11．下列操作所得結(jié)論正確的是（　�。�
選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)操作 結(jié)論
 A 用容量瓶配制溶液時(shí)，若定容搖勻后液面低于刻度線(xiàn)，補(bǔ)加水至與刻度線(xiàn)相平 所配溶液濃度不受影響
 B 用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)定氯水的pH 所得溶液的pH偏大
 C 不斷通入HCl的條件下，將TiCl4溶液蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶 可以得到更純凈的TiCl4固體
 D 用托盤(pán)天平稱(chēng)取一定質(zhì)量的NaCl固體，左盤(pán)放砝碼，右盤(pán)放固體所稱(chēng)NaCl質(zhì)量一定偏小
A．AB．BC．CD．D

分析 A．再加水至刻度線(xiàn)，導(dǎo)致溶液的體積偏大；
B．次氯酸具有漂白性；
C．TiCl4易水解；
D．左盤(pán)放砝碼右盤(pán)放NaCl，所稱(chēng)量氯化鈉的質(zhì)量偏�。�

解答 解：A．若定容后搖勻液面低于刻度線(xiàn)，再加水至刻度線(xiàn)，導(dǎo)致溶液的體積偏大，配制溶液的濃度偏小，故A錯(cuò)誤；
B．氯氣和水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性，會(huì)導(dǎo)致測(cè)定的pH不準(zhǔn)確，故B錯(cuò)誤；
C．TiCl4易水解，通入HCl可抑制水解，故C正確；
D．在用托盤(pán)天平稱(chēng)量所需NaCl的質(zhì)量時(shí)，左盤(pán)放砝碼右盤(pán)放NaCl，所稱(chēng)量氯化鈉的質(zhì)量偏小，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及溶液配制、pH測(cè)定、鹽類(lèi)水解以及托盤(pán)天平使用等，側(cè)重實(shí)驗(yàn)基本操作和實(shí)驗(yàn)原理的考查，注意裝置的作用及實(shí)驗(yàn)的操作性、評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．根據(jù)下表提供的數(shù)據(jù)，判斷在等濃度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各種離子濃度關(guān)系正確的是（　�。�
化學(xué)式電離常數(shù)
HClOKa=3×10-8
H2CO3Ka1=4.3×10-7
Ka2=5.6×10-11
A．c（HClO）+c（ClO-）=c（HCO3-）+c（H2CO3）B．c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（ClO-）+c（OH-）
C．c（HCO3-）＞c（ClO-）＞c（OH-）D．c（ClO-）＞c（HCO3-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．鉻及其化合物在工業(yè)上有許多用途，但化工廢料鉻渣對(duì)人體健康有很大危害，以制革工也產(chǎn)生的含鉻污泥為原料，回收污泥中三價(jià)鉻的工藝流程圖如圖所示（硫酸浸取液中金屬離子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Fe2+、Al3+、Ca2+、Mg2+）
：

常溫下部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表：
 陽(yáng)離子 Fe3+ Fe2+ Mg2+ Al3+ Cr3+
 開(kāi)始沉淀時(shí)的pH 2.7 7.0---
 沉淀完全是的pH 3.7 9.0 11.1 89（＞9溶解）
回答下列問(wèn)題：
（1）能提高浸取時(shí)三價(jià)鉻的浸取率的措施有ABC（填字母）
A．將含鉻污泥粉碎并適當(dāng)延長(zhǎng)浸取時(shí)間
B．升高溫度并不斷攪拌
C．多次浸取，合并浸取液
D．縮短浸取時(shí)間
（2）氧化過(guò)程中加入H2O2，除了把Cr3+氧化為Cr2O72-外，另一個(gè)作用時(shí)2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O（用離子方程式表示）．
（3）過(guò)濾Ⅱ產(chǎn)生的沉淀是Fe（OH）3（填化學(xué)式）．
（4）鈉離子交換樹(shù)脂的原理為：Mn++nNaR═MRn+nNa+，被交換的雜質(zhì)離子是Al3+、Ca2+、Mg2+（填離子符號(hào)）．
（5）每生成1molCr（OH）（H2O）5SO4，消耗SO2物的質(zhì)量為1.5mol．
（6）工業(yè)上可用電解法處理含Cr2O72-的酸性廢水，具體方法是將含Cr2O72-的酸性廢水放入電解槽內(nèi)，加入適量的NaCl，以鐵和石墨為電極進(jìn)行電解．經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，生成Cr（OH）3和Fe（OH）3沉淀除去．
①鐵電極與直流電源正極（填“正極”或“負(fù)極”）相連，加入適量NaCl的目的是增大溶液導(dǎo)電能力；
②若電解后的溶液中c（Fe3+）為2.0×10-13mol•L-1，則溶液中c（Cr3+）為3.0×10-6mol/L（已知Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp=[Cr（OH）3]=6.0×10-31）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列化合物結(jié)構(gòu)中有兩種常見(jiàn)官能團(tuán)的是（　�。�
A．HOCH2CH2ClB．CH3CH2OHC．CH3COOHD．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列關(guān)于銣（Rb）的敘述中，正確的是（　�。�
A．銣的密度比鈉小，熔點(diǎn)比鈉高
B．銣與冷水不反應(yīng)，但與熱水反應(yīng)，并放出氫氣
C．銣鹽大多數(shù)易溶于水
D．銣的原子半徑和離子半徑都比鈉小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列元素-定為主族元素的是（　�。�
A．其原子最外電子層有7個(gè)電子的元素
B．最高正價(jià)為+3的元素
C．其原子最外層電子數(shù)大于電子層的元素
D．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是酸的元素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列關(guān)于銅電極的敘述中，正確的是（　�。�
A．電解稀硫酸制H2、O2時(shí)銅作陽(yáng)極B．用電解法精煉粗銅時(shí)粗銅作陰極
C．在鍍件上電鍍銅時(shí)用金屬銅作陰極D．銅鋅原電池中銅是正極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．能夠使反應(yīng)Cu+2H2O=Cu（OH）2+H2↑發(fā)生的是（　�。�
A．用Cu作陰、陽(yáng)電極，電解CuCl2溶液
B．用Cu作陰、陽(yáng)電極，電解K2SO4溶液
C．銅鋅合金在潮濕空氣中發(fā)生電化學(xué)腐蝕
D．Cu作原電池的負(fù)極，碳棒作正極，NaCl溶液作電解質(zhì)溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCCl4中含有C-Cl鍵的數(shù)目為2NA
B．NA個(gè)D2O分子中，含有10NA個(gè)電子
C．117克氯化鈉固體中，含有2NA個(gè)氯化鈉分子
D．32克SO2與足量的O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

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