10.下列有機(jī)化合物分子中的所有碳原子不一定處于同一平面的是( 。
A.B.HC≡C-CH2-CH3C.CH2=C(CH32D.CH2=CHCH=CH2

分析 在常見的有機(jī)化合物中甲烷是正四面體結(jié)構(gòu),乙烯和苯是平面型結(jié)構(gòu),乙炔是直線型結(jié)構(gòu),其它有機(jī)物可在此基礎(chǔ)上進(jìn)行判斷.

解答 解:A.苯為平面結(jié)構(gòu),甲苯中甲基碳原子處于苯中H原子位置,所有碳原子都處在同一平面上,故A錯誤;
B.HC≡C-CH2-CH3中,2號碳原子和甲基處于3號碳原子四面體的頂點(diǎn)位置,3號碳原子處于該四面體內(nèi)部,所以碳原子不可能處于同一平面,故B正確;
C.乙烯為平面結(jié)構(gòu),2-甲基丙烯中2個甲基的碳原子處于乙烯中H原子位置,所有碳原子都處在同一平面上,故C錯誤;
D.乙烯為平面結(jié)構(gòu),但是兩個面不一定在同一平面上,故D正確.
故選BD.

點(diǎn)評 本題主要考查有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn),難度不大,做題時(shí)注意從甲烷、乙烯、苯和乙炔的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)判斷有機(jī)分子的空間結(jié)構(gòu).

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的操作、原理和現(xiàn)象,正確的是(  )
A.取一定量酸性高錳酸鉀溶液和過量草酸(H2C2O4)溶液混合,分成三等份,分別置于不同的溫度下,觀察比較溶液顏色變化的快慢以探究溫度對反應(yīng)速率的影響
B.可用酒精萃取溴水,將分液漏斗振搖幾次后需要從分液漏斗上口放氣
C.標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測NaOH溶液,水洗后的酸式滴定管未經(jīng)標(biāo)準(zhǔn)液潤洗,則測定結(jié)果偏低
D.用鑷子夾取金屬鈉固體,切割取用后剩余的鈉不能放回原試劑瓶中

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.下列各組物質(zhì)中分子數(shù)一定相同的是( 。
A.2gO3和2 gO2B.9克H2O和0.5NA個CO2
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下1molO2和22.4LH2OD.0.2molH2和4.48LHCl

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

18.(1)下表是元素周期表的一部分,針對表中的①~⑨種元素,填寫下列空白:
    主族
周期
ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族
2
3
4
在最高價(jià)氧化物的水化物中,酸性最強(qiáng)的化合物的分子式是HClO4,堿性最強(qiáng)的化合物的電子式是:
(2)在盛有500mL 0.1mol/LCuSO4溶液的大燒杯中.用鋅、銅作電極,用導(dǎo)線連接形成原電池,寫出電極反應(yīng)式:負(fù)極Zn-2e-=Zn2+;      正極Cu2++2e-=Cu.
(3)過量的鋅粉與一定量的稀鹽酸反應(yīng),為了減慢反應(yīng)速率,但是又不影響生成的氫氣總量,可以采取的措施是B
A.升高溫度      B.加入適量的水     C.加入少量CuSO4溶液    D.加入濃度較大的鹽酸.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

5.“低碳循環(huán)”、如何降低大氣中CO2的含量、有效地開發(fā)利用CO2,引起了全世界的普遍重視.
I. 用電弧法合成的儲氫納米碳管,可用如下氧化法提純,請完成下述反應(yīng):
5 C+4 KMnO4+6  H2SO4→5CO2↑+4MnSO4+2K2SO4+6  H2O
II.某研究小組現(xiàn)將三組CO(g)與H2O(g)的混合氣體分別通入體積為2L的恒容密閉容器中,一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)△H<0,得到如表數(shù)據(jù):
實(shí)驗(yàn)組溫度/℃起始量(mol)平衡量(mol)達(dá)到平衡所需要時(shí)間/min
CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)
I80022x15
II900120.50.5 tm
III90024yytn
(1)實(shí)驗(yàn)I中,前5min的反應(yīng)速率υ(CO2)=0.1mol•L-1•min-1
(2)下列能判斷在800℃實(shí)驗(yàn)條件下CO(g)與H2O(g)反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是D.
A.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化     B.$\frac{c(C{O}_{2})•c({H}_{2})}{c(CO)•c({H}_{2}O)}$=2
C.混合氣體密度不變       D.υ(CO)=υ(CO2
(3)實(shí)驗(yàn)III中:y=1.
(4)Ⅲ的若實(shí)驗(yàn)容器改為在絕熱的密閉容器中進(jìn)行,實(shí)驗(yàn)測得H2O(g)的轉(zhuǎn)化率a(H2O)隨時(shí)間變化的示意圖,如圖所示,b點(diǎn):υ>υ(填“<”.“=”或“>”).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

15.命名下列有機(jī)物:
(1)2,3,3-三甲基戊烷;
(2)2-甲基-3-己烯;
(3)1,3-二甲基苯.(用系統(tǒng)命名法命名)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

2.某化學(xué)興趣小組要完成中和熱的測定.
(1)實(shí)驗(yàn)桌上備有燒杯(大、小兩個燒杯)、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、環(huán)形玻璃攪拌棒、0.5mol•L-1 鹽酸、0.55mol•L-1NaOH溶液,
尚缺少的實(shí)驗(yàn)玻璃用品是量筒、溫度計(jì).
(2)實(shí)驗(yàn)中能否用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒?否(填“能”或“否”),其原因是金屬易導(dǎo)熱,熱量散失導(dǎo)致誤差大.
(3)他們記錄的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下:
實(shí) 驗(yàn) 用 品溶 液 溫 度中和熱
△H
t1t2
50mL0.55mol.L-1NaOH50mL.0.5mol.L-1HCl20℃23.3℃ 
50mL0.55mol.L-1NaOH50mL.0.5mol.L-1HCl20℃23.5℃
已知:Q=Cm(t2-t1),反應(yīng)后溶液的比熱容C為4.18KJ•℃-1•Kg-1,各物質(zhì)的密度均為1g•cm-3.計(jì)算完成上表.
(4)實(shí)驗(yàn)中NaOH的濃度比HCl的大,其原因是確保鹽酸完全反應(yīng),使反應(yīng)更充分
(5)若用KOH代替NaOH,對測定結(jié)果無(填“有”或“無”)影響;若用醋酸代替HCl做實(shí)驗(yàn),則測定結(jié)果偏低(填“偏高”“偏低”或“無影響”).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

19.研究CO2在海洋中的轉(zhuǎn)移和歸宿,是當(dāng)今海洋科學(xué)研究的前沿領(lǐng)域.

(1)溶于海水的CO2主要以4種無機(jī)碳形式存在,其中HCO3-占95%,寫出CO2溶于水產(chǎn)生HCO3-的方程式:CO2+H2O?H2CO3,H2CO3?H++HCO3-或CO2+H2O?HCO3-+H+
(2)在海洋循環(huán)中,通過如圖1所示的途徑固碳.
①寫出鈣化作用的離子方程式:2HCO3-+Ca2+=CaCO3↓+CO2↑+H2O.
②同位素示蹤法證實(shí)光合作用釋放出的O2只來自于H2O,用18O標(biāo)記物質(zhì)的光合作用的化學(xué)方程式如下,將其補(bǔ)充完整:CO2+H218O═(CH2O)x+x18O2+xH2O
(3)海水中溶解無機(jī)碳占海水總碳的95%以上,其準(zhǔn)確測量是研究海洋碳循環(huán)的基礎(chǔ),測量溶解無機(jī)碳可采用如下方法:
①氣提、吸收CO2,用N2從酸化后的海水中吹出CO2,并用堿液吸收(圖2),將虛線框中的裝置補(bǔ)充完整并標(biāo)出所用試劑.
②滴定.將吸收液洗后的無機(jī)碳轉(zhuǎn)化為NaHCO3,再用xmol/LHCl溶液滴定,消耗ymlHCl溶液,海水中溶解無機(jī)碳的濃度=$\frac{x•y}{z}$mol/L.
(4)利用圖3所示裝置從海水中提取CO2,有利于減少環(huán)境溫室氣體含量.
①結(jié)合方程式簡述提取CO2的原理:a室:2H2O-4e=4H++O2↑,氫離子通過陽離子交換膜進(jìn)入b室,發(fā)生反應(yīng):H++HCO3-=CO2↑+H2O.
②用該裝置產(chǎn)生物質(zhì)處理b室排出的海水,合格后排回大海.處理合格的方法是c室:2H2O+2e-=2OH-+H2↑,用c室排出的堿液將從b室排出的酸性海水調(diào)節(jié)至裝置入口海水的pH.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

20.物質(zhì)在水溶液中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡或沉淀溶解平衡,它們都可看作化學(xué)平衡的一種.請根據(jù)所學(xué)化學(xué)知識回答下列問題:
(1)A為0.1mol/L的(NH42SO4溶液,在該溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)閏(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-).
(2)B為0.1mol/L的NaHCO3溶液,NaHCO3在該溶液中存在的平衡有(用離子方程式表示)HCO3-?H++CO32-、HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
(3)C為0.1mol/L的(NH42Fe(SO42溶液,與同濃度的(NH42SO4溶液中相比較(NH42Fe(SO42(填溶質(zhì)的化學(xué)式)溶液中NH${\;}_{4}^{+}$ 的濃度更大,其原因是NH4+和Fe2+都水解呈酸性,水解相互抑制.
(4)D為含有足量AgCl固體的飽和溶液,AgCl在溶液中存在如下平衡:AgCl(s)?Ag+(aq)+Cl-(aq)在25℃時(shí),AgCl的Ksp=1.8×10-10.現(xiàn)將足量AgCl放入100mL 0.3mol/LAgNO3溶液中,充分?jǐn)嚢韬罄鋮s到原溫度,此時(shí)溶液 中Cl-物質(zhì)的量濃度為6×10-10 mol/L.

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同步練習(xí)冊答案