A、B、C、D、E為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大．它們的質(zhì)子數(shù)之和為40，且B、C同周期，A、D同主族．又知A、C能形成兩種液態(tài)化合物A2C和A2C2，E的氧化物既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)．試回答：
（1）B元素在周期表中的位置為
 
；
（2）將D的單質(zhì)投入A2C中，反應(yīng)后得到一種無色溶液．E的單質(zhì)在該無色溶液中反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）經(jīng)測定，A2C2為二元弱酸，其酸性比碳酸的還要弱，可用硫酸處理BaO2來制備制備A2C2，寫出該反應(yīng)的離子方程式
 
；
（4）在一定條件下A2C2既能與I-反應(yīng)，又能與酸性KMnO4反應(yīng)．A2C2與I-反應(yīng)得到的還原產(chǎn)物為
 
；A2C2與酸性KMnO4反應(yīng)得到的氧化產(chǎn)物為
 
．
（5）元素D的單質(zhì)在一定條件下，能與A單質(zhì)化合生成DA，熔點(diǎn)為800℃．
①DA中A元素的化合價(jià)為
 
，DA與水反應(yīng)產(chǎn)生1molH2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為
 
．
②若將1mol DA和1mol E單質(zhì)混合加入足量的水，生成氣體的體積是（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）
 
L．
考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：A、B、C、D、E為短周期元素，A到E原子序數(shù)依次增大，E的氧化物既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)，則E為Al；
A、C能形成兩種液態(tài)化合物A2C和A2C2，則A為H，C為O；
A、D同主族，D最外層電子數(shù)為1，D的原子序數(shù)大于O元素，則D為Na；
元素的質(zhì)子數(shù)之和為40，則B的原子序數(shù)為：40-1-8-11-13=7，所以B為N，
A為H、B為N、C為O、D為Na、E為Al元素，據(jù)此進(jìn)行解答．
解答： 解：根據(jù)分析可知：A為H、B為N、C為O、D為Na、E為Al元素，
（1）B為N，核電荷數(shù)為7，最外層含有5個(gè)電子，則B位于元素周期表中第二周期ⅤA族，
故答案為：第二周期第ⅤA族；
（2）A為H、C為O、D為Na、E為Al元素，將D的單質(zhì)Na投入A2C-水中，反應(yīng)后得到一種無色溶液NaOH，Al與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)的離子反應(yīng)為：2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑，故答案為：2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑；
（3）A2C2為H2O2，H2O2為二元弱酸，可用硫酸處理BaO2來制備制備H2O2，該反應(yīng)的離子方程式為：BaO2+2H++SO42-=BaSO4↓+H2O2，故答案為：BaO2+2H++SO42-=BaSO4↓+H2O2；
（4）A2C2為H2O2，雙氧水具有強(qiáng)氧化性，能夠?qū)⒌怆x子氧化成碘單質(zhì)，同時(shí)被氧化成水，所以還原產(chǎn)物為H2O；雙氧水中氧元素化合價(jià)為-1價(jià)，雙氧水能夠被酸性高錳酸鉀溶液氧化成氧氣，則氧化產(chǎn)物為 O2，
故答案為：H2O； O2；
（5）①D為Na、A為H，Na能與H單質(zhì)化合生成NaH，該化合物中Na元素的化合價(jià)為+1價(jià)，則H元素的化合價(jià)為-1價(jià)；NaH與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaH+H2O=H2↑+NaOH，產(chǎn)生1molH2轉(zhuǎn)移1mol電子，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NA，故答案為：-1；NA；②1mol NaH和1molAl單質(zhì)混合加入足量的水中，反應(yīng)為：2NaH+4H2O+2Al=5H2↑+2NaAlO2，故1molNaH和1molAl反應(yīng)生成2.5mol氫氣，標(biāo)況下體積為：2.5mol×22.4L/mol=56L，故答案為：56．
點(diǎn)評：本題考查位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的關(guān)系及應(yīng)用，題目難度中等，明確元素的推斷是解答本題的關(guān)鍵，熟悉物質(zhì)的性質(zhì)及化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫即可解答，注意掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期表、元素周期律的關(guān)系．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是（　　）
A、圖1表示某吸熱反應(yīng)分別在有、無催化劑的情況下反應(yīng)過程中的能量變化
B、圖2表示0.1000 mol?L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000 mol?L-1CH3COOH溶液所得到的滴定曲線
C、圖3表示KNO3的溶解度曲線，圖中a點(diǎn)所示的溶液是80℃時(shí)KNO3的不飽和溶液
D、圖4表示某可逆反應(yīng)生成物的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線，由圖知t時(shí)v逆＞v正

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W四種元素，原子序數(shù)依次增大．其中X元素的一種核素的質(zhì)量數(shù)為12，中子數(shù)為6； Y是空氣中含量最多的元素；Z的基態(tài)原子核外5 個(gè)軌道上填充了電子，且有2個(gè)未成對電子；W的原子序數(shù)為22．
請回答下列問題（答題時(shí)用對應(yīng)元素符號表示）：
（1）XZ2分子中X原子軌道的雜化類型為
 
，1molXZ2中含有σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為
 
．
（2）X、Y、Z三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?div id="r3kei2i" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（3）XH4與元素Y的一種含氫粒子互為等電子體，元素Y的這種含氫粒子的化學(xué)式是
 
． 
（4）W的一種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該氧化物的化學(xué)式為
 
．
（5 ）在濃的WCl3的鹽酸溶液中加入乙醚，并通入HCl至飽和，可得到配位數(shù)為6、組成為WCl3?6H2O的綠色晶體，該晶體中兩種配位體的物質(zhì)的量之比為1：5，則該 配合物的化學(xué)式為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、W、D、E為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，質(zhì)子數(shù)之和為39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成兩種液態(tài)化合物A2W和A2W2（常溫下），E元素的周期序數(shù)與其主族序數(shù)相等．
（1）D2W2中所含化學(xué)鍵的類型為
 
．
（2）由A、B、W三種元素組成的18電子微粒的分子式為
 
．
（3）E的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物可以溶解在D的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物中，相應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
．
（4）廢印刷電路板上含有銅，以往的回收方法是將其灼燒使銅轉(zhuǎn)化為氧化銅，再用硫酸溶解．現(xiàn)改用A2W2和稀硫酸浸泡廢印刷電路板既達(dá)到溶解銅的目的，又保護(hù)了環(huán)境，試寫出反應(yīng)的離子方程式
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D均為短周期主族元素，A、C、D在不同周期，A和C同主族，B、C同周期，A、B、C三種元素的原子序數(shù)之和為37，且B元素的最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)相同．請回答：
（1）D元素的名稱為
 
．A在元素周期表中的位置
 
．
（2）元素A、D形成的化合物D2A的熔點(diǎn)比D2C的熔點(diǎn)
 
（用“高”或“低”填寫），理由是
 
．
（3）A、B、C三種元素所形成的常見化合物溶于水呈酸性，用離子方程式表示其原因
 
．
（4）A、B、C、D四種元素的簡單離子的半徑從小到大的順序是
 
（用元素符號表示）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

硫酸是重要的化工原料，二氧化硫生成三氧化硫是硫酸工業(yè)的重要反應(yīng)之一．
（1）將0.100mol SO2（g）和0.060mol O2（g）放入容積為2L的密閉容器中，反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）在一定條件下5分鐘末達(dá)平衡狀態(tài)，測得c（SO3）=0.040mol/L．
①從平衡角度分析采用過量O2的目的是
 
；
②列式并計(jì)算該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
．
③已知：K（300℃）＞K（350℃），若反應(yīng)溫度升高，SO2的轉(zhuǎn)化率
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
④能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是
 
．（填字母）
A．SO2和SO3濃度相等        
B．容器中混合氣體的平均分子量保持不變
C．容器中氣體的壓強(qiáng)不變      
D．SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等．
（2）某溫度下，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如圖1所示．平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)，平衡常數(shù)K（A）
 
K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．

（3）如圖2所示，保持溫度不變，在一定反應(yīng)條件下，將2molSO2和1molO2加入甲容器中，將4molSO2和2molO2加入乙容器中，隔板K不能移動．此時(shí)控制活塞P，使乙的容積為甲的2倍．
①若移動活塞P，使乙的容積和甲相等，達(dá)到新平衡時(shí)，SO3的體積分?jǐn)?shù)甲
 
乙．（填：“大于”、“小于”、或“等于”）
②若在甲容器中通入一定量的He氣，使容器內(nèi)的壓強(qiáng)增大，則c（SO3）/c（SO2）將
 
填：“增大”、“減小”、“不變”、“無法確定”）
（4）將一定量的SO2（g）和O2（g）放入某固定體積的密閉容器中，在一定條件下，c（SO3）的變化如圖3所示．若在第5分鐘將容器的體積縮小一半后，在第8分鐘達(dá)到新的平衡（此時(shí)SO3的濃度約為0.25mol/L）．請?jiān)趫D3中畫出此變化過程中SO3濃度的變化曲線．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)是化學(xué)研究的基礎(chǔ)．根據(jù)要求完成下列各小題實(shí)驗(yàn)?zāi)康模╝、b 為彈簧夾，加熱及固定裝置已略去）

（1）驗(yàn)證碳、硅非金屬性的相對強(qiáng)弱（如圖1）．（已知酸性：亞硫酸＞碳酸）
①連接儀器、
 
、加藥品后，打開a關(guān)閉 b，然后滴入濃硫酸，加熱．
裝置A中的試劑是
 
．②能說明碳的得電子能力比硅強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：
 

（2）①驗(yàn)證 SO2的氧化性、還原性和酸性氧化物的通性．打開b，關(guān)閉a．能驗(yàn)證SO2具有氧化性的化學(xué)方程式是
 
．若大量的SO2通入NaOH溶液中，其離子方程式是：
 
．
②BaCl2溶液中無沉淀現(xiàn)象，將其分成兩份，分別滴加下列溶液，將產(chǎn)生的沉淀的化學(xué)式填入下表相應(yīng)位置．
滴加的溶液氯　水氨　水
沉淀的化學(xué)式
（3）關(guān)于下列各裝置圖2的敘述正確的是
 
（填序號）
A．裝置①可完成多種氣體的發(fā)生、凈化和收集，如銅屑與稀硝酸反應(yīng)
B．裝置②中，a為正極，d為陽極
C．裝置③可用于收集H2、NH3、Cl2，、HCl、NO2等
D．裝置④能用于測量氣體體積．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)生產(chǎn)碳酸鈉：一定溫度下，往一定量飽和NaCl溶液中通入氨氣達(dá)到飽和后，再不斷通入CO2，一段時(shí)間后，出現(xiàn)沉淀，過濾得到NaHCO3晶體．
（1）該過程的化學(xué)方程式：
 
．
（2）加熱NaHCO3得到純堿制品，實(shí)驗(yàn)室可進(jìn)行此操作的裝置是
 
．

（3）得到的純堿制品含有少量NaHCO3和NaCl，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證樣品中各種組分．
試劑和儀器限選用：試管、膠頭滴管、過濾裝置、Ba（NO3）2溶液、NaOH溶液、AgNO3溶液、澄清石灰水、稀硫酸、稀鹽酸、稀硝酸．
步驟一：取少量制品于試管中，加少量蒸餾水，振蕩，溶解．往試管中加入
 
振蕩，觀察；		現(xiàn)象：溶液中產(chǎn)生大量白色沉淀；

結(jié)論：
 
．
步驟二：將步驟一的濁液過濾，取濾液于試管中B中，加入
 
，振蕩，觀察；
現(xiàn)象：
 
；
結(jié)論：樣品中含有NaHCO3．
步驟三：將步驟二的濁液過濾，取濾液于試管C中，
 

 
振蕩，觀察．
現(xiàn)象：
 
；
結(jié)論：
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組物質(zhì)的分離或提純，應(yīng)選用下述方法的哪一種？（填序號）
A、分液   B、過濾   C、萃取   D、蒸餾   E、蒸發(fā)結(jié)晶    F、加熱分解
（1）除去  Ca（OH）2 溶液中懸浮的 CaCO3
 
；
（2）從碘水中提取碘
 
；
（3）用自來水制取蒸餾水
 
；
（4）分離植物油和水
 
．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案