【題目】某同學(xué)用右圖所示的裝置及藥品進(jìn)行酸性強(qiáng)弱比較的實(shí)驗(yàn)，下列說法不正確的是

A．①和②中發(fā)生的反應(yīng)均為復(fù)分解反應(yīng)

B．向Na2SiO3飽和溶液中滴酚酞溶液無明顯現(xiàn)象

C．一段時(shí)間后②中有膠凍狀物質(zhì)生成

D．該實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明酸性強(qiáng)弱的順序是：硫酸＞碳酸＞硅酸

【答案】B

【解析】

試題分析：A、①中發(fā)生的反應(yīng)是Na2CO3＋H2SO4=Na2SO4＋CO2↑＋H2O，②中發(fā)生CO2＋H2O＋Na2SiO3=Na2CO3＋H2SiO3，兩個(gè)反應(yīng)都是復(fù)分解反應(yīng)，故說法正確；B、硅酸鈉溶液屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，水溶液顯堿性，滴入酚酞變紅，故說法錯(cuò)誤；C、根據(jù)選項(xiàng)A的分析，生成硅酸膠體，故說法正確；D、根據(jù)酸性強(qiáng)的制取酸性弱的，即硫酸>碳酸>硅酸，故說法正確。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】研究碳、氮、硫等元素化合物的性質(zhì)或轉(zhuǎn)化對建設(shè)生態(tài)文明，美麗中國具有重要意義。

(1)海水中無機(jī)碳的存在形式及分布如圖所示：

用離子方程式表示海水呈弱堿性的原因______________。已知春季海水pH＝8.1，預(yù)測夏季海水堿性將會_____________(填“增強(qiáng)”或“減弱”)。

(2)工業(yè)上以CO和H2為原料合成甲醇的反應(yīng)：

CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)　ΔH＜0，在容積為1 L的恒容容器中，分別在T1、T2、T3三種溫度下合成甲醇。如圖是上述三種溫度下不同H2和CO的起始組成比(起始時(shí)CO的物質(zhì)的量均為1 mol)與CO平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系。下列說法正確的是________(填字母)。

A．a、b、c三點(diǎn)H2轉(zhuǎn)化率：c＞a＞b

B．上述三種溫度之間關(guān)系為T1＞T2＞T3

C．a點(diǎn)狀態(tài)下再通入0.5 mol CO和0.5 mol CH3OH，平衡不移動

D．c點(diǎn)狀態(tài)下再通入1 mol CO和4 mol H2，新平衡中H2的體積分?jǐn)?shù)增大

(3)NO加速臭氧層被破壞，其反應(yīng)過程如下圖所示：

①NO的作用是___________________。

②已知：

O3(g)＋O(g)=2O2(g)　ΔH＝－143 kJ·mol－1

反應(yīng)1：O3(g)＋NO(g)=NO2(g)＋O2(g)　ΔH1＝－200.2 kJ·mol－1。

反應(yīng)2：熱化學(xué)方程式為______________________。

(4)若將CO和NO按不同比例投入一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2CO(g)＋2NO(g)N2(g)＋2CO2(g)　ΔH＝－759.8 kJ·mol－1，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，N2的體積分?jǐn)?shù)隨的變化曲線如下圖。

①b點(diǎn)時(shí)，平衡體系中C、N原子個(gè)數(shù)之比接近________。

②a、b、c三點(diǎn)CO的轉(zhuǎn)化率從大到小的順序?yàn)?/span>________；a、c、d三點(diǎn)的平衡常數(shù)從大到小的順序?yàn)?/span>__________。

③若 ＝0.8，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，N2的體積分?jǐn)?shù)為20%，則CO的轉(zhuǎn)化率為__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ．無機(jī)鹽A由4種常見的元素組成，為探究A的組成，設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn)：

已知：D為單質(zhì)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g/L；溶液B顯酸性。

（1）寫出組成A的金屬元素在周期表中的位置______________。

（2）氣體D的電子式為______________。

（3）寫出A與H2O2反應(yīng)的離子方程式______________。

Ⅱ．某小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究在適當(dāng)溫度和催化劑條件下SO2與O2反應(yīng)后混合氣體的成分：

（1）c中盛放的試劑是______________；e中盛放的試劑是______________。

（2）某同學(xué)提出用飽和的Na2SO3溶液代替98.3%的濃H2SO4，請?jiān)u價(jià)該方案是否可行______________，若可行不必說明理由；若不可行，簡述其理由______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列事實(shí)合理且能用勒夏特列原理解釋的是（ ）

A.在硫酸亞鐵溶液中，加入鐵粉以防止氧化變質(zhì)

B.對2HI(g)H2(g)+I2(g)平衡體系增加壓強(qiáng)使顏色變深

C.反應(yīng)CO + NO2CO2 +NO（正反應(yīng)放熱），升高溫度使平衡向正方向移動

D.用熱的純堿溶液洗去鐵屑表面的油污時(shí)，去污效果好

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是

A. 56g鐵在足量氧氣中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

B. lg氫氣含有NA個(gè)氫氣分子

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L水含有1mol水分子

D. 2mol鈉與過量稀鹽酸反應(yīng)生成NA個(gè)氫氣分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。M、N、P、Q分別是這些元素形成的單質(zhì)，甲、乙、丙、丁、戊是由這些元素形成的二元化合物。其中，乙是一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的無色氣體；丙是一種高能燃料，其組成元素與乙相同；丁是常見的兩性氧化物。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A.原子半徑的大�。�W<X<Y<Z

B.戊的沸點(diǎn)低于乙

C.丙中只含非極性共價(jià)鍵

D.乙可與X元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)與其用途不完全符合的有( )

①干冰—人工降雨；②Na2CO3—制玻璃；③Fe2O3—紅色油漆或涂料；④Al2O3—耐火材料；⑤NaClO—凈水劑⑥NaHCO3—制食品發(fā)泡劑；⑦KAl(SO4)2—消毒、凈水。

A.⑤⑦B.②④⑥⑧C.③④D.①③⑤⑦

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上通常利用SiO2 和碳反應(yīng)來制取硅，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________。

工業(yè)上還可以利用鎂制取硅，反應(yīng)為2Mg+SiO2 = 2MgO+Si，同時(shí)會發(fā)生副反應(yīng)：2Mg + Si = Mg2Si。如圖是進(jìn)行Mg與SiO2反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置，試回答下列問題：

（1）由于O2和H2O（g）的存在對該實(shí)驗(yàn)有較大影響，實(shí)驗(yàn)中應(yīng)通入氣體X作為保護(hù)氣，試管中的固體藥品可選用________(填序號)。

a．石灰石　　　b．鋅粒　　　c．純堿

（2）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，必須先通一段時(shí)間X氣體，再加熱反應(yīng)物，其理由是 ___________________________；當(dāng)反應(yīng)引發(fā)后，移走酒精燈，反應(yīng)能繼續(xù)進(jìn)行，其原因是______________________。

（3）反應(yīng)結(jié)束后，待冷卻至常溫時(shí)，往反應(yīng)后的混合物中加入稀鹽酸，可觀察到閃亮的火星，產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是副產(chǎn)物Mg2Si遇鹽酸迅速反應(yīng)生成SiH4（硅烷）氣體，然后SiH4自燃．用化學(xué)方程式表示這兩個(gè)反應(yīng)①________________________②___________________．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某“84”消毒液部分標(biāo)簽如下圖所示，回答下列問題：

（1）NaClO變質(zhì)的反應(yīng)屬于__________（填“氧化還原反應(yīng)”或“非氧化還原反應(yīng)”）

（2）計(jì)算該“84”消毒液的物質(zhì)的量濃度________mol·L－1（保留小數(shù)點(diǎn)后一位）。

（3）某實(shí)驗(yàn)需用480 mL 2.0 mol·L-1NaClO的消毒液，現(xiàn)用NaClO固體配制。

a．需要用托盤天平稱量NaClO的固體質(zhì)量為________g

b．配制時(shí)，一般可分為以下幾個(gè)步驟：

①稱量 ②計(jì)算 ③溶解 ④搖勻 ⑤移液 ⑥洗滌 ⑦定容 ⑧冷卻

正確的操作順序?yàn)椋?/span>____________________________________（填序號）

（4）在配制過程中，除需要燒杯、托盤天平外還必需的儀器有______________（寫兩種）

（5）下列操作可能使配制溶液濃度偏低的是________

A．移液時(shí)，未洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒 　　　　B．溶解后未經(jīng)冷卻就移液

C．移液時(shí)，有少量液體濺出 　　　　　 D．定容時(shí)，俯視刻度線

E．容量瓶用蒸餾水洗凈后，沒烘干就直接使用

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同步練習(xí)冊答案