Question

A、B、C、D均為短周期主族元素，A、C、D在不同周期，A和C同主族，B、C同周期，A、B、C三種元素的原子序數(shù)之和為37，且B元素的最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)相同．請回答：
（1）D元素的名稱為

 

．A在元素周期表中的位置

 

．
（2）元素A、D形成的化合物D₂A的熔點比D₂C的熔點

 

（用“高”或“低”填寫），理由是

 

．
（3）A、B、C三種元素所形成的常見化合物溶于水呈酸性，用離子方程式表示其原因

 

．
（4）A、B、C、D四種元素的簡單離子的半徑從小到大的順序是

 

（用元素符號表示）

Answer 1

考點：位置結構性質(zhì)的相互關系應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A、B、C、D均為短周期主族元素，A、C、D在不同周期，故應分別為一、二、三周期，第一周期主族元素只有氫，B元素的最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)相同，故B為碳或鋁，A和C同主族，B、C同周期，A、B、C三種元素的原子序數(shù)之和為37，若A為氫，則A、B、C原子序數(shù)之和不足37，故A元素處于第二周期，B、C元素處于第三周期，故D元素處于第一周期，故D為氫，設A的原子序數(shù)為x，則C為x+8，故x+（x+8）+13=37，解x=8，故A為氧，C為硫，據(jù)此解答各小題即可．

解答： 解：依據(jù)分析可知：A為氧，B為鋁，C為硫，D為氫，
（1）D為氫，A為O，O處于第二周期第ⅥA族，故答案為：氫； 第二周期第ⅥA族；
（2）氫鍵不屬于化學鍵，屬于分子間作用力的一種，但比范德華力作用力強，故水的熔點比硫化氫高，故答案為：高；水分子之間存在氫鍵，作用力大于硫化氫分子之間的范德華力；
（3）O、Al、S三種元素所形成的常見化合物為硫酸鋁，硫酸鋁溶于水呈酸性，用離子方程式表示為：其原因為：Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺，故答案為：Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺；
（4）O、Al、S、H四種元素，電子層數(shù)越多，半徑越大，核外電子排布相同的離子，原子序數(shù)越小，半徑越大，故簡單離子的半徑從小到大的順序是：H⁺＜Al³⁺＜O²＜S^2-，故答案為：H⁺＜Al³⁺＜O²＜S^2-．

點評：本題主要考查的是元素的推斷以及元素化合物的知識，屬于常考題．