Question

（6分）

（1）下列化學(xué)原理的應(yīng)用，主要用沉淀溶解平衡原理來(lái)解釋的是 ：

①熱純堿溶液洗滌油污的能力比冷純堿溶液強(qiáng)；②誤將鋇鹽[BaCl2、Ba(NO3)2]當(dāng)作食鹽食用時(shí)，常用0.5％的Na2SO4溶液解毒；③石灰?guī)r（喀斯特地貌）的溶洞形成；④BaCO3不能做“鋇餐”，而B(niǎo)aSO4則可以；⑤使用泡沫滅火器時(shí)“泡沫”生成的原理。

A．②③④ B．①②③ C．③④⑤ D．①②③④⑤

（2）氯化鋁水溶液呈 性 ，其離子方程式表示為 ；

把AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是 。

 

Answer 1

(1)A （2）酸 Al3+ +3H2O Al(OH)3+3H+ Al2O3

【解析】

試題分析：①熱純堿溶液洗滌油污的能力比冷純堿溶液強(qiáng)是因?yàn)榧儔A是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解使溶液顯堿性。而鹽的水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，所以升高溫度促進(jìn)鹽的水解，因此去污能力強(qiáng)。與沉淀溶解平衡無(wú)關(guān)，錯(cuò)誤；②誤將鋇鹽[BaCl2、Ba(NO3)2]當(dāng)作食鹽食用時(shí)，若服用0.5％的Na2SO4溶液，就會(huì)發(fā)生沉淀反應(yīng)產(chǎn)生BaSO4沉淀，降低了人體內(nèi)的Ba2+的濃度，從而達(dá)到解毒的目的，這與沉淀溶解平衡有關(guān)，正確；③當(dāng)水中含有CO2等酸性氣體時(shí)就會(huì)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生容易溶解于水碳酸氫鹽，隨水分而流失，從而促進(jìn)了鹽的溶解和電離，鹽再溶解，最后逐步形成石灰?guī)r（喀斯特地貌）的溶洞；這與沉淀溶解平衡有關(guān)，正確；⑤使用泡沫滅火器時(shí)是鹽的雙水解反應(yīng)相互促進(jìn)，產(chǎn)生更多的Al(OH)3,在CO2的氣體壓力作用下以泡沫的形式出現(xiàn)，“泡沫”生成的原理與沉淀溶解平衡無(wú)關(guān)，錯(cuò)誤。故正確的說(shuō)法是②③④，故選項(xiàng)是A。（2）氯化鋁是強(qiáng)酸弱堿鹽，若堿根離子水解消耗水電離產(chǎn)生的OH-，最終當(dāng)溶液處于平衡時(shí)， c(H+)>c(OH-)，所以溶液呈酸性；水解的離子方程式表示為Al3+ +3H2O Al(OH)3+3H+ 。水解產(chǎn)生的HCl會(huì)隨著水分的蒸發(fā)而揮發(fā)，所以蒸干得到的固體是Al(OH)3，若再灼燒，則Al(OH)3發(fā)生分解反應(yīng)產(chǎn)生Al2O3和水，所以最后得到的主要固體產(chǎn)物是Al2O3。

考點(diǎn)：考查鹽的水解平衡、沉淀溶解平衡及鹽水解的應(yīng)用的知識(shí)。