下列有機(jī)化合物轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：

已知：（1）

其中化合物A苯環(huán)上的一氯代物只有兩種。請(qǐng)回答下列問題：

（1）寫出A的結(jié)構(gòu)簡式 。

（2）B中含有的官能團(tuán)的名稱 。

（3）①、③的反應(yīng)類型分別為 ；化合物F的核磁共振氫譜顯示有 個(gè)峰。

（4）寫出C與新制Cu(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________。

（5）已知兩分子H能形成六元環(huán)酯， 寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式 。

（6）化合物C有多種同分異構(gòu)體，請(qǐng)寫出其中滿足下列條件的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 。

①遇氯化鐵溶液顯紫色；②苯環(huán)上有三個(gè)取代基；③苯環(huán)上的一氯取代物只有兩種。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016屆陜西省高三上學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

W、X、Y、Z均為短周期主族元素。Y的原子序數(shù)是W和Z的原子序數(shù)之和的一半，且其原子的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為2:7，W和Z形成的可溶性化合物WZ溶于水不能促進(jìn)水的電離，W、X、Z三種元素形成的某種常見化合物M能消毒，下列說法正確的是

A．Y與Z形成的化合物中含有離子鍵

B．W、X、Z的簡單離子中半徑最大的是W

C．M的水溶液呈堿性

D．1molW單質(zhì)與足量X單質(zhì)反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量可能是2mol，也可能是1mol

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年廣西省高一上學(xué)期期中測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：推斷題

現(xiàn)有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合溶液，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┏ト芤褐械腘aCl和Na2SO4，從而得到純凈的NaNO3溶液．相應(yīng)過程用如圖表示：

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式X__________；

（2）寫出步驟③涉及到的離子反應(yīng)__________，__________；

（3）按此實(shí)驗(yàn)方案得到的溶液3中肯定含有雜質(zhì)，為了解決這個(gè)問題，可以向溶液3中加入適量的__________（填化學(xué)式），之后若要獲得固體NaNO3需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是__________（填操作名稱）．

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆北京市高三上學(xué)期期中測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

球墨鑄鐵中含有一種鐵碳化合物X。實(shí)驗(yàn)室測(cè)定化合物X的組成實(shí)驗(yàn)如下：

下列說法不正確的是

A．固體2是氧化鐵

B．X的化學(xué)式可以表示為Fe3C2

C．溶液甲中可能含有Fe3+

D．X與足量的熱濃硝酸反應(yīng)有NO2和CO2生成

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆寧夏大學(xué)附屬中學(xué)高三上學(xué)期第三次月考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（1）能源短缺是人類社會(huì)面臨的重大問題。甲醇是一種可再生能源，具有廣泛地開發(fā)和應(yīng)用前景。反應(yīng)：

① 下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K)。

溫度

250℃ 

300℃ 

350℃ 

K

2.041

0.270

0.012

由表中數(shù)據(jù)判斷ΔH1__________0(選填“>”“=”或“<”)，根據(jù)該反應(yīng)特點(diǎn)，此反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件是____________(選填“高溫”“低溫”或“任何溫度”)

②某溫度下，將2mol CO和6mol H2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得c(CO)＝0.2mol·L-1，則CO的轉(zhuǎn)化率為___________。

（2）合成氣經(jīng)壓縮升溫后進(jìn)入10m3甲醇合成塔，在催化劑作用下，通過反應(yīng)進(jìn)行甲醇合成，T1℃下此反應(yīng)的平衡常數(shù)為160。此溫度下，在密閉容器中加入一定量CO和H2，反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組分的濃度見下表。

物質(zhì)

H2

CO

CH3OH

濃度/mol·L-1

0.2

0.1

0.4

①比較此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大小：v正__________v逆(選填“>”“<”或“=”)

②若其他條件不變，在T2℃反應(yīng)10min后達(dá)到平衡，c(H2)＝0.4mol·L-1,則該時(shí)間內(nèi)反應(yīng)速率v(CH3OH)＝_____________。

（3）已知：

Al和FeO發(fā)生鋁熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 。

（4）已知：常溫下，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38；當(dāng)溶液的pH=4時(shí)， 則此溶液中Fe3+的物質(zhì)的量濃度是_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆四川省綿陽市高三上學(xué)期第一次診斷性測(cè)試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

己二酸是合成尼龍-66的主要原料之一。實(shí)驗(yàn)室合成己二酸的原理、有關(guān)數(shù)據(jù)及裝置示意圖如下：

物質(zhì)

密度（g/cm3）

熔點(diǎn)

沸點(diǎn)

溶解性

環(huán)己醇

0.962g/cm3

25.9℃

160.8℃

20℃時(shí)水中溶解度為3.6g，可混溶于乙醇、苯

己二酸

1.360g/cm3

152℃

337.5℃

在水中的溶解度：15℃時(shí)1.44g，25℃時(shí)2.3g，易溶于乙醇、不溶于苯

實(shí)驗(yàn)步驟如下：

I．在三口燒瓶中加入16 mL 50%的硝酸（密度為l.3lg/cm3），再加入1～2粒沸石，滴液漏斗中盛放有5.4 mL環(huán)己醇。

II.水浴加熱三口燒瓶至50℃左右，移去水浴，緩慢滴加5～6滴環(huán)己醇，搖動(dòng)三口燒瓶，觀察到有紅棕色氣體放出時(shí)再慢慢滴加剩下的環(huán)己醇，維持反應(yīng)溫度在60℃～65℃之間。

Ⅲ．當(dāng)環(huán)己醇全部加入后，將混合物用80℃一90℃水浴加熱約10min（注意控制溫度），直至無紅棕色氣體生成為止。

Ⅳ，趁熱將反應(yīng)液倒入燒杯中，放入冰水浴中冷卻，析出晶體后過濾、洗滌、干燥、稱重。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）本實(shí)驗(yàn)所用50%的硝酸物質(zhì)的量濃度為__________。滴液漏斗的細(xì)支管a的作用是 。

（2）儀器b的名稱為____ 使用時(shí)要從________（填“上口”或“下口”）通入冷水。

（3）NaOH溶液的作用是__________，溶液上方倒扣的漏斗作用是 。

（4）向三口燒瓶中滴加環(huán)己醇時(shí)，反應(yīng)溫度迅速上升，為使反應(yīng)溫度不致過高，必要時(shí)可采取的措施是 。

（5）進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)時(shí)要控制好環(huán)己醇的滴入速率，防止反應(yīng)過于劇烈，否則可能造成較嚴(yán)重的后果，試列舉兩條可能的后果： 。

（6）為了除去可能的雜質(zhì)和減少產(chǎn)品損失，可分別用__________和____________洗滌晶體。

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年福建省龍海市高二上學(xué)期期中測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（1）由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1 mol水蒸氣放熱241.8kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：________________________，已知 H2O(l) ＝ H2O(g) ΔH ＝ ＋44 kJ·mol－1 ，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下33.6 L H2 生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是 kJ 。

（2）已知反應(yīng)：H2(g)+O2(g)==H2O(g) △H1

N2(g)+2O2==2NO2(g) △H2

N2(g)+H2(g)==NH3(g) △H3

利用上述三個(gè)反應(yīng)，計(jì)算4NH3(g)+7O2(g)==4NO2(g)+6H2O(g)的反應(yīng)焓變?yōu)開_________________(用含△H1、△H2、△H3的式子表示)。

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年湖北省高一上學(xué)期期中測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

NA表示阿佛加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A．0.1molFe與0.1molCl2充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA

B．16g甲基正離子（13CH3+）所含中子數(shù)為9NA

C．關(guān)于反應(yīng)：C2H2（g）+2.5O2（g）= 2CO2（g）+H2O（1）+1300kJ，若CO2中有4NA對(duì)共用電子對(duì)生成，則放出熱量為1300kJ

D．0.lmol/L Fe2(SO4)3溶液200mL中陰離子和陽離子總數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆海南省等七校聯(lián)盟高三第一次聯(lián)考化學(xué)卷（解析版） 題型：填空題

I．下列分子中，立體構(gòu)型是平面三角形的是_____。

A．CH4 B．NH3 C．BF3 D．SO3

II．氟及氟產(chǎn)品在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用非常廣泛，回答下列問題：

（1）基態(tài)氟原子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有______種，這些電子的電子云形狀有______種；氟原子的外圍電子排布式為________。

（2）NaHF2(氟化氫鈉）電解可制氟氣，NaHF2中所含作用力的類型有____；與HF2-互為等電子體的分子有______(舉一例)。

（3）C2F4分子中，碳原子的雜化軌道類型為________。

（4）三氟化硼乙醚（）的熔點(diǎn)為-58℃，沸點(diǎn)為126～129℃，它屬于_____晶體。

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