【題目】下列說法正確的是

A. 凡是放熱反應都是自發(fā)的，吸熱反應都是非自發(fā)的

B. 自發(fā)反應一定是熵增大，非自發(fā)反應一定是熵減少或不變

C. 自發(fā)反應在任何條件下都能實現(xiàn)

D. 自發(fā)反應在恰當條件下才能實現(xiàn)

【答案】D

【解析】

反應能否自發(fā)進行取決于△H-T△S是否小于0，如果△H＜O，△S＜0，即放熱的、熵減小的反應，當高溫非常高時，△H-T△S可能大于0，不能自發(fā)進行，故只有D正確，A、B、C錯誤。

故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲學生對Cl2與FeCl2和KSCN混合溶液的反應進行實驗探究。向A中通入氯氣至過量，觀察A中，發(fā)現(xiàn)溶液先呈紅色，然后變?yōu)辄S色。

（1）B中反應的離子方程式是________________________________________________。

（2）為了探究A中溶液由紅色變?yōu)辄S色的原因，甲同學進行如下實驗。取A中黃色溶液于試管中，加入NaOH溶液，有紅褐色沉淀生成，則溶液中一定存在__________________。

（3）資料顯示：SCN -的電子式為 。甲同學猜想SCN―可能被Cl2氧化了，他進行了如下研究。①取A中黃色溶液于試管中，加入用鹽酸酸化的BaCl2溶液， 產生白色沉淀，由此證明SCN―中被氧化的元素是__________________。

②甲同學通過實驗證明了SCN―中氮元素轉化為NO3― ，已知SCN―中碳元素沒有被氧化，若SCN―與Cl2反應生成0.5mol CO2，則轉移電子的物質的量是_______________mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將常溫下pH＝12的氫氧化鈉溶液與pH＝2的硫酸溶液分別加熱，溶液pH的變化是

A. 前者減小后者不變B. 前者減小后者增大C. 都不變D. 都減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(10分)如下圖所示裝置可用來制取和觀察Fe(OH)2在空氣中被氧化時顏色的變化。實驗時必須使用鐵屑和6 mol/L的硫酸，其他試劑任選。填寫下列空白。

（1）B中盛一定量的NaOH溶液，A中應預先加入的試劑是____________，A中反應的離子方程式是：_________。

（2）實驗開始時就先將活塞E______(填“打開”或“關閉”)，C中收集到氣體的主要成分是________。

（3）簡述生成Fe(OH)2的操作過程________________。

（4）拔去裝置B中的橡皮塞，使空氣進入，寫出有關反應的化學方程式：__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究性學習小組設計了一組實驗來探究元素周期律。

甲同學根據(jù)元素非金屬性與對應最高價含氧酸之間的關系，設計了如圖1裝置來一次性完成同主族元素非金屬性強弱比較的實驗研究；

乙同學設計了如圖2裝置來驗證鹵族元素性質的遞變規(guī)律，A、B、C三處分別是蘸有溴化鈉溶液的棉花、濕潤的淀粉碘化鉀試紙、濕潤的紅色紙條。

已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應生成氯氣；

可選擇的試劑有：大理石、碳酸鈉粉末、濃鹽酸、稀硝酸、硅酸鈉溶液。

（1）甲同學實驗中（圖1）：

①從給出試劑中選出最佳物質（填化學式）：A________，B________。

②燒杯C中發(fā)生反應的離子方程式為__________________________。

（2）乙同學實驗中（圖2）：

①寫出A處反應的離子方程式________________________。

②B處實驗現(xiàn)象是________________________。

③若高錳酸鉀的還原產物為Mn2＋，當有0.04 mol高錳酸鉀參加反應時，則可生成標準狀況下的氯氣的體積為______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】可以將反應Zn+Br2ZnBr2設計成蓄電池，有下列四個電極反應：①Br2+2e==2Br ②2Br2e== Br2 ③Zn2e==Zn2+ ④Zn2+ +2e== Zn，其中表示放電時的正極反應（即充電時的陽極）和放電時的負極反應的分別是

A. ②和③B. ②和①C. ③和①D. ④和①

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在T℃時，將ag NH3完全溶于水，得到VmL溶液，假設該溶液的密度為ρg·cm－3，溶質的質量分數(shù)為w，其中含NH4+的物質的量為bmol。下列敘述中正確的是( )

A. 溶質的質量分數(shù)為w＝×100%

B. 溶質的物質的量濃度c＝mol·L－1

C. 溶液中c(OH－)＝mol·L－1

D. 上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液溶質的質量分數(shù)大于0.5w

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應過程中能量變化的趨勢與圖一致的是(　　)

A. C + CO22CO

B. CaCO3CaO + CO2↑

C. 2Al + Fe2O32Fe + Al2O3

D. Ba(OH)2·8H2O + 2NH4Cl==BaCl2 + 2NH3↑+ 10H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫有多種化合物，如H2S、COS（羰基硫）、SO2等，它們對環(huán)境均有一定的影響。

（1）H2S經 K2CO3溶液吸收后，生成兩種酸式鹽。其中無氧酸的酸式鹽的化學式是________________。

（2）COS（羰基硫）燃燒時有SO2生成，其原理為：2COS+3O22CO2+2SO2。若轉移3.612×1025個電子，則參加反應COS（羰基硫）的物質的量是_________________mol。

（3）電廠排出的煙氣中含有CO、SO2等。它們在一定條件下可轉化為一種固體和一種無害氣體。該反應的化學方程式是______________________________。其中氧化劑與還原劑物質的量之比為______________。

（4）石灰石作為脫硫劑，可有效吸收廢氣中的SO2，減少酸雨的產生。

①在煤炭中加入石灰石可減少燃燒時SO2的排放量，并生成CaSO4。該反應的化學方程式是____________。

②你認為減少酸雨產生的途徑可采取的措施是____________________（填序號）。

a．避免直接用高硫煤作燃料 b．把工廠的煙囪造高

c．燃料脫硫 d．開發(fā)新能源

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