13．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．摩爾是國際上七個基本物理量之一
B．同溫同壓下，不同氣體的氣體摩爾體積都約為22.4L/mol
C．常溫常壓下，18gH2O含有的分子數(shù)約為6.02×1023個
D．6.02×1023稱為阿伏加德羅常數(shù)

分析 A．摩爾是物質(zhì)的量的單位；
B．標(biāo)況下，氣體的摩爾體積都是22.4 L/mol；
C．根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算18g水的物質(zhì)的量，再根據(jù)N=nNA計算H2O分子數(shù)；
D．阿伏伽德羅常數(shù)的近似值為6.02×1023，但6.02×1023不是阿伏伽德羅常數(shù)．

解答 解：A．物質(zhì)的量是國際上七個基本物理量之一，摩爾是物質(zhì)的量的單位，不是物理量，故A錯誤；
B．溫度、壓強會影響氣體摩爾體積，標(biāo)況下，氣體的摩爾體積都是22.4 L/mol，故B錯誤；
C.18g水的物質(zhì)的量為：$\frac{18g}{18g/mol}$=1mol，故18克H2O含有的分子數(shù)為6.02×1023，故C正確；
D.12g碳-12含有的碳原子數(shù)目為阿伏伽德羅常數(shù)，阿伏伽德羅常數(shù)的近似值為6.02×1023，但6.02×1023不是阿伏伽德羅常數(shù)，故D錯誤，
故選：C．

點評 本題考查物質(zhì)的量及有關(guān)計算、氣體摩爾體積、阿伏伽德羅常數(shù)，比較基礎(chǔ)，注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列關(guān)于能量變化的敘述中不正確的是（　�。�
A．碳酸的電離為吸熱過程，所以碳酸鹽與鹽酸反應(yīng)放熱
B．已知NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1，則含 40.0g NaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出的熱量多于57.3 kJ
C．通過NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1，可知
1molH2O（l）完全電離需要吸熱57.3kJ
D．鋁熱反應(yīng)為放熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．（1）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，有物質(zhì)①4gH2，②33.6LCH4，③1molH2O，④3.01×1023個O2，含分子數(shù)最多的是（填序號，下同）①，含原子數(shù)最少的是④，質(zhì)量最大的是②，體積最小的③；密度由大到小的順序為：③＞④＞②＞①．
（2）含有相同氧原子數(shù)的CO和CO2，其質(zhì)量比為14：11；物質(zhì)的量比為2：1；碳原子數(shù)比為2：1；原子數(shù)比為4：3．
（3）含有電子數(shù)相等的CO和CO2 氣體在同溫同壓下的體積比為11：7；密度比為7：11．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．在化學(xué)科學(xué)研究中，物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱可通過實驗測定，也可通過化學(xué)計算的方式間接地獲得．
（1）實驗方法測反應(yīng)反應(yīng)熱中和熱測定
實驗中所需要使用的玻璃儀器除燒杯、量筒外還需要溫度計、環(huán)形玻璃攪拌棒．
為了減少實驗誤差：實驗過程中將NaOH溶液一次（選填“一次”或“分多次”）倒入盛有鹽酸的小燒杯中；溶液混合后，準(zhǔn)確讀取混合溶液的最高溫度，記為終止溫度．
（2）通過化學(xué)計算間接獲得
工業(yè)生產(chǎn)甲醇的常用方法是：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H=-90.8kJ•mol-1．
已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O （l）△H=-571.6kJ•mol-1
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ•mol-1
根據(jù)上述反應(yīng)確定：H2燃燒熱為-285.8kJ•mol-1；
CH3OH（g）+O2（g）═CO（g）+2H2O（g）△H=-392.8kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列有關(guān)氣體體積的敘述中，正確的是（　　）
A．一定溫度和壓強下，氣體體積的大小，由構(gòu)成氣體的分子大小決定
B．一定溫度和壓強下，氣體體積的大小，由構(gòu)成氣體的分子數(shù)決定
C．不同的氣體，若體積不同，則它們所含的分子數(shù)也不同
D．氣體摩爾體積指1mol任何氣體所占的體積約為22.4L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列有關(guān)阿伏伽德羅定律的說法不正確的是（　�。�
A．同溫同壓下，相同質(zhì)量的NO和C2H4（氣體）體積相同
B．同溫同壓下，氣體的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比
C．同溫同壓下，相同體積的H2和CO2的原子數(shù)之比為2：3
D．同溫同體積的氣體，若物質(zhì)的量相同則壓強相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．為探究足量鋅與18.4mol•L-1濃硫酸的反應(yīng)，某研究小組進行如下實驗．
[實驗I]反應(yīng)生成物成分的定性探究
取65.0g鋅粒與98%的濃H2SO4（ρ=1.84g•mL-1）110m充分反應(yīng)，鋅全部溶解，對于制得的氣體，有同學(xué)認(rèn)為可能混有雜質(zhì)．
（1）研究小組所制得的氣體中混有的主要雜質(zhì)氣體可能是：H2（填分子式）．產(chǎn)生這種結(jié)果的主要原因是：隨著反應(yīng)的進行，硫酸濃度降低，致使鋅與稀硫酸反應(yīng)生成H2：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑（用化學(xué)方程式加以說明）
（2）為證實相關(guān)分析，該化學(xué)小組的同學(xué)設(shè)計實驗，組裝了如圖1裝置，對所制了的氣體進行探究．

①裝置C中加入的試劑是：NaOH溶液；裝置D中加入的試劑是：濃硫酸．
②裝置F中加入的試劑是：無水硫酸銅；U型管G的作用為：防止空氣中H2O進入干燥管而影響雜質(zhì)氣體的檢驗．
③有同學(xué)認(rèn)為A、B間應(yīng)增加圖1中的甲裝置，該裝置的作用為：防止倒吸．
[實驗II]硫酸濃度與生成氣體成分的定量探究
為了定量測定濃硫酸具有強氧化性的最低濃度，設(shè)計的實驗方案為：取18.4mol•L-1濃硫酸aml與足量的鋅于圖2中A中反應(yīng)，將生成的氣體通入某溶液并測定生成沉淀的質(zhì)量．
（1）A中產(chǎn)生的氣體應(yīng)通入圖2中的丙（填“乙”或“丙”）裝置．
（2）有同學(xué)認(rèn)為要減小實驗誤差，需要增加一個將反應(yīng)生成的SO2全部排出的操作．但也有同學(xué)認(rèn)為沒有必要，其理由是：后產(chǎn)生的氫氣會將其二氧化硫全部排入丙中．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列屬于純凈物的是（　�。�
A．水玻璃B．漂白粉
C．純凈的鹽酸D．氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%的SO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次增大．其中基態(tài)A原子價電子排布式為nsnnpn+1；化合物B2E為離子化合物，E原子核外的M層中只有兩對成對電子；C元素是地殼中含量最高的金屬元素；D單質(zhì)常用于制作太陽能電池和集成電路芯片；F原子最外層電子數(shù)與B的相同，其余各內(nèi)層軌道均充滿電子．請根據(jù)以上信息，回答下列問題（答題時，A、B、C、D、E、F用所對應(yīng)的元素符號表示）：
（1）A、B、E的第一電離能由小到大的順序為Na＜S＜N．
（2）B的氯化物的熔點比D的氯化物的熔點高（填“高”或“低”）．
（3）氫化物A2H4分子中A原子采取sp2雜化．
（4）按原子的外圍電子排布分區(qū)，元素F在ds區(qū)，二價陽離子F2+與過量的A的簡單氫化物的水溶液反應(yīng)的離子方程式為Cu2++4NH3•H2O=[Cu（NH3）4]2++4H2O．
（5）元素A和C可形成一種新型化合物材料，其晶體具有很高的硬度和熔點，其化合物中所含的化學(xué)鍵類型為共價鍵．
（6）A、F形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示的立方晶胞（其中A顯-3價，每個球均表示1個原子），則其化學(xué)式為Cu3N．設(shè)阿伏伽德羅常數(shù)為NA，距離最近的兩個F原子的核間距為a cm，則該化合物的晶胞密度為（用含a和NA的代數(shù)式表示）$\frac{103\sqrt{2}}{{{2a}^{3}N}_{A}}$g/cm3．

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