6．常溫下，10.0mL1.0mol/L的H2SO4溶液加水稀釋至500mL，所得H2SO4溶液的濃度為0.02mol/L；蒸發(fā)濃縮，使溶液的體積變?yōu)?.40mL，所得H2SO4溶液的濃度為4.2mol/L．

分析 根據(jù)n=cV計算出10.0mL1.0mol/L的H2SO4溶液中硫酸的物質(zhì)的量，稀釋、蒸發(fā)過程中溶質(zhì)硫酸的物質(zhì)的量不變，根據(jù)c=$\frac{n}{V}$分別計算出稀釋至500mL、蒸發(fā)至2.40mL時硫酸的物質(zhì)的量濃度．

解答 解：10.0mL1.0mol/L的H2SO4溶液中含有硫酸的物質(zhì)的量為：1.0mol/L×0.01L=0.01mol，
將原溶液加水稀釋至500mL，稀釋過程中硫酸的物質(zhì)的量不變，則所得H2SO4溶液的濃度為：$\frac{0.01mol}{0.5L}$=0.02mol/L，
蒸發(fā)濃縮，使溶液的體積變?yōu)?.40mL，蒸發(fā)過程中硫酸的物質(zhì)的量不變，則所得溶液的濃度為：$\frac{0.01mol}{0.0024L}$≈4.2mol/L，
故答案為：0.02；4.2．

點評 本題考查了物質(zhì)的量濃度的計算，題目難度不大，明確稀釋、蒸發(fā)過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變?yōu)榻獯痍P(guān)鍵，注意掌握明確物質(zhì)的量濃度的概念及表達式，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)計算能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．化學(xué)計量在化學(xué)中占有重要地位，請回答下列問題：
（1）在標準狀況下，CO和CO2的混合氣體共33.6L，質(zhì)量為50g．
①兩種氣體總的物質(zhì)的量為1.5mol．
②C與O原子個數(shù)比為3：4．
（2）實驗室有一瓶失去標簽的鹽酸和一塊鎂銅合金，在0℃、1.01×105Pa時，分別向甲、乙、丙三個容器中加入100mL同濃度的鹽酸后，再加入不同質(zhì)量的同種粉末，得到的有關(guān)實驗數(shù)據(jù)列于下表，請確定鹽酸的濃度和合金的組成：
實驗序號甲乙丙
合金質(zhì)量/g8.817.622.0
氣體體積/L2.244.484.48
①下列的相關(guān)說法正確的是BC（填序號）．
A．實驗甲中，鹽酸已完全反應(yīng)
B．實驗乙中，金屬鎂和鹽酸恰好完全反應(yīng)
C．若往實驗丙的剩余物中添加鹽酸，將繼續(xù)產(chǎn)生氫氣
D．金屬銅參加反應(yīng)并產(chǎn)生氫氣
②鹽酸的物質(zhì)的量濃度4mol/L，合金中鎂的質(zhì)量分數(shù)27.3%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．FeCl3的水溶液呈酸性（填“酸性”、“中性”、“堿性”），原因是（用離子方程式表示）：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+；實驗室在配制FeCl3溶液時，常將FeCl3固體先溶于鹽酸中，再用蒸餾水稀釋，以抑制其水解．將FeCl3溶液加熱蒸干并灼燒，最后得到的固體物質(zhì)是Fe2O3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（　�。�
A．12 g石墨和C60的混合物中質(zhì)子總數(shù)為6NA
B．常溫下，4g 14CH4含有NA個C-H共價鍵
C．25℃時，pH=12的1.0 L NaClO溶液中水電離出的OH-的數(shù)目為0.01NA
D．0.1 mol•L-1 Na2CO3溶液中含有0.1NA個CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．鋁的相對原子質(zhì)量為27，則其摩爾質(zhì)量為27g/mol若阿伏加德羅常數(shù)取6.02×1023mol-1，則可估算一個鋁原子的質(zhì)量約為4.49×10-23g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．加熱固體試劑時，不能使用的儀器是（　　）
A．試管B．集氣瓶C．蒸發(fā)皿D．坩堝

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

9．某次實驗需使用2mol•L-1NaOH溶液480mL．實驗室提供以下儀器：①100mL燒杯 ②100mL量筒  ③玻璃棒 ④藥匙 ⑤托盤天平（帶砝碼），請回答下列問題：
（1）計算結(jié)果：需要用稱取NaOH固體40.0 g；
（2）配制時，必須使用的儀器有①③④⑤（填代號），還缺少的玻璃儀器是500mL容量瓶、膠頭滴管．
（3）配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個操作只用一次）BCAFED；
A．用少量水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．在盛有NaOH固體的燒杯中加入適量水溶解
C．將燒杯中已冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，反復(fù)上下顛倒，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1-2cm處
（4）實驗兩次用到玻璃棒，其作用分別是：先用于攪拌，加速溶解、后用于引流，防止溶液濺出；
（5）若出現(xiàn)如下情況，其中將引起所配溶液濃度偏高的是A、C；（填下列編號）
A、容量瓶實驗前用2mol•L-1NaOH溶液潤洗  B、容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水
C、未冷卻至室溫即轉(zhuǎn)移并定容           D、定容觀察液面時仰視
E、配制過程中遺漏了（3）中步驟A      F、動容搖勻后，發(fā)現(xiàn)有溶液流出
（6）若實驗過程中出現(xiàn)這種情況你將如何處理？加蒸餾水時不慎超過了刻度，應(yīng)該．
（7）從上述 NaOH溶液中取出100mL，則下列物理量保持不變的是①④；（填下列編號）
①NaOH的質(zhì)量②溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度③Na+數(shù)目④溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列說法錯誤的是（　　）
A．從1L 1 mol•L-1的氯化鈉溶液中取出10ml，其濃度仍是1 mol•L-1
B．物質(zhì)的量是指物質(zhì)所含微粒的數(shù)目
C．0.5 L 2 mol•L-1的氯化鋇溶液中，鋇離子和氯離子總數(shù)為3×6.02×1023
D．冰水混合物既是純凈物又是化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．用純凈的碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳氣體，請回答：
（ 1 ）實驗過程如圖所示，分析判斷：
EF段化學(xué)反應(yīng)速率最快，EF段收集的二氧化碳氣體最多．
（2）為了減緩上述反應(yīng)的速率，欲向溶液中 加入下列物質(zhì)，你認為可行的是AC
A．蒸餾水B．氯化鈉固體 C．氯化鈉溶液D．濃鹽酸
（3）除了上述方法外，你認為還可以采取哪些措施來減緩化學(xué)反應(yīng)速率？（至 少回答兩種）
①改用較大塊的碳酸鈣固體；②用與鹽酸不反應(yīng)的物質(zhì)將碳酸鈣部分包��；③加入醋酸鈉溶液等．
（4）鹽酸與塊狀 CaCO3 反應(yīng)時，不能使反應(yīng)的最初速率明顯加快的是A
A．將鹽酸的用量增加一倍B．鹽酸的濃度增加一倍，用量減半 C．溫度升高 30℃D．改用更小塊的 CaCO3．

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同步練習(xí)冊答案