17．下列試劑可將己烯、甲苯、溴苯、NaOH溶液分開(kāi)的是（　�。�
A．鹽酸B．酸性高錳酸鉀C．溴水D．石蕊試液

分析 己烯含有碳碳雙鍵，可發(fā)生氧化、加成反應(yīng)，甲苯不溶于水，可與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，溴苯不溶于水，且密度比水大，NaOH溶于水，可與酸性物質(zhì)反應(yīng)，以此解答．

解答 解：A．己烯、甲苯與鹽酸不反應(yīng)，且密度都比水小，不能鑒別，故A錯(cuò)誤；
B．酸性高錳酸鉀能氧化己烯、甲苯，不能鑒別，故B錯(cuò)誤；
C．己烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，溴水褪色，且生成密度比水大的有機(jī)物，甲苯與溴水不反應(yīng)，但甲苯密度比水小，色層在上層，溴苯密度比水大，色層在下層，NaOH溶液與溴水反應(yīng)，溶液褪色，可鑒別，故C正確；
D．己烯、甲苯與石蕊試液不反應(yīng)，且密度都比水小，不能鑒別，不能夠鑒別，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的鑒別，為高頻考點(diǎn)，把握有機(jī)物的性質(zhì)及反應(yīng)中的不同現(xiàn)象為解答的關(guān)鍵，注意現(xiàn)象相同不能鑒別物質(zhì)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．常溫下，pH=11的X、Y兩種堿溶液各10mL，分別稀釋至100mL，其pH與溶液體積（V）的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．X、Y兩種堿溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度一定相等
B．稀釋后，X溶液的堿性比Y溶液的堿性強(qiáng)
C．分別完全中和X、Y這兩種堿溶液時(shí)，消耗同濃度鹽酸的體積V（X）＜V（Y）
D．若a=10，則X、Y都是弱堿

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．3.01×1023個(gè)氨分子（NH3）含0.5mol氨分子，1.5mol氫原子，5mol質(zhì)子，3.01×1024個(gè)電子．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

5．主要由香精、酒精和水構(gòu)成的香水備受愛(ài)美人士的青睞．香精里面含有酯類(lèi)物質(zhì)，工業(yè)上以A為主要原料來(lái)合成乙酸乙酯，其合成路線(xiàn)如圖所示．其中A是石油裂解氣的主要成份，A的產(chǎn)量通常用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工水平．又知2CH3CHO+O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2CH3COOH．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2；
（2）B、D分子內(nèi)含有的官能團(tuán)分別是羥基、羧基（填名稱(chēng)）；
（3）寫(xiě)出下列反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型：①加成反應(yīng)，②氧化反應(yīng)；
（4）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：②；④CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O；
（5）用60gD與92gB反應(yīng)，如果實(shí)際產(chǎn)率是理論產(chǎn)率的67%，則可得到的乙酸乙酯的質(zhì)量是58.96g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

12．能源問(wèn)題是當(dāng)前人類(lèi)社會(huì)面臨的一項(xiàng)重大課題，H2、CO、CH3OH都是重要的能源物質(zhì)，它們的燃燒熱依次為285.8kJ/mol、282.5kJ/mol、726.7kJ/mol．請(qǐng)回答：

（1）已知CO和H2在一定條件下可以合成甲醇：CO+2H2=CH3OH．則H2與CO反應(yīng)生成CH3OH的熱化學(xué)方程式為：CO（g）+2H2（g）=CH3OH（l）△H=-127.4kJ/mol．
（2）如圖1為某種燃料電池的工作原理示意圖，a、b均為惰性電極．
①使用時(shí)，空氣從B口通入（填“A”或“B”）；
②假設(shè)使用的“燃料”是甲醇，a極的電極反應(yīng)式為：CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O．
（3）NOx是汽車(chē)尾氣中的主要污染物之一．通過(guò)NOx傳感器可監(jiān)測(cè)NOx的含量，其工作原理示意圖如圖 2所示：
①Pt電極上發(fā)生的是還原反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）．
②寫(xiě)出NiO電極的電極反應(yīng)式：NO+O2--2e-=NO2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．已知反應(yīng)Cu（s）+2Ag+ （aq）═Cu2+（aq）+2Ag（s）為一自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，將其設(shè)計(jì)成如圖所示原電池．下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A．銀電極質(zhì)量逐漸減小，Y溶液中c（Ag+）增大
B．實(shí)驗(yàn)過(guò)程中取出鹽橋，原電池仍繼續(xù)工作
C．電極X是正極，其電極反應(yīng)為Cu-2e-═Cu2+
D．當(dāng)X電極質(zhì)量減少0.64g時(shí)，外電路中有0.02mol電子轉(zhuǎn)移

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列電子式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A．HClO：B．
C．IBr D．Na2O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．W、X、Y、Z均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，Z位于第三周期ⅦA族，且Z比W多11個(gè)電子，X、Y原子的核外電子總數(shù)為15，X的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為2，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．原子半徑：Y＞X
B．單質(zhì)的熔點(diǎn)：X＞W(wǎng)
C．最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：Y＞W(wǎng)
D．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：W＞Z

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．已知：（CH3COOH）2（g）?2CH3COOH（g），實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同壓強(qiáng)下體系平均相對(duì)分子質(zhì)量（$\overline{M}$）隨溫度（T）變化曲線(xiàn)如圖．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．該過(guò)程△H＜0
B．平衡常數(shù)：K（a）=K（b）＜K（c）
C．氣體壓強(qiáng)：p（a）＜p（b）=p（c）
D．當(dāng)$\overrightarrow{M}$=80時(shí)，體系中：n[（CH3COOH）2]：n（CH3COOH）=1：1

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