．
①X溶液是
酚酞
酚酞
，使用酸式滴定管前要檢查活塞是否漏水的操作方法是
將滴定管裝滿水，夾在滴定臺上放置5min，觀察流液口及活塞兩側(cè)，均不應有水滲出（可用濾紙檢查），將活塞轉(zhuǎn)動180°再試一次，也無水滲出即可
將滴定管裝滿水，夾在滴定臺上放置5min，觀察流液口及活塞兩側(cè)，均不應有水滲出（可用濾紙檢查），將活塞轉(zhuǎn)動180°再試一次，也無水滲出即可
．
②乙同學用鹽酸與氫氧化鈉溶液 相互滴定，繪制出如圖4曲線a和b的滴定曲線．下列敘述正確的是
AB
AB
．
A．鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.1mol?L-1
B．P點時反應恰好完全，溶液呈中性
C．曲線a是鹽酸滴定氫氧化鈉溶液的滴定曲線
D．兩種反應過程都是放熱過程，都可以設計成原電池
（3）丙同學為測定標示質(zhì)量分數(shù)為32%的鹽酸的實際質(zhì)量分數(shù)，用pH測定儀組成實驗裝置．實驗時先在燒杯中加入20g 40%的氫氧化鈉溶液，再逐滴加入該鹽酸，測定儀打印出加入鹽酸的質(zhì)量與燒杯中溶液的pH關系圖（如圖5）．
①根據(jù)此次測定的結(jié)果，該鹽酸的實際質(zhì)量分數(shù)是
29.2%
29.2%
．
②請分析你的計算結(jié)果與標簽標示的質(zhì)量分數(shù)不一致的可能原因．
濃鹽酸具有揮發(fā)性，長期放置質(zhì)量分數(shù)減�。�
濃鹽酸具有揮發(fā)性，長期放置質(zhì)量分數(shù)減�。�
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?無錫一模）信息時代產(chǎn)生的大量電子垃圾對環(huán)境構(gòu)成了極大的威脅．某化學興趣小組將一批廢棄的線路板簡單處理后，得到主要含Cu、Al及少量Fe、Au、Pt等金屬的混合物，設計了如下制備硫酸銅晶體和硫酸鋁晶體的路線：

部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：
沉淀物 Fe（OH）2 Fe（OH）3 Al（OH）3 Cu（OH）2
開始沉淀 5.8 1.1 4.0 5.4
完全沉淀 8.8 3.2 5.2 6.7
請回答下列問題：
（1）第①步操作前需將金屬混合物進行粉碎，其目的是
增大金屬和酸的接觸面積，加快反應速率
增大金屬和酸的接觸面積，加快反應速率
．
（2）某學生認為用H2O2代替濃HNO3更好，理由是
不產(chǎn)生對環(huán)境有污染的氣體
不產(chǎn)生對環(huán)境有污染的氣體
；
請寫出Cu溶于H2O2與稀硫酸混合溶液的離子方程式：
Cu+H2O2+2H+═Cu2++2H2O
Cu+H2O2+2H+═Cu2++2H2O
．
（3）第②步中應將溶液pH調(diào)至
5.2～5.4
5.2～5.4
．
（4）由濾渣2制取Al2（SO4）3?18H2O，探究小組設計了兩種方案：

你認為
甲
甲
種方案為最佳方案，理由是
甲得到產(chǎn)品純度高
甲得到產(chǎn)品純度高
、
原子利用率高
原子利用率高
．
（5）為了測定硫酸銅晶體的純度，某同學準確稱取4.0g樣品溶于水配成100mL溶液，取10mL溶液于帶塞錐形瓶中，加適量水稀釋，調(diào)節(jié)溶液pH=3～4，加入過量的KI，用0.100 0mol?L-1Na2S2O3標準溶液滴定至終點，共消耗14.00mL  Na2S2O3標準溶液．上述過程中反應的離子方程式如下：
2Cu2++4I-═2CuI（白色）↓+I2S2O
 
2-
3
+I2═2I-+S4O
 
2-
6

①樣品中硫酸銅晶體的質(zhì)量分數(shù)為
87.5%
87.5%
．
②另一位同學提出通過測定樣品中硫酸根離子的量也可求得硫酸銅晶體的純度，其他同學認為此方案不可行，理由是
樣品中含有Na2SO4等雜質(zhì)
樣品中含有Na2SO4等雜質(zhì)
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下面是甲、乙、丙三位同學制取乙酸乙酯的過程，請你參與并協(xié)助他們完成相關實驗任務．
[實驗目的]：制取乙酸乙酯
[實驗原理]：甲、乙、丙三位同學均采取乙醇、乙酸與濃硫酸混合共熱的方法制取乙酸乙酯，濃硫酸的作用是吸水劑和
 
．
[裝置設計]：甲、乙、丙三位同學分別設計了下列三套實驗裝置：
精英家教網(wǎng)
請從甲、乙兩位同學設計的裝置中選擇一種作為實驗室制取乙酸乙酯的裝置，應選擇的裝置是
 
（填“甲”或“乙”）．丙同學將甲裝置中的玻璃管改成了球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是
 
．
[實驗步驟]：
（1）按選擇的裝置組裝儀器，在試管中先加入3mL乙醇和2mL 冰醋酸，并在搖動下緩緩加入2mL濃H2SO4；
（2）將試管①固定在鐵架上；
（3）在試管②中加入適量的飽和Na2CO3溶液；
（4）用酒精燈對試管①加熱；
（5）當觀察到試管②中有明顯現(xiàn)象時停止實驗．
[問題討論]
a、步驟（1）裝好實驗裝置，加入樣品前還應檢查
 
．
b試管②中飽和NaCO2溶液的作用是溶解乙醇和
 
、
 
．
c從試管②中分離出乙酸乙酯的實驗操作是
 
．
d、通過觀察乙酸乙酯的物理性質(zhì)是
 
和
 
（寫出兩條即可）
e、寫出制取乙酸乙酯的化學方程式并指明反應類型
 
．屬于
 
反應．

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科目：高中化學 來源：期末題 題型：實驗題

某研究性學習小組為了探究乙烯與溴的反應，甲同學設計并進行了如下實驗：將無水乙醇與濃硫酸按1:3的體積比混合后共熱至170℃，將生成的氣體通入溴水中，發(fā)現(xiàn)溴水褪色，即證明乙烯與溴水發(fā)生了反應。乙、丙兩位同學對甲同學的實驗進行了如下評價或改進：
乙同學認為：甲同學制得的乙烯中含有一種還原性氣體雜質(zhì)，也能使溴水褪色，因此他提出必須先將其除去，再與溴水反應。
丙同學認為：甲同學的實驗設計是正確的，只是甲同學描述的實驗現(xiàn)象中，漏掉了一個能夠說明乙烯與溴水發(fā)生了反 應的重要實驗現(xiàn)象。請你回答下列問題：
(1)寫出甲同學實驗中的兩個主要反應的化學方程式：_____________________；
(2)乙同學認為：甲同學制得的乙烯中含有一種還原性氣體雜質(zhì)，也能使溴水褪色，寫出化學反應方程式：______________________
(3)請你選用下列四種裝置（可重復使用）來實現(xiàn)乙同學的實驗方案，將它們的編號填入方框中，并將裝置所盛放的化學藥品的名稱填在對應括號內(nèi)。
(4)丙同學提出的“甲同學描述的實驗現(xiàn)象中，漏掉了一個能夠說明乙烯與溴水發(fā)生了反應的重要實驗現(xiàn)象�！痹摤F(xiàn)象是指______________________。

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