【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。M、N、P、Q分別是這些元素形成的單質(zhì)，甲、乙、丙、丁、戊是由這些元素形成的二元化合物。其中，乙是一種能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的無色氣體；丙是一種高能燃料，其組成元素與乙相同；丁是常見的兩性氧化物。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A.原子半徑的大�。�W<X<Y<Z

B.戊的沸點(diǎn)低于乙

C.丙中只含非極性共價(jià)鍵

D.乙可與X元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)

【答案】D

【解析】

短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。M、N、P、Q分別是這些元素形成的單質(zhì)，甲、乙、丙、丁、戊是由這些元素形成的二元化合物。其中，乙是一種能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的無色氣體，則乙為NH3；丙是一種高能燃料，其組成元素與乙相同，則丙為N2H4；M、N元素的單質(zhì)反應(yīng)生成NH3，則M為H、N為N元素；丁是常見的兩性氧化物，則丁為Al2O3；己加熱生成Al2O3，則己為Al(OH)3；Q與P反應(yīng)生成丁Al2O3，則Q、P為Al和O2，若Q為O2，則甲為NO，NO與戊不會(huì)生成氫氧化鋁和氨氣，則Q為Al，甲為AlN，戊為H2O。

根據(jù)分析可知：W為H，X為N，Y為O，Z為Al；甲為AlN，乙為NH3，丙為N2H4，丁為Al2O3，戊為H2O，己為Al(OH)3。

A．同一周期從左向右原子半徑逐漸減小，則原子半徑H＜O＜N＜Al，故A錯(cuò)誤；

B．水在常溫下為液態(tài)，氨氣為氣體，則水的沸點(diǎn)較高，故B錯(cuò)誤；

C．N2H4分子中含有極性鍵和非極性鍵，故C錯(cuò)誤；

D．X元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為硝酸，NH3可與硝酸反應(yīng)生成硝酸銨，故D正確；

故答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法，發(fā)生的主要反應(yīng)為：

Fe2O3(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO2(g) △H

反應(yīng)1： Fe2O3(s)+3C(石墨，s) 2Fe(s)+3CO(g) △H1

反應(yīng)2： C(石墨，s)+CO2(g)2CO(g) △H2

①△H= _________(用含△H1、 △H2代數(shù)式表示）

②保持溫度不變，在恒容容器中進(jìn)行反應(yīng)1，達(dá)到平衡狀態(tài)，再次充入一定量的CO (Fe足量），則平衡_________移動(dòng)(填“正向”或“逆向”），達(dá)到新平衡后c(CO)將_________(填“變大”、“變小”或“不變”)

(2)在T℃時(shí)，反應(yīng) Fe2O3(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO2(g)的平衡常數(shù)K=64,在2L恒容密閉容器甲和乙中，分別按下表所示加入物質(zhì)，反應(yīng)經(jīng)過一段時(shí)間后達(dá)到平衡。

Fe2O3

CO

Fe

CO2

甲/mol

1.0

1.0

1.0

1.0

乙/mol

1.0

1.5

1.0

1.0

①甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率為_________

②下列說法正確的是_________（填字母）。

A．若容器壓強(qiáng)恒定，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

B．增加Fe2O3的量能提高CO的轉(zhuǎn)化率

C．甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率大于乙的平衡轉(zhuǎn)化率

D．若容器中固體質(zhì)量不再改變，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

③取五等份CO，分別加入溫度不同但容積相同的恒容密閉容器中（已裝有足量Fe2O3），反應(yīng)相同時(shí)間后，分別測(cè)定體系中CO的體積分?jǐn)?shù)（CO%），并作出其隨反應(yīng)溫度（T）變化的關(guān)系圖，請(qǐng)?jiān)诖痤}卡中作出平衡時(shí)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量隨反應(yīng)溫度（T）的變化示意圖。

_________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】美托洛爾可用于治療高血壓及心絞痛，某合成路線如下：

已知：R1OH+R2-ClR1OR2+HCl

(1)寫出化合物C中的含氧官能團(tuán)名稱___________。

(2)下列說法正確的是___________。

A．C→D的反應(yīng)類型是氧化反應(yīng)

B．G的分子式為C12H14O3

C．試劑X在NaOH溶液中能水解

D．美托洛爾既能與鹽酸反應(yīng)又能與Na2CO3溶液反應(yīng)

(3)寫出E→F的化學(xué)方程式_______。

(4)寫出化合物B的相鄰?fù)滴?/span>(C9H10O2)的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，且必須符合下列條件：_。

①含有苯環(huán)，能發(fā)生銀鏡反應(yīng) ②1H—NMR表明，分子中共有4種H原子

(5)結(jié)合題中信息，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)以苯甲酸和苯酚為原料制備的合成路線(用流程圖表示，無機(jī)試劑任選)_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為了探究氨氣能否和氫氣一樣還原CuO，他根據(jù)所提供的如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持裝置未畫)。(1)裝置A產(chǎn)生氨氣，按氣流方向連接各儀器接口，順序?yàn)?/span>a→________→________→________→________→________→________ →h。

(2)實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，打開分液漏斗的活塞K，發(fā)現(xiàn)濃氨水沒有滴下，如果各儀器導(dǎo)管均沒有堵塞，則可能的原因是________________________________________________________________________；

(3)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，裝置B中固體由黑色變?yōu)榧t色，裝置E中收集到無色無味的氣體，在空氣中無顏色變化，點(diǎn)燃的鎂條可以在其中燃燒，則B裝置中發(fā)生的化學(xué)方程式為_______________________________，裝置C中的球形裝置的作用是_________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)用右圖所示的裝置及藥品進(jìn)行酸性強(qiáng)弱比較的實(shí)驗(yàn)，下列說法不正確的是

A．①和②中發(fā)生的反應(yīng)均為復(fù)分解反應(yīng)

B．向Na2SiO3飽和溶液中滴酚酞溶液無明顯現(xiàn)象

C．一段時(shí)間后②中有膠凍狀物質(zhì)生成

D．該實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明酸性強(qiáng)弱的順序是：硫酸＞碳酸＞硅酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】W、X、Y、Z均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大，它們的原子最外層電子數(shù)為互不相等的奇數(shù)，Y與W形成的陰離子(如圖所示)中W不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，W與Z的最高價(jià)之和為8。下列說法中正確的是（ ）

A.W、X、Z可形成離子化合物

B.Z2O是某種弱酸的酸酐，且為直線型分子

C.W與X形成的二元化合物只能含極性鍵

D.X、Z形成氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Z>X

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)合成氨與制備硝酸一般可連續(xù)生產(chǎn)，流程如下：

（1）工業(yè)生產(chǎn)時(shí)，制取氫氣的一個(gè)反應(yīng)為：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)。

①t℃時(shí)，往1L密閉容器中充入0.2molCO和0.3mol水蒸氣。反應(yīng)建立平衡后，體系中c(H2)=0.12mol·L－1。該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___。

②保持溫度不變，向上述平衡體系中再加入0.1molCO，當(dāng)反應(yīng)重新建立平衡時(shí)，水蒸氣的總轉(zhuǎn)化率α(H2O)=___。

（2）合成塔中發(fā)生反應(yīng)為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0。下表為不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)。由此可推知，表中T1___573K（填“>”、“<”或“=”）。

T/K

T1

573

T2

K

1.00×107

2.45×105

1.88×103

（3）NH3和O2在鉑系催化劑作用下從145℃就開始反應(yīng)：4NH3+5O24NO+6H2O △H=－905kJ·mol－1 ，不同溫度下NO產(chǎn)率如圖所示。溫度高于900℃時(shí)，NO產(chǎn)率下降的可能原因___。

（4）吸收塔中反應(yīng)為：3NO2+H2O2HNO3+NO。從生產(chǎn)流程看，吸收塔中需要補(bǔ)充空氣，其原因是___。

（5）硝酸廠的尾氣含有氮氧化物，不經(jīng)處理直接排放將污染空氣。目前科學(xué)家探索利用燃料氣體中的甲烷等將氮氧化物還原為氮?dú)夂退浞磻?yīng)機(jī)理為：

CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=－574kJ·mol－1

CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=－1160kJ·mol－1

則甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為：___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在4 L密閉容器中充入6 mol A氣體和5 mol B氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：3A(g)＋B(g)2C(g)＋xD(g)，5 s達(dá)到平衡。達(dá)到平衡時(shí)，生成了2 mol C，經(jīng)測(cè)定D的濃度為0.5 mol·L－1，下列判斷正確的是( )

A. x＝1B. B的轉(zhuǎn)化率為20%

C. 平衡時(shí)A的濃度為1.50 mol·L－1D. B的平均反應(yīng)速率為0.2 mol·L－1·s－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鈦是一種性能非常優(yōu)越的金屬，21世紀(jì)將是鈦的世紀(jì)。

(1)TiO2薄膜中摻雜鉻能顯著提高光催化活性�；鶓B(tài)Ti原子的價(jià)電子排布圖為___________。

(2)四乙醇鈦能增加橡膠在金屬表面的粘附性。其制備原理如下：TiCl4+4CH3CH2OH+4NH3=Ti(OCH2CH3)4+4NH4Cl。

①Ti(OCH2CH3)4可溶于有機(jī)溶劑，常溫下為淡黃色透明液體，其晶體類型為_________。

②N和O位于同一周期，O的第二電離能大于N的第二電離能的原因是___________。

③NH4Cl中存在的作用力有________，NH4Cl熔沸點(diǎn)高于CH3CH2OH的原因是________，Ti(OCH2CH3)4分子中C原子的雜化形式均為__________。

(3)鈦酸鍶(SrTiO3)可作電子陶瓷材料和人造寶石，其中一種晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。若Ti位于頂點(diǎn)位置，O位于__________位置；已知晶胞參數(shù)為a nm，Ti位于O所形成的正八面體的體心，則該八面體的邊長(zhǎng)為__________m(列出表達(dá)式)。

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