Question

4．A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，A的簡單離子焰色反應(yīng)為黃色．B的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物B（OH）₂5.8g恰好能與100mL 2mol，•L^-1鹽酸完全反應(yīng)；且B原子核中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等．E₂在黃綠色氣體C₂中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰．D原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，F(xiàn)和D同主族． 根據(jù)上述條件回答：
（1）寫出元素B的名稱Mg，元素C在元素周期表中的位置第三周期第ⅤⅡA族．
（2）A、D形成淡黃色化合物，該物質(zhì)中含有的化學(xué)鍵類型為離子鍵、共價(jià)鍵．
（3）C₂與ADE溶液反應(yīng)的離子方程式為Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．
（4）用電子式表示BC₂的形成過程．
（5）由元素D和E構(gòu)成的9e^-微粒名稱是羥基．
（6）比較元素C和F的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HCl＞H₂S（用化學(xué)式表示）．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E五種短周期元素，A元素的離子焰色反應(yīng)為黃色，則A為Na；B的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物B（OH）₂5.8g恰好能與100mL 2mol•L^-1鹽酸完全反應(yīng)，設(shè)B的化合價(jià)為x，摩爾質(zhì)量為y，則$\frac{5.8g}{y+17x}$×x=0.2，顯然x=2，y=24符合，B原子核中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等，則B的質(zhì)子數(shù)為12，即B為Mg元素；且B原子核中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等，故B為Mg；E₂（氫氣）在黃綠色氣體C₂（氯氣）中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰，故E為H，C為Cl；D元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，故D為O，據(jù)此解答各小題即可．

解答 解：A、B、C、D、E五種短周期元素，A元素的離子焰色反應(yīng)為黃色，則A為Na；B的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物B（OH）₂5.8g恰好能與100mL 2mol•L^-1鹽酸完全反應(yīng)，設(shè)B的化合價(jià)為x，摩爾質(zhì)量為y，則$\frac{5.8g}{y+17x}$×x=0.2，顯然x=2，y=24符合，B原子核中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等，則B的質(zhì)子數(shù)為12，即B為Mg元素；且B原子核中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等，故B為Mg；E₂（氫氣）在黃綠色氣體C₂（氯氣）中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰，故E為H，C為Cl；D元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，故D為O，
（1）根據(jù)分析可知，B為鎂元素；C為Cl，位于元素周期表中第三周期第ⅤⅡA族，
故答案為：鎂；第三周期第ⅤⅡA族；
（2）AD分別為Na和O，可以形成過氧化鈉，過氧化鈉為淡黃色固體，過氧化鈉中含有離子鍵、共價(jià)鍵，
故答案為：離子鍵、共價(jià)鍵；
（3）氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，離子反應(yīng)方程式為：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O，
故答案為：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O；
（4）氯化鎂為離子化合物，用電子式表示其形成過程為：
，故答案為：；
（5）O和H構(gòu)成的9e^-微粒是-OH，名稱是羥基，
故答案為：羥基；
（6）非金屬性越強(qiáng)，大于氫化物越穩(wěn)定，非金屬性Cl大于S，則氫化物穩(wěn)定性HCl＞H₂S，
故答案為：HCl；H₂S．

點(diǎn)評 本題考查了位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系，題目難度中等，根據(jù)題干信息正確推斷元素為解答關(guān)鍵，注意掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期律、元素周期表的關(guān)系，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用能力．