5.R、T、X、Y、Z是短周期元素,它們的原子序數(shù)依次增大.R、X原子的最外層電子數(shù)相等,R的陰離子與氦原子的電子層結(jié)構(gòu)相同;T原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)之比為3,XYT2能促進(jìn)水的電離;Z的原子序數(shù)等于T原子最外層電子數(shù)與X原子的電子數(shù)之和.下列推斷不正確的是(  )
A.Z位于周期表第三周期第ⅦA族
B.簡(jiǎn)單離子半徑由大到小排序:Z、T、X、Y
C.X、Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)
D.R2T2和X2T2中所含化學(xué)鍵類型完全相同

分析 R、T、X、Y、Z是短周期元素,它們的原子序數(shù)依次增大.R、X原子的最外層電子數(shù)相等,R的陰離子與氦原子的電子層結(jié)構(gòu)相同,可知R為H,X為Na;T原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)之比為3,可知T為O元素;XYT2能促進(jìn)水的電離,Y為Al,偏鋁酸鈉水解促進(jìn)水的電離;Z的原子序數(shù)等于T原子最外層電子數(shù)與X原子的電子數(shù)之和,即Z的原子序數(shù)為6+1=7,則Z為Cl,以此來解答.

解答 解:由上述分析可知,R為H,T為O,X為Na,Y為Al,Z為Cl,
A.Z為Cl,位于周期表第三周期第ⅦA族,故A正確;
B.電子層越多,離子半徑越大,具有相同電子排布的離子中原子序數(shù)大的離子半徑小,則簡(jiǎn)單離子半徑由大到小排序:Z、T、X、Y,故B正確;
C.X、Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為NaOH、氫氧化鋁、高氯酸,氫氧化鋁具有兩性,則能相互反應(yīng),故C正確;
D.H2O2含極性共價(jià)鍵、非極性共價(jià)鍵,而Na2O2中含離子鍵、非極性共價(jià)鍵,故D錯(cuò)誤;
故選D.

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律,為高頻考點(diǎn),把握元素的性質(zhì)、原子結(jié)構(gòu)、元素化合物知識(shí)來推斷元素為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查,注意規(guī)律性知識(shí)的應(yīng)用,題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

15.下列認(rèn)識(shí)中,正確的是( 。
A.將一種氣體通入品紅溶液,溶液褪色,說明該氣體一定是二氧化硫
B.K+、NH4+、SO42-、CO32-離子組在加入鋁粉能放出大量H2的溶液中一能能大量共存
C.FeBr2溶液中通入過量Cl2時(shí)的離子方程式為:2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
D.在純堿溶液中逐滴加入稀鹽酸時(shí),開始沒有氣泡產(chǎn)生

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

16.寫出下列物質(zhì)的電離方程式:硫酸銨(NH42SO4=2NH4++SO42-;氫氧化鋇Ba(OH)2=Ba2++2OH-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

13.下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是( 。
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié) 論
A用鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)火焰呈黃色溶液中無K+
B向溶液中先滴加稀鹽酸,再滴加BaCl2溶液先滴加稀鹽酸無現(xiàn)象,滴加BaCl2后出現(xiàn)白色沉淀溶液中一定含有SO42-
C向一定濃度的CuSO4溶液中通入適量H2S氣體出現(xiàn)黑色沉淀H2S的酸性比H2SO4強(qiáng)
D向某溶液中滴加稀NaOH溶液,將濕潤(rùn)紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍(lán)原溶液中無NH4+
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

20.掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ),如圖為三套實(shí)驗(yàn)裝置.

(1)寫出下列儀器的名稱:②冷凝;⑤分液漏斗;
(2)儀器①~④中,使用時(shí)必須檢查是否漏水的有④.(填序號(hào))
(3)現(xiàn)需配制250mL 0.2mol/L NaCl溶液,裝置B是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖,圖中兩處錯(cuò)誤,請(qǐng)改正:需用250ml容量瓶、需用玻璃棒引流.
(4)若利用裝置A分離四氯化碳和酒精的混合物,進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作的名稱為蒸餾,還缺少的儀器有溫度計(jì),實(shí)際操作時(shí)冷凝水由g(填f或g)口通入.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.一種新型熔融鹽燃料電池具有高發(fā)電效率.現(xiàn)用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質(zhì),一極通CO氣體,另一極通O2和CO2混合氣體,其總反應(yīng)為:2CO+O2═2CO2.則下列說法中正確的是( 。
A.CO32-向正極移動(dòng)
B.負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)是:O2+2CO2+4e-═2CO32-
C.負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)是:CO+CO32--2e-═2CO2
D.正極發(fā)生氧化反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

17.?dāng)?shù)十年來,化學(xué)工作者對(duì)碳的氧化物和氫化物做了廣泛深入的研究并取得了一些重要成果.
已知:C(s)+O2(g)=CO2(g);△H=-393kJ•mol-1
2CO (g)+O2(g)=2CO2(g);△H=-566kJ•mol-1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H=-484kJ•mol-1
(1)工業(yè)上常采用將水蒸氣噴到灼熱的炭層上實(shí)現(xiàn)煤的氣化(制得CO、H2),該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是C(s)+H2O(g)═CO (g)+H2(g)△H=+132 kJ•mol-1
(2)上述煤氣化過程中需向炭層交替噴入空氣和水蒸氣,噴入空氣的目的是讓部分炭燃燒,提供炭與水蒸氣反應(yīng)所需要的熱量;該氣化氣可在加熱和催化劑下合成液體燃料甲醇,該反應(yīng)方程式為CO+2H2CH3OH.
(3)電子工業(yè)中使用的一氧化碳常以甲醇為原料通過脫氫、分解兩步反應(yīng)得到.
第一步:2CH3OH(g)═HCOOCH3(g)+2H2(g)△H>0
第二步:HCOOCH3(g)═CH3OH(g)+CO(g)△H>0
①第一步反應(yīng)的機(jī)理可以用圖1表示:圖中中間產(chǎn)物X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HCHO.
②以甲醇制一氧化碳的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)(填“吸熱”、“放熱”).
(4)天然氣可重整生產(chǎn)化工原料,最近科學(xué)家們利用天然氣無氧催化重整獲得芳香烴X.由質(zhì)譜分析得X的相對(duì)分子質(zhì)量為106,其核磁共振氫譜如圖2,則X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
(5)C2H4可用于煙氣脫硝.為研究溫度、催化劑中Cu2+負(fù)載量對(duì)其NO去除率的影響,控制其他條件一定,實(shí)驗(yàn)結(jié)果如3圖所示.為達(dá)到最高的NO去除率,應(yīng)選擇的反應(yīng)溫度和Cu2+負(fù)載量分別是350℃左右、3%.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

14.某雙原子分子構(gòu)成的氣體,該氣體分子的相對(duì)分子質(zhì)量為M,現(xiàn)在收集到該氣體m g,設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA,請(qǐng)用代數(shù)式表示出下列數(shù)據(jù)
(1)該氣體的摩爾質(zhì)量為Mg/mol;
(2)該氣體的物質(zhì)的量為$\frac{m}{M}$mol;
(3)該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為$\frac{22.4m}{M}$L;
(4)該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為$\frac{M}{22.4}$g/L;
(5)該氣體所含原子總數(shù)為$\frac{2m{N}_{A}}{M}$個(gè);
(6)該氣體的一個(gè)分子的質(zhì)量為$\frac{M}{{N}_{A}}$g.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

15.CO2、MgO、Na2SO4溶液、Ba(OH)2溶液、鹽酸五種物質(zhì),在常溫下兩種物質(zhì)間能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有(  )
A.3個(gè)B.4個(gè)C.5個(gè)D.6個(gè)

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