16．下列元素-定為主族元素的是（　�。�
A．其原子最外電子層有7個電子的元素
B．最高正價為+3的元素
C．其原子最外層電子數(shù)大于電子層的元素
D．最高價氧化物對應的水化物是酸的元素

分析 A．原子最外電子層有7個電子的元素一定處于ⅦA族；
B．最高正價為+3的元素可能為ⅢA族元素，或處于副族中；
C．其原子最外層電子數(shù)大于電子層數(shù)的元素，也可能為零族元素；
D．最高價氧化物對應的水化物是酸的元素，可能處于副族，如高錳酸．

解答 解：A．原子最外電子層有7個電子的元素一定處于ⅦA族，故A正確；
B．最高正價為+3的元素可能為ⅢA族元素，也可能為副族中元素，故B錯誤；
C．其原子最外層電子數(shù)大于電子層數(shù)的元素，可能是主族元素，也可能為零族元素，如Ne等，故C錯誤；
D．最高價氧化物對應的水化物是酸的元素，可能為主族元素，也可能處于副族，如高錳酸，故D錯誤，
故選：A．

點評 本題考查結構性質位置關系應用，注意利用列舉反例法進行分析解答，側重考查元素周期表中規(guī)律性與特殊性問題．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列有關物質的量濃度的相關說法中正確的是（　�。�
A．將25gCuSO4.5H2O晶體加水配成100mL溶液，該溶液的物質的量濃度為1mol/L
B．將100mL5mol/L鹽酸溶液在蒸發(fā)皿中蒸發(fā)至50mL溶液，物質的量濃度變?yōu)?0mol/L
C．0.3mol/L的Na2SO4溶液中含有的Na+和SO42- 的總物質的量為0.9mol
D．實驗室要用容量瓶配制0.2mol/L的NaCl溶液950mL，應稱量NaCl固體11.1g

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．鉻及其化合物在工業(yè)上有許多用途，但化工廢料鉻渣對人體健康有很大危害，以制革工也產(chǎn)生的含鉻污泥為原料，回收污泥中三價鉻的工藝流程圖如圖所示（硫酸浸取液中金屬離子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Fe2+、Al3+、Ca2+、Mg2+）
：

常溫下部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：
陽離子Fe3+Fe2+Mg2+Al3+Cr3+
開始沉淀時的pH2.77.09.33.7-
沉淀完全是的pH3.79.011.189（＞9溶解）
回答下列問題：
（1）能提高浸取時三價鉻的浸取率的措施有ABC（填字母）
A．將含鉻污泥粉碎并適當延長浸取時間
B．升高溫度并不斷攪拌
C．多次浸取，合并浸取液
D．縮短浸取時間
（2）氧化過程中加入H2O2，除了把Cr3+氧化為Cr2O72-外，另一個作用是2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O（用離子方程式表示）．
（3）過濾Ⅱ產(chǎn)生的沉淀是Al（OH）3和Fe（OH）3（填化學式）．
（4）鈉離子交換樹脂的原理為：Mn++nNaR═MRn+nNa+，被交換的雜質離子是Ca2+、Mg2+（填離子符號）．
（5）每生成1mol Cr（OH）（H2O）5SO4，消耗SO2物的質量為1.5mol．
（6）工業(yè)上可用電解法處理含Cr2O72-的酸性廢水，具體方法是將含Cr2O72-的酸性廢水放入電解槽內(nèi)，加入適量的NaCl，以鐵和石墨為電極進行電解．經(jīng)過一段時間后，生成Cr（OH）3和Fe（OH）3沉淀除去．
①鐵電極與直流電源正極（填“正極”或“負極”）相連，加入適量NaCl的目的是電解氯化鈉溶液得到NaOH，從而將Fe3+、Cr3+與OH-反應生成Fe（OH）3和Cr（OH）3沉淀；
②若電解后的溶液中c（Fe3+）為2.0×10-13mol•L-1，則溶液中c（Cr3+）為3×10-6mol•L-1（已知Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp=[Cr（OH）3]=6.0×10-31）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．由下列微粒的最外層電子排布，能確定形成該微粒的元素在周期表中的位置是（　　）
A．1s2B．3s23p4C．2s22p6D．ns2np3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列操作所得結論正確的是（　�。�
選項 實驗操作 結論
 A 用容量瓶配制溶液時，若定容搖勻后液面低于刻度線，補加水至與刻度線相平 所配溶液濃度不受影響
 B 用濕潤的pH試紙測定氯水的pH 所得溶液的pH偏大
 C 不斷通入HCl的條件下，將TiCl4溶液蒸發(fā)濃縮、降溫結晶 可以得到更純凈的TiCl4固體
 D 用托盤天平稱取一定質量的NaCl固體，左盤放砝碼，右盤放固體所稱NaCl質量一定偏小
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．某待測溶液中可能含有SO42-、SO32-、CO32-、HCO3-、NO3-、Cl-、Br-中的若干種及一種常見金屬陽離子（Mn+），現(xiàn)進行如圖實驗（每次實驗所用試劑均是足量的，鑒定中某些成分可能沒有給出）．

請回答下列問題：
（1）根據(jù)上述框圖信息，（填化學式或離子符號）肯定存在的離子HCO3-，肯定沒有的離子Br-，沉淀D是BaSO4．
（2）待測溶液中是否含有SO32-、SO42-D．
A．兩者都有     B．有SO32-，無SO42-      C．無SO32-、有SO42-    D．兩者至少有一種
若氣體D遇空氣變紅棕色，則生成沉淀D時肯定發(fā)生的反應的離子方程式為3BaSO3+2H++2NO3-═2NO↑+3BaSO4↓+H2O，形成沉淀B時反應的離子方程式為HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O．
（3）若Mn+為常見金屬陽離子且原子序數(shù)不大于20，則要確定它具體是何種離子的方法做焰色反應實驗，若透過藍色鈷玻璃片觀察到紫色火焰，說明是K+，若不透過藍色鈷玻璃片觀察到黃色火焰，則說明是Na+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列有關金屬的說法中，正確的是（　　）
①在人類對金屬材料的使用過程中，性質活潑的金屬單質最早被人們冶煉和使用
②生鐵的熔點比純鐵低，硬度比純鐵大
③單質鋁在空氣中比較耐腐蝕，所以鋁是不活潑金屬
④正常人體缺鈣會引起骨質疏松癥，缺鐵會引起貧血等疾病
⑤青銅、不銹鋼、硬鋁都是合金　     
⑥可通過焰色反應區(qū)分鉀元素和鈉元素．
A．②④⑤⑥B．②③④⑤C．①③④⑤D．①②⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，W與X同主族，Y的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，Y與W核外電子數(shù)相差6，Z的最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)．下列說法正確的是（　�。�
A．X、Y、W元素的原子半徑依次遞增
B．X、Z、W元素的最高價氧化物的水化物的酸性依次遞增
C．X、W分別與Y形成化合物在常溫下均為氣態(tài)
D．Z、W分別與Y形成的化合物均可作為耐高溫材料

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列各反應的離子方程式中，錯誤的是（　�。�
A．硫酸鋁溶液中加入過量的氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
B．過量鐵片放入稀硝酸中：Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O
C．大理石與稀鹽酸反應：CaCO3+2H+═CO2↑+H2O+Ca2+
D．氫氧化鈣溶液中通入過量CO2：OH-+CO2═HCO3-

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