16.寫出下列物質(zhì)的電離方程式:硫酸銨(NH42SO4=2NH4++SO42-;氫氧化鋇Ba(OH)2=Ba2++2OH-

分析 硫酸銨為強電解質(zhì),完全電離出氨根離子和硫酸根離子;氫氧化鋇為強電解質(zhì),完全電離出鋇離子與硫酸根離子;

解答 解:硫酸銨為強電解質(zhì),完全電離出氨根離子和硫酸根離子,電離方程式:(NH42SO4=2NH4++SO42-;
氫氧化鋇為強電解質(zhì),完全電離出鋇離子與硫酸根離子,電離方程式:Ba(OH) 2=Ba2++2OH-;
故答案為:(NH42SO4=2NH4++SO42-;Ba(OH) 2=Ba2++2OH-

點評 本題考查了電離方程式的書寫,明確電解質(zhì)強弱是解題關(guān)鍵,題目難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

6.在一固定體積的密閉容器中,充入2mol CO2和1mol H2發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng):CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g),其化學(xué)平衡常數(shù)與溫度(T)的關(guān)系如下表:
T/℃7008008301 0001 200
K0.60.91.01.72.6
回答下列問題:
(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為K=$\frac{c(CO)•c({H}_{2}O)}{c(C{O}_{2})•c({H}_{2})}$.
(2)若反應(yīng)在830℃下達到平衡,則CO2氣體的轉(zhuǎn)化率為33.3%.
(3)若絕熱時(容器內(nèi)外沒有熱量交換),平衡發(fā)生移動的結(jié)果是使容器內(nèi)CO2的濃度增大,則容器內(nèi)氣體溫度升高(填“升高”、“降低”或“不能確定”).
(4)能判斷該反應(yīng)是否達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是AD(填字母序號).
A.H2的濃度保持不變             
B.容器內(nèi)的總壓強不隨時間而變化
C.單位時間內(nèi)生成n mol CO的同時,生成n mol的H2O      
D.υ(正、CO)=υ(逆、CO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

7.已知H2SO4(aq)與Ba(OH)2(aq)反應(yīng)的△H=-1584.2kJ•mol-1;HCl(aq)與NaOH(aq)的△H=-55.6kJ•mol-1.則生成BaSO4(s)的反應(yīng)熱等于(  )
A.-1 528.6kJ•mol-1B.-1 473kJ•mol-1
C.+1 473 kJ•mol-1D.+1 528.6 kJ•mol-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.在含有大量H+、Cl-、Fe3+的溶液中,還能大量存在的離子是(  )
A.OH-B.Ag+C.Al3+D.SCN-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

11.電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度的物理量.已知:
化學(xué)式電離常數(shù)(25℃)
HCNK=4.9×10-10
CH3COOHK=1.8×10-5
H2CO3K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11
①25℃時,有等濃度的NaCN溶液、Na2CO3溶液和CH3COONa溶液,三溶液的pH由大到小的順序為Na2CO3>NaCN>CH3COONa(用化學(xué)式表示).
②向NaCN溶液中通入少量的CO2,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

1.觀察下列幾個裝置示意圖,有關(guān)敘述正確的是( 。
A.裝置②的待鍍鐵制品應(yīng)與電源正極相連
B.裝置①中陰極上析出紅色固體
C.裝置③閉合開關(guān)后,外電路電子由a極流向b極
D.裝置④的X電極是外接電源的正極

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

8.配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時,造成實驗結(jié)果偏低的原因可能是( 。
A.容量瓶中原有少量蒸餾水
B.稱量藥品時間過長
C.定容時俯視液面
D.洗滌燒杯和玻棒的溶液轉(zhuǎn)入容量瓶中

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.R、T、X、Y、Z是短周期元素,它們的原子序數(shù)依次增大.R、X原子的最外層電子數(shù)相等,R的陰離子與氦原子的電子層結(jié)構(gòu)相同;T原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)之比為3,XYT2能促進水的電離;Z的原子序數(shù)等于T原子最外層電子數(shù)與X原子的電子數(shù)之和.下列推斷不正確的是( 。
A.Z位于周期表第三周期第ⅦA族
B.簡單離子半徑由大到小排序:Z、T、X、Y
C.X、Y、Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)
D.R2T2和X2T2中所含化學(xué)鍵類型完全相同

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

6.I.鎂鋁合金(Mg17Al12)是一種潛在的貯氫材料,可在氬氣保護下,將一定化學(xué)計量比的Mg、A1單質(zhì)在一定溫度下熔煉獲得.該合金在一定條件下完全吸氫的反應(yīng)方程式為Mg17Al12+17H2=17MgH2+12Al.得到的混合物Y(17MgH2+12Al)在一定條件下可釋放出氫氣.        ①熔煉制備鎂鋁合金(Mg17Al12)時通入氬氣的目是防止Mg Al被空氣氧化
②在6.0mol•L-1HCl 溶液中,混合物Y 能完全釋放出H2.1mol Mg17Al12完全吸氫后得到的混合物Y 與上述鹽酸完全反應(yīng),釋放出H2的物質(zhì)的量為52mol
Ⅱ.某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì):O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2
己知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過程:H2O2→O2
(1)該反應(yīng)中的還原劑是H2O2
(2)該反應(yīng)中,發(fā)生還原反應(yīng)的過程是H2CrO4→Cr(OH)3
(3)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式,并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目=2Cr(OH)3↓+3O2↑+2H2O
(4)若反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3mol電子,則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為3.36L.

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