19．海水是一個巨大的化學(xué)資源寶庫，下列有關(guān)海水綜合利用的說法正確的是（　�。�
A．可以從海水中提取出鈾和重水等核能開發(fā)中的重要原料
B．利用潮汐發(fā)電是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
C．海水蒸發(fā)制海鹽的過程中只發(fā)生了化學(xué)變化
D．海水中含有鉀元素，只需通過物理變化就可以得到鉀單質(zhì)

分析 A、鈾是裂變核彈，重水（D2O）中的D可以聚變成He放能，威力更大，是聚變核彈；
B、潮汐發(fā)電是潮汐能轉(zhuǎn)化為電能；
C、海水蒸發(fā)制海鹽的過程是蒸發(fā)溶劑析出晶體的過程；
D、海水中的鉀元素以鉀離子的形式存在．

解答 解：A、鈾是裂變核彈，重水（D2O）中的D可以聚變成He放能，威力更大，是聚變核彈，從海水中可以提取鈾和重水等核原料，用于國防科技，故A正確；
B．因朝汐發(fā)電是朝汐能轉(zhuǎn)化為電能，不是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故B錯誤；
C、海水蒸發(fā)制海鹽的過程是利用氯化鈉溶解度隨溫度飽和不大，蒸發(fā)溶劑得到氯化鈉晶體，屬于物理變化過程，故B錯誤；
D、在海水中鉀是以K+的形式存在，要轉(zhuǎn)化為鉀單質(zhì)，鉀元素必然降價，要發(fā)生還原反應(yīng)，所以只經(jīng)過物理變化不能從海水中得到鉀單質(zhì)，故D錯誤；
故選A．

點(diǎn)評 本題主要考查基本知識和基本反應(yīng)原理，需要正確記憶并深化理解，注意基礎(chǔ)知識的積累，題目較簡單．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．已知：25°C時，Ksp〔Mg（OH）2〕=5.61×10-12，Ksp〔MgF2〕=7.42×10-11．下列說法正確的是（　�。�
A．25°C時，飽和Mg（OH）2溶液與飽和MgF2溶液相比，前者的c（Mg2+）大
B．25°C時，在Mg（OH）2的懸濁液加入少量的NH4Cl固體，c（Mg2+）增大
C．25°C時，Mg（OH）2固體在20mL0.01 mol•L-1氨水中的Ksp比在20mL0.01mol•L-1NH4Cl溶液中的Ksp小
D．25°C時，在Mg（OH）2的懸濁液中加入NaF溶液后，Mg（OH）2不可能轉(zhuǎn)化為MgF2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．X、Y、Z、W、R五種短周期元素原子序數(shù)依次增大，X原子是最所有原子中半徑最小的，Y、R同主族，Z、W、R同周期，Y原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，Z是常見的金屬，其氫氧化物能溶于強(qiáng)堿溶液但不溶于氨水，W單質(zhì)是人類將太陽能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿某Ｓ貌牧�，下列相關(guān)說法正確的是（　�。�
A．原子半徑按X、Y、Z、R、W的順序一次增大
B．WY2能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，但不能與任何酸反應(yīng)
C．Z與Y形成的化合物是堿性氧化物
D．W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物難溶于水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．脫水偶聯(lián)反應(yīng)是一種新型的直接烷基化反應(yīng)，例如：

（1）化合物Ⅰ的分子式為C6H10O3，1mol該物質(zhì)完全燃燒最少需要消耗7molO2．
（2）化合物Ⅱ可使溴水或酸性高錳酸鉀溶液（限寫一種）褪色；化合物Ⅲ（分子式為C10H11Cl）可與NaOH水溶液共熱生成化合物Ⅱ，相應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（3）化合物Ⅲ與NaOH乙醇溶液共熱生成化合物Ⅳ，Ⅳ的核磁共振氫譜除苯環(huán)峰外還有四組峰，峰面積之比為為1：1：1：2，Ⅳ的結(jié)構(gòu)簡式為．
（4）由CH3COOCH2CH3可合成化合物Ⅰ，化合物Ⅴ是CH3COOCH2CH3的一種無支鏈同分異構(gòu)體，碳鏈兩端呈對稱結(jié)構(gòu)，且在Cu催化下與過量O2反應(yīng)生成能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化合物Ⅵ，Ⅴ的結(jié)構(gòu)簡式為HOCH2CH=CHCH2OH，Ⅵ的結(jié)構(gòu)簡式為OHCCH=CHCHO．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．能在水溶液中大量共存的一組離子是（　�。�
A．Fe3+、Mg2+、SCN-、Cl-B．Al3+、Mg2+、CO32-、Cl-
C．K+、Ag+、Ca2+、NO3-D．Na+、H+、CH3COO-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它們都可看作化學(xué)平衡．請根據(jù)所學(xué)知識的回答：
（1）A為0.1mol•L-1的Na2SO4溶液，在該溶液中各種離子的濃度由大到小順序為c（Na+）＞c（SO42-）＞c（H+）=c（OH-）．
（2）B為0.1mol•L-1NaHCO3溶液，在NaHCO3溶液中存在的各種平衡體系為（共3個，分別用離子方程式表示）：HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，HCO3-?H++CO32-H2O?H++OH-；實驗測得NaHCO3溶液的pH＞7，請分析NaHCO3溶液顯堿性的原因：因為NaHCO3水解的程度大于電離程度．
（3）C為FeCl3溶液，實驗室中配制FeCl3溶液時通常需要向其中加入稀鹽酸，若把B和C溶液混合，將產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色氣體，該反應(yīng)的離子方程式為Fe3++3HCO3-=Fe（OH）3↓+3CO2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．某同學(xué)按如圖所示的裝置（a、b是電極，c為電解質(zhì)溶液）分別進(jìn)行了下表列出的四組實驗：
組別abc中的溶質(zhì)
甲CCKOH
乙CuCuNaCl
丙CuCuCuSO4
丁CCNaCl
則有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．甲實驗中溶液的pH要變小，兩極均有氣體放出
B．乙實驗中發(fā)生反應(yīng)的總反應(yīng)式為：Cu+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$ Cu（OH）2↓+H2↑
C．丙實驗中c溶液的濃度不變，a極質(zhì)量增大
D．丁實驗中a極電極反應(yīng)式為：2H++2e-═H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的．主要步驟如下：

試回答下列問題：
（1）為了使MgSO4轉(zhuǎn)化為Mg（OH）2，試劑①可以選用NaOH，反應(yīng)的離子方程式為Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓；
（2）加入試劑①后，能夠分離得到Mg（OH）2沉淀的方法是過濾；
（3）試劑②可以選用鹽酸；寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O；
（4）電解熔融MgCl2制備單質(zhì)鎂的化學(xué)方程式MgCl2（熔融）$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．為了證明甲酸溶液中含有甲醛，正確的操作是（　�。�
A．滴入石蕊試液
B．加入金屬鈉
C．加入銀氨溶液（微熱）
D．加入氫氧化鈉溶液后加熱蒸餾，在餾出物中加入銀氨溶液（微熱）

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