Question

11．某同學(xué)按如圖所示的裝置（a、b是電極，c為電解質(zhì)溶液）分別進行了下表列出的四組實驗：

組別	a	b	c中的溶質(zhì)
甲	C	C	KOH
乙	Cu	Cu	NaCl
丙	Cu	Cu	CuSO4
丁	C	C	NaCl

則有關(guān)敘述正確的是（　�。�

• A． 甲實驗中溶液的pH要變小，兩極均有氣體放出
• B． 乙實驗中發(fā)生反應(yīng)的總反應(yīng)式為：Cu+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$ Cu（OH）₂↓+H₂↑
• C． 丙實驗中c溶液的濃度不變，a極質(zhì)量增大
• D． 丁實驗中a極電極反應(yīng)式為：2H⁺+2e^-═H₂↑

Answer 1

分析 A、用隋性電解氫氧化鉀溶液，實質(zhì)是電解水，產(chǎn)生氫氣和氧氣，氫氧化鉀濃度變大，溶液的pH變大；
B、陽極是活潑的銅失去電子，陰極是水電離產(chǎn)生的氫離子放電生成氫氣，銅離子與氫氧根離子結(jié)合成氫氧化銅；
C、a與電源的正極相連，a是陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，活潑金屬銅失去電子，生成銅離子，a極質(zhì)量減少；
D、丁實驗中電極材料都是碳，所以電極本身不放電，a極是陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電解質(zhì)溶液中的氯離子放電生成氯氣．

解答 解：A、用隋性電解氫氧化鉀溶液，實質(zhì)是電解水，氫氧化鉀濃度變大，溶液的pH變大，陽極產(chǎn)生氧氣，陰極產(chǎn)生氫氣，故A錯誤；
B、陽極是活潑的銅失去電子，陰極是水電離產(chǎn)生的氫離子放電生成氫氣，銅離子與氫氧根離子結(jié)合成氫氧化銅，總的電極反應(yīng)式為：：Cu+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$ Cu（OH）₂↓+H₂↑，故B正確；
C、a與電源的正極相連，a是陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，活潑金屬銅失去電子，生成銅離子，a極質(zhì)量減少，故C錯誤；
D、丁實驗中電極材料都是碳，所以電極本身不放電，a極是陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電解質(zhì)溶液中的氯離子放電生成氯氣，所以電極反應(yīng)式為：2Cl^--2e^-═Cl₂↑，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查電解原理，明確發(fā)生的電解反應(yīng)及電極反應(yīng)式的書寫是解答本題的關(guān)鍵，題目難度中等．