【題目】高鐵酸鉀是綠色、環(huán)保型水處理劑,也是高能電池的電極材料。工業(yè)上利用硫酸亞鐵為原料,通過鐵黃(FeOOH)制備高鐵酸鉀,可降低生產(chǎn)成本且產(chǎn)品質(zhì)量優(yōu)。工藝流程如下:

回答下列問題:

(1)有同學(xué)認(rèn)為上述流程可以與氯堿工業(yè)聯(lián)合。寫出電解飽和食鹽水制取次氯酸鈉的化學(xué)方程式______________。

(2)制備鐵黃的離子方程式為_______________。實驗測得反應(yīng)溶液的pH、溫度對鐵黃產(chǎn)率的影響如圖所示。反應(yīng)溫度宜選擇_________;pH大于4.5時鐵黃產(chǎn)率逐漸降低的主要原因可能是_______________。

(3)用高鐵酸鉀作水處理劑除了可以對水體進行殺菌消毒之外,其還原產(chǎn)物氫氧化鐵膠體還能吸附水中懸浮雜質(zhì),請寫出用高鐵酸鉀除去水體中CN的離子方程式______。

(4)已知:常溫下,Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10﹣38。高鐵酸鉀的凈水能力與廢水的pH有關(guān),當(dāng)溶液pH=2時,廢水中c(Fe3+)=_________molL﹣1

(5)如果上述流程中,鐵元素總利用率為75%。利用1L 2molL﹣1FeSO4溶液能制備純度為90%的高鐵酸鉀________g。

【答案】 NaCl+H2ONaClO+H2 12Fe2++3O2+2H2O=4FeOOH+8Fe3+ 40℃ 酸性減弱,F(xiàn)e (OH) 3增多 l0FeO42-+6CN-+22H2O=l0Fe (OH) 3 (膠體) +6CO32-+3N2↑+140H+ pH=2時, c(OH-) =10-12mol/L,根據(jù) KspLFe(OH)3]=4.0×10-38,c (Fe3+)=0.04mol/L 330g

【解析】(1)電解飽和食鹽水制取次氯酸鈉的化學(xué)方程式為NaCl+H2ONaClO+H2↑;(2)硫酸亞鐵與氧氣反應(yīng)生成鐵黃(FeOOH)的反應(yīng)中氧化劑為氧氣,還原劑為硫酸亞鐵,反應(yīng)中鐵的化合價由+2合成+3價,O元素的化合價由0價變成-2價,根據(jù)得失電子守恒,氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為=,反應(yīng)的離子方程式為12Fe2++3O2+2H2O=4FeOOH+8Fe3+。根據(jù)圖像,40℃左右時,鐵黃產(chǎn)率較高;pH大于4.5時生成了氫氧化鐵,使得鐵黃產(chǎn)率降低;(3)高鐵酸鉀具有氧化性,可以將CN氧化為氮氣和二氧化碳而除去,本身被還原為氫氧化鐵膠體,在堿性溶液中二氧化碳變成碳酸根離子,反應(yīng)的方程式為10FeO42-+6CN+22H2O=10Fe(OH)3(膠體)+6CO32-+3N2↑+14OH;(4)pH=2時,c(OH-)=10-12mol/L,根據(jù)Kap[Fe(OH)3]=4.0×10-38, c(Fe3+)=mol/L=0.04mol/L;

(5)1L 2mol·L-1FeSO4溶液中含有2mol FeSO4,根據(jù)鐵元素守恒,生成高鐵酸鉀的質(zhì)量=2mol×75%×198g/mol÷90%=330g。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】ClO2是一種優(yōu)良的消毒劑,濃度過高時易發(fā)生分解,常將其制備成NaClO2固體以便運輸和貯存。過氧化氫法制備NaClO2固體的實驗裝置如圖1所示。

已知:2NaClO2+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O

2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2↑+2H2O

ClO2熔點-59℃、沸點11℃;H2O2沸點150℃

請回答:

⑴儀器A的作用是_____;冰水浴冷卻的目的是_____(寫出兩種)。

⑵空氣流速過快或過慢,均降低NaClO2產(chǎn)率,試解釋其原因______。

(3)Cl-存在時會催化ClO2的生成。反應(yīng)開始時在三頸燒瓶中加入少量鹽酸,ClO2的生成速率大大提高,并產(chǎn)生微量氯氣。該過程可能經(jīng)兩步反應(yīng)完成,將其補充完整:①_____(用離子方程式表示),②H2O2+Cl2=2Cl-+O2+2H+

(4) H2O2濃度對反應(yīng)速率有影響。通過圖2所示裝置將少量30% H2O2溶液濃縮至40%,B處應(yīng)增加一個設(shè)備。該設(shè)備的作用是______,餾出物是_______。

(5)抽濾法分離NaClO2過程中,下列操作不正確的是_______

A.為防止濾紙被腐蝕,用玻璃纖維代替濾紙進行抽濾

B.先轉(zhuǎn)移溶液至漏斗,待溶液快流盡時再轉(zhuǎn)移沉淀

C.洗滌沉淀時,應(yīng)使洗滌劑快速通過沉淀

D.抽濾完畢,斷開水泵與吸濾瓶間的橡皮管后,關(guān)閉水龍頭

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鹽是一類常見物質(zhì),下列物質(zhì)可直接形成鹽的是( )

金屬堿性氧化物非金屬酸性氧化物

A. 只有①②③ B. 只有①④⑥ C. 只有②⑤⑥ D. 全部

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】可逆反應(yīng)2NO2g2NOg+O2g在恒容密閉容器中進行,達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是

①單位時間內(nèi)生成n molO2的同時生成2n mol NO

②單位時間內(nèi)生成n molO2的同時生成2n mol NO2

③用NO2、NOO2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率之比為221的狀態(tài)

④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

⑥混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài).

A. ①③⑤ B. ②④⑥ C. ①③④ D. ①②③④⑤⑥

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】碳及其化合物廣泛存在于自然界中,試回答下列問題:

(1)某處碳循環(huán)如圖所示,CaCO3轉(zhuǎn)化為HCO3-的離子方程式為_____________。

(2)常溫常壓下,空氣中的CO2溶于水,達到平衡時,無機碳在濃液中以4種形式存在,其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下:

①CO2(g)+H2OH2CO3 K=10-2.8

H2CO3H++HCO3- K1=10-3.5,

③HCO3-H++CO32- K2=10-10.3,

若溶液中。c(CO2)=1.0×10-5mol/L,且忽略水的電離及H2CO3的第二級電離,則溶液pH=_____

(3)某化學(xué)小組為了測量湖水中無機碳的含量,量取 100mL湖水,酸化后用N2吹出CO2,再用NaOH溶液吸收,將吸收液用0.10mol/L鹽酸滴定,生成的V(CO2)隨V (鹽酸)變化關(guān)系如圖2所示,則吸收液中離子濃度由大到小的順序為______________(不用寫出H+),湖水中無機碳的濃度為_______mol/L。

(4)—定條件下,CO2H2O可以轉(zhuǎn)化為COH2,通過反應(yīng):CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)制備甲醇,若起始時在密閉容器中按物質(zhì)的量之比1:2充入COH2,測得平衡時CO轉(zhuǎn)化率a (CO)隨TP的變化關(guān)系如圖3所示。

①P1__P2(填“大于”、“小于”或“等于”);

②該反應(yīng)在195℃、P2條件下達到平衡后,c(H2)=0.5 mol/L ,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為______

③已知CH3OHCO的燃燒熱分別725.8kJ/mol、283.0 kJ/mol,1mol液態(tài)水變成氣態(tài)水吸熱44.0kJ,寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式:_________________。

(5)用CH3OHO2組合形成的質(zhì)子交換膜燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖4,則c電極的反應(yīng)方程式為:_______________ 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】高聚物F 和J的合成路線如下:

已知:

1 乙烯醇不穩(wěn)定,會迅速轉(zhuǎn)化為乙醛

2 CH2=CH2+1/2O2+CH3COOH-----CH2=CHOOCCH3+H2O

3

(1)G中官能團的名稱是_________________。

(2)C的結(jié)構(gòu)簡式是_____________________。

(3)芳香烴D的一氯代物只有兩種,則D的結(jié)構(gòu)簡式是___________________。

(4)反應(yīng)③的反應(yīng)類型是___________________

(5)反應(yīng)②和⑤的化學(xué)方程式分別是:

反應(yīng)②_________________;_______________

反應(yīng)⑤_________________________________。

(6)E也可由A和2,4-己二烯為原料制備,請寫出該合成路線______________(無機試劑任選)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硝基甲苯是一種重要的工業(yè)原料,某化學(xué)學(xué)習(xí)小組設(shè)計如圖所示裝置制備一硝基甲苯(包括對硝基甲苯和鄰硝基甲苯)

實驗步驟如下:

配制濃硫酸和濃硝酸的混合物(混酸);

在三頸燒瓶里裝15 mL甲苯(密度為0.866 g·cm3);

裝好其他藥品,并組裝好儀器;

向三頸燒瓶中加入混酸,并不斷攪拌;

控制溫度,大約反應(yīng)10分鐘至三頸燒瓶底有大量液體(淡黃色油狀)出現(xiàn);

分離出一硝基甲苯,經(jīng)提純最終得到一硝基甲苯共15 g

根據(jù)上述實驗,回答下列問題:

1)本實驗的關(guān)鍵是控制溫度在30℃左右,如果溫度過高,則會產(chǎn)生__________等副產(chǎn)品(填物質(zhì)名稱)

2)簡述配制混酸的方法:____________________

3A儀器名稱是__________,進水口是__________

4)寫出甲苯與混酸反應(yīng)生成對硝基甲苯的化學(xué)方程式:___________________________

5)分離產(chǎn)品方案如下:

操作2的名稱是___________.經(jīng)測定,產(chǎn)品2的核磁共振氫譜中有5個峰,它的名稱為___________

6)本實驗中一硝基甲苯的產(chǎn)率為___________ (結(jié)果保留三位有效數(shù)字)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實驗室里做鈉跟水反應(yīng)的實驗時,用到的儀器和藥品是:①試管夾、②鑷子、③小刀、④濾紙、⑤研缽、⑥燒杯、⑦坩堝、⑧石棉網(wǎng)、⑨玻璃片、⑩藥匙.

A.①②③④ B.②③④⑥⑨ C.③④⑧⑨⑩ D.②⑤⑦⑨⑩

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氮是生命物質(zhì)的重要組成元素之一,含氮物質(zhì)與人類的生活密切相關(guān)。

(1)氮原子最外層電子排布式為:_________;氮離子核外有___種運動狀態(tài)不同的電子;N4分子的空間結(jié)構(gòu)如圖:,它是一種_____分子。(填極性非極性

(2)氨氣是人工固氮的產(chǎn)物,它極易溶于水(),生成NH3 · H2O。請設(shè)計實驗證明NH3 · H2O是弱堿_______________________________。

(3)100mL 0.1mol/L的鹽酸中通入0.02mol氨氣,充分吸收后測得溶液呈堿性。則該溶液中NH3 · H2O、三種微粒的物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系為____________。

(4)銨鹽可用作氮肥,實驗室檢驗銨鹽中的時,可取少量銨鹽樣品于試管中,加入強堿濃溶液,加熱,若產(chǎn)生的氣體能使________________________________,說明有

(5)NaN3可用于制造汽車安全氣囊,當(dāng)汽車遇到撞擊時,NaN3能迅速分解產(chǎn)生NaN2。請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________,每生成3mol N2時,轉(zhuǎn)移電子_____mol

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