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已知A、B、D、E四種物質中均含有同一種短周期元素，該元素原子的最外層電子數是內層電子數的3倍，D為氣體單質，E為黑色粉末．如圖轉化關系中E均起催化作用（某些產物已略去）．則：
（1）A的化學式為
KClO3
KClO3
；B分子的電子式為
；
（2）已知E與含A中某元素的濃酸在一定條件下反應，產生一種含有該元素的氣體X．甲同學為探究該氣體的性質，設計了如圖裝置（III中夾持裝置已略去）．

①I中發(fā)生反應的離子方程式為
MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
 Mn2++Cl2↑+2H2O
MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
 Mn2++Cl2↑+2H2O
；
②實驗開始不久，觀察到裝置IV中的現象為
溶液變藍
溶液變藍
；
③實驗結束后，該同學在裝置III中觀察到b的紅色褪去，而沒有出現“a無明顯現象”這一預期現象．為達到實驗目的，他在裝置
裝置II和III
裝置II和III
（填裝置序號）之間又添加了洗氣瓶，該裝置的作用是
除去氯氣中的水蒸氣（或：干燥氯氣）
除去氯氣中的水蒸氣（或：干燥氯氣）
；
（3）將氣體X通入到紫色的石蕊試液中，觀察到的現象是
紫色的石蕊試液先變紅后褪色
紫色的石蕊試液先變紅后褪色
；
（4）氣體X能與溶液B反應，生成氣體D，試寫出該反應的化學方程式：
Cl2+H2O2=2HCl+O2
Cl2+H2O2=2HCl+O2
．
分析：已知A、B、D、E四種物質中均含有同一種短周期元素，該元素原子的最外層電子數是內層電子數的3倍，應為O元素，D為氣體單質，應為O2，E為黑色粉末，應為MnO2，根據物質的狀態(tài)和反應條件下可知A為KClO3，B為H2O2，都可在MnO2作用下生成氧氣，E與含A中某元素的濃酸在一定條件下反應，產生一種含有該元素的氣體X，應為MnO2與濃鹽酸的反應，生成X為Cl2，結合題目的要求以及相關物質的性質解答該題．
解答：解：已知A、B、D、E四種物質中均含有同一種短周期元素，該元素原子的最外層電子數是內層電子數的3倍，應為O元素，D為氣體單質，應為O2，E為黑色粉末，應為MnO2，根據物質的狀態(tài)和反應條件下可知A為KClO3，B為H2O2，都可在MnO2作用下生成氧氣，E與含A中某元素的濃酸在一定條件下反應，產生一種含有該元素的氣體X，應為MnO2與濃鹽酸的反應，生成X為Cl2，
（1）由以上分析可知A為KClO3，B為H2O2，電子式為，故答案為：KClO3；；
（2）①Ⅰ為制取氯氣的發(fā)生裝置，反應的方程式為MnO2+4H++2Cl- 
  △  
.
 
 Mn2++Cl2↑+2H2O，
故答案為：MnO2+4H++2Cl- 
  △  
.
 
 Mn2++Cl2↑+2H2O；
②氯氣具有氧化性，與KI反應生成碘單質，淀粉遇碘變藍色，故答案為：溶液變藍；
③為驗證干燥的氯氣不具有漂白性，則通入Ⅲ中的氯氣應為干燥后的氯氣，應裝置II和III添加盛有濃硫酸的洗氣裝置，用以除去氯氣中的水蒸氣，
故答案為：裝置II和III；除去氯氣中的水蒸氣（或：干燥氯氣）；
（3）氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，可使紫色的石蕊試液先變紅后褪色，故答案為：紫色的石蕊試液先變紅后褪色；
（4）氣體Cl2能與溶液H2O2反應，生成氣體O2，該反應的方程式為Cl2+H2O2=2HCl+O2，故答案為：Cl2+H2O2=2HCl+O2．
點評：本題考查無機物的推斷以及性質實驗的探究，題目難度中等，注意根據物質的原子結構特點和反應的轉化關系推斷各物質的種類，為解答該題的關鍵，本題側重于物質的制備和性質探究，答題時要清楚實驗原理和操作步驟．
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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2012?上饒一模）已知A、B、D、E四種物質中均含有同一種短周期元素，該元素原子的最外層電子數是內層電子數的3倍，D為氣體單質，E為黑色粉末．如圖轉化關系中E均起催化作用（某些產物已略去）．則：

（1）A的化學式為
KClO3
KClO3
；B的電子式為
．
（2）已知E與含A中某元素的濃酸在一定條件下反應，產生一種含有該元素的氣體X．甲同學為探究該氣體的性質，設計了如圖裝置（Ⅲ中夾持裝置已略去）．

①寫出Ⅰ中反應的離子方程式
MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O
MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O
．
②實驗結束后，該同學在裝置Ⅲ中觀察到a、b試紙均褪色，而沒有出現“a無明顯現象”這一預期現象，為達到實驗目的，他在
裝置Ⅱ和Ⅲ
裝置Ⅱ和Ⅲ
（填裝置序號）之間又添加了一個裝置，該裝置的作用是
除去氯氣中的水蒸氣（或：干燥氯氣）
除去氯氣中的水蒸氣（或：干燥氯氣）
．
③Ⅳ中的溶液先變藍色隨后又褪色，甲同學猜想褪色的原因是又發(fā)生了如下氧化還原反應，請完成該反應（系數為“1”可以省略）：
5Cl2
5Cl2
+
1
1
I2+
6H2O
6H2O
═
10HCl
10HCl
+
2
2
HIO3
④裝置Ⅴ的作用是
吸收尾氣，防止Cl2污染環(huán)境
吸收尾氣，防止Cl2污染環(huán)境
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知A、B、D、E四種物質中均含有同一種短周期元素，D為氣體單質，A焰色呈淺黃色（透過蘭色鈷玻璃），E為黑色粉末，在下述轉化中E均起催化作用（某些產物已略去）（如圖1）．
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請回答：
（1）A的名稱為
 
；B的結構式為
 
；
（2）已知A與某酸（含A中元素M）在一定條件下反應，產生氣體單質X（含元素M）．X能與液體B反應生成氣體D，寫出該反應的化學方程式：
 
；
（3）某�；瘜W興趣小組為研究X單質的性質，設計如圖2所示裝置進行實驗．裝置Ⅲ中夾持裝置已略去，其中a為干燥的品紅試紙，b為濕潤的品紅試紙．
①加入藥品前，檢查Ⅰ中氣體發(fā)生裝置氣密性的操作是：用止水夾夾住C處，然后向分液漏斗中加水，打開
 
，一段時間后
 
，則氣密性良好；
②寫出裝置I中發(fā)生反應的離子方程式
 
；
③實驗過程中，裝置Ⅳ中的實驗現象為
 
；
④實驗結束后，該組同學在裝置Ⅲ中觀察到b的紅色褪去，但是并未觀察到“a無明顯變化”這一預期現象．為了達到這一實驗目的，你認為應有
 
之間還需添加洗氣瓶（選填裝置序號），該裝置的作用是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知A、B、D、E四種物質中均含有同一種短周期元素，D為氣體單質，E為黑色粉末，在如下圖所示轉化中E均起催化作用（某些產物已略去）。

請回答：

（1）A的化學式為____________；B分子的電子式為____________。

（2）已知E與含A中某種元素的酸在一定條件下反應，產生一種含有該元素的氣體X。某校化學興趣小組為研究該氣體的性質，設計下圖所示裝置進行實驗。裝置Ⅲ中夾持裝置已略去，其中a為干燥的品紅試紙，b為濕潤的品紅試紙。

①裝入藥品前，檢查Ⅰ中氣體發(fā)生裝置氣密性的操作是______________________________；

②寫出裝置Ⅰ中發(fā)生反應的離子方程式____________________________________________；

③實驗過程中，觀察到裝置Ⅳ中出現淡黃色沉淀，其主要反應的離子方程式為__________；

④實驗結束后，該組同學在裝置Ⅲ中觀察到b的紅色褪去，但是并未觀察到“a無明顯變化”這一預期現象。為了達到這一實驗目的，你認為在裝置（選填裝置序號）___________之間，還需添加洗氣瓶，該裝置的作用是________________________________________________；

（3）氣體X能與溶液B反應，生成氣體D，寫出反應的化學方程式：________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知A、B、D、E四種物質中均含有同一種短周期元素，D為氣體單質，A焰色反應呈淺黃色(透過藍色鈷玻璃)，E為黑色粉末，在下述轉化中E均起催化作用(某些產物已略去)。

請回答：

(1)A的名稱為____________；B的結構式為____________。

(2)已知A與某酸(含A中元素M)在一定條件下反應，產生氣體單質X(含元素M)。X能與液體B反應生成氣體D，寫出該反應的化學方程式： ________________________。

(3)某�；瘜W興趣小組為研究X單質的性質，設計如下圖所示裝置進行實驗。裝置Ⅲ中夾持裝置已略去，其中a為干燥的品紅試紙，b為濕潤的品紅試紙。

①加入藥品前，檢查Ⅰ中氣體發(fā)生裝置氣密性的操作是：用止水夾夾住c處，然后向分液漏斗中加水，打開_________，一段時間后_________，則氣密性良好。

②寫出裝置Ⅰ中發(fā)生反應的離子方程式__________________。

③實驗過程中，裝置Ⅳ中的實驗現象為__________________。

④實驗結束后，該組同學在裝置Ⅲ中觀察到b的紅色褪去，但是并未觀察到“a無明顯變化”這一預期現象。為了達到這一實驗目的，你認為應在__________之間添加洗氣瓶(選填裝置序號)，該裝置的作用是______________________。

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