【題目】由等體積、等pH的Ba(OH)2、NaOH、NH3·H2O三種堿溶液，滴加等濃度的鹽酸將它們恰好中和，用去酸的體積分別為V1、V2、V3 ， 則三者的大小關(guān)系正確的是(　　)
A.V3＞V2＞V1
B.V3＝V2＝V1
C.V3＞V2＝V1
D.V1＝V2＞V3

【答案】D
【解析】Ba(OH)2、NaOH為強(qiáng)堿，在水溶液中完全電離，等體積、等pH的溶液中，所含n(OH－)相等，由H＋＋OH－===H2O，可知二者消耗同一鹽酸的體積相等，即V1＝V2；由于NH3·H2O為弱堿，溶液中存在著電離平衡NH3·H2O OH－＋NH4+ ， 故與Ba(OH)2、NaOH等pH、等體積的溶液中，n(NH3·H2O)＞n(OH－)，所以與同一鹽酸反應(yīng)時消耗鹽酸的體積大。
【考點(diǎn)精析】利用酸堿中和滴定對題目進(jìn)行判斷即可得到答案，需要熟知中和滴定實(shí)驗(yàn)時，用蒸餾水洗過的滴定管先用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗后再裝標(biāo)準(zhǔn)液；先用待測液潤洗后在移取液體；滴定管讀數(shù)時先等一二分鐘后再讀數(shù)；觀察錐形瓶中溶液顏色的改變時，先等半分鐘顏色不變后即為滴定終點(diǎn)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于鈉的敘述中，不正確的是

A. 鈉在自然界中主要以游離態(tài)存在 B. 鈉是一種銀白色的固體

C. 鈉可以保存在煤油中 D. 鈉著火時可以用沙土撲滅

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【題目】下列反應(yīng)中必須加入還原劑才能進(jìn)行的是

A. FeCl3→FeCl2 B. Zn→ Zn2＋ C. H2O→O2 D. CuO→CuCl2

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【題目】下列各組中的離子，能在溶液中大量共存，且溶液呈無色的是

A. Na+、Mg2+、NO3－、CO32- B. K+、MnO4－、Cl-、SO42－

C. Ca2+、H+、ClO－、Cl－ D. Na+、OH－、NO3－、Ba2+

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【題目】已知A（s）+2B（g）3C（g），下列能作為反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志的是（　�。�

A.恒溫恒容時，體系的壓強(qiáng)不再變化

B.消耗2molB的同時生成3molC

C.2v（B）＝3v（C）

D.A、B、C三種物質(zhì)共存

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【題目】把200mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成2等份，取一份加入含a mol硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀，另取一份加入含b mol硝酸銀的溶液恰好使氯離子完全沉淀．則該混合溶液中鉀離子濃度為（ ）
A.0.1（b﹣2a） molL﹣1
B.10（2a﹣b） molL﹣1
C.10（b﹣a） molL﹣1
D.10（b﹣2a） molL﹣1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知?dú)浠嚬腆w不導(dǎo)電，隔絕空氣熔融時能導(dǎo)電，它跟水反應(yīng)能生成氫氣．下列有關(guān)氫化鋰的說法中，錯誤的是（ ）
A.LiH是離子晶體
B.LiH的水溶液呈酸性
C.LiH是一種氧化劑
D.LiH中H﹣半徑大于Li+半徑

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【題目】電導(dǎo)率是衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力大小的物理量，根據(jù)溶液電導(dǎo)率變化可以確定滴定反應(yīng)的終點(diǎn)。右圖是用KOH溶液分別滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲線示意圖。下列示意圖中，能正確表示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲線的是(　　)


A.A
B.B
C.C
D.D

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【題目】用已知濃度的NaOH溶液測定某H2SO4溶液的濃度，參考下圖，從下表中選出正確選項(xiàng)(　　)

錐形瓶中的溶液

滴定管中的溶液

選用指示劑

選用滴定管

A

堿

酸

石蕊

乙

B

酸

堿

酚酞

甲

C

堿

酸

甲基橙

乙

D

酸

堿

酚酞

乙


A.A
B.B
C.C
D.D

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