18.(1)下表是元素周期表的一部分,針對表中的①~⑨種元素,填寫下列空白:
    主族
周期
ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族
2
3
4
在最高價氧化物的水化物中,酸性最強的化合物的分子式是HClO4,堿性最強的化合物的電子式是:
(2)在盛有500mL 0.1mol/LCuSO4溶液的大燒杯中.用鋅、銅作電極,用導(dǎo)線連接形成原電池,寫出電極反應(yīng)式:負極Zn-2e-=Zn2+;      正極Cu2++2e-=Cu.
(3)過量的鋅粉與一定量的稀鹽酸反應(yīng),為了減慢反應(yīng)速率,但是又不影響生成的氫氣總量,可以采取的措施是B
A.升高溫度      B.加入適量的水     C.加入少量CuSO4溶液    D.加入濃度較大的鹽酸.

分析 (1)由元素在周期表中的位置可知,①為C,②為N,③為O,④為Na,⑤為Al,⑥為S,⑦為Cl,⑧為Ar,⑨為K,非金屬性最強,最高價氧化物的水化物酸性最強,金屬性最強,最高價氧化物的水化物堿性最強;
(2)用鋅、銅作電極,鋅較活潑,為原電池的負極,發(fā)生氧化反應(yīng),銅為正極發(fā)生還原反應(yīng);
(3)根據(jù)反應(yīng)的實質(zhì)為Zn+2H+═Zn2++H2↑,為了減緩反應(yīng)速率,但又不影響生成氫氣的總量,則減小氫離子的濃度但不能改變氫離子的物質(zhì)的量即可,以此來解答.

解答 解:(1)由元素在周期表中的位置可知,①為C,②為N,③為O,④為Na,⑤為Al,⑥為S,⑦為Cl,⑧為Ar,⑨為K,最高價氧化物的水化物中,酸性最強的化合物的分子式為HClO4;堿性最強的化合物為KOH,其電子式是,
故答案為:HClO4
(2)用鋅、銅作電極,鋅較活潑,為原電池的負極,發(fā)生氧化反應(yīng),電極方程式為Zn-2e-=Zn2+,正極發(fā)生還原反應(yīng),電解質(zhì)為 0.1mol/LCuSO4溶液,發(fā)生Cu2++2e-=Cu,
故答案為:Zn-2e-=Zn2+;Cu2++2e-=Cu;    
(3)A.升高反應(yīng)體系溫度,反應(yīng)速率增大,不影響生成氫氣的總量,故A錯誤;
B.加水,加水,氫離子的濃度減小,減緩反應(yīng)速率,但又不影響生成氫氣的總量,故B正確;
C.加入少量CuSO4溶液,鋅與硫酸銅反應(yīng)置換出銅,形成原電池,反應(yīng)速率加快,因為是過量的鋅粉,所以不影響生成的氫氣總量,故C錯誤;
D.加入濃度較大的鹽酸,氫離子的濃度增大,加快反應(yīng)速率,但氫離子的物質(zhì)的量增多,會影響生成氫氣的總量,故D錯誤;
故答案為:B.

點評 本題考查元素周期表和元素周期律、原電池、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素等知識,明確元素的位置推斷出各元素、掌握原電池工作原理、明確溫度、濃度、接觸面積對反應(yīng)速率的影響是解答的關(guān)鍵,注意化學(xué)用語的應(yīng)用,題目難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

8.根據(jù)所給下列4組物質(zhì),填寫下表空白:
A.CuO、CO2、SO2、H2O           B. Cl2、Na、Fe、Cu
C.HCl、HNO3、H2SO4、H2O        D.Na2CO3、KCl、NaOH、AgNO3
A組B組C組D組
分類標準非金屬氧化物金屬單質(zhì)
不屬于該類別的物質(zhì)CuOCl2H2ONaOH

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

9.一定溫度下,將 2mol SO2 和 1mol O2充入一定容密閉容器中,在催化劑存在下進行下列反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)當達到平衡狀態(tài)時,下列說法中正確的是( 。
A.生成 SO3 為2mol
B.單位時間消耗amol O2,同時消耗2amol SO2
C.SO2 和 SO3物質(zhì)的量之和一定為 2mol
D.SO2和SO3的濃度一定相等

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.下列四種工業(yè)生產(chǎn):①用海水為原料制鎂;②冶煉生鐵;③制漂白粉;④工業(yè)制備普通玻璃.要用石灰石作為一種原料的( 。
A.只有①B.只有①②③C.只有②③D.全部

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

13.如圖是一些常見的單質(zhì)、化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖,有些反應(yīng)中的部分物質(zhì)被略去.常溫常壓下,A為無色有毒氣體,B為黑色固體、有磁性,C、E為金屬單質(zhì).反應(yīng)①②均為工業(yè)上的重要反應(yīng).

請回答下列問題:
(1)寫出C與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式2Al+2 NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2
(2)寫出B與C高溫反應(yīng)生成E和F的化學(xué)方程式8Al+3Fe3O4 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ 9Fe+4Al2O3
(3)寫出過量的D通入到L溶液中的離子方程式CO2+AlO2-+2H2O=Al (OH)3↓+HCO3-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

3.可以將氧化還原反應(yīng)2H2+O2═2H2O設(shè)計成原電池.
(1)利用H2、O2、HCl溶液構(gòu)成燃料電池,則正極的電極反應(yīng)式為O2+4H++4e-=2H2O;溶液中H+將移向正極.(填“正極”或“負極”)
(2)把H2改成CH4,KOH溶液作電解質(zhì)溶液,則負極的電極反應(yīng)式為CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O,當導(dǎo)線中通過4mol電子時,需消耗1mol的KOH;將4mol CH4完全與Cl2發(fā)生取代反應(yīng),并生成等物質(zhì)的量的四種氯代物,則理論上需要消耗Cl2的物質(zhì)的量為10mol.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

10.下列有機化合物分子中的所有碳原子不一定處于同一平面的是( 。
A.B.HC≡C-CH2-CH3C.CH2=C(CH32D.CH2=CHCH=CH2

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7.下列微粒中原子最外層電子數(shù)均為8的是( 。
A.PCl5B.NO2C.NF3D.H2O

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8.下列氣體中,可用固體氫氧化鈉干燥的是(  )
A.Cl2B.O2C.SO2D.NO2

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同步練習(xí)冊答案