向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀硝酸0.5L，固體物質(zhì)完全反應，生成NO和Cu(NO3)2，在所得溶液中加入1.0 mol•L-1的NaOH溶液1.0L，此時溶液呈中性，金屬離子已完全沉淀，沉淀質(zhì)量為39.2g。下列有關(guān)說法不正確的是

A．Cu與Cu2O的物質(zhì)的量之比為2：1

B．硝酸的物質(zhì)的量濃度為2.6mol/L

C．產(chǎn)生的NO在標準狀況下的體積為4.48L

D．Cu、Cu2O與硝酸反應后剩余HNO3為0.2mol

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北邢臺一中高二上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法中正確的是( )

A．在分子中，兩個成鍵的原子間的距離叫做鍵長

B．H—Cl的鍵能為431.8 kJ·mol－1，H—I的鍵能為298.7 kJ·mol－1，這可以說明HCl分子比HI分子穩(wěn)定

C．鍵長越短，表明共價鍵越不穩(wěn)定

D．鍵能越大，表示形成該化學鍵時吸收的能量越多

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年西藏日喀則中學高二上12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某溫度下，在一容積可變的容器中，反應2A(g)+B(g)2C(g)達到平衡時，A、B和C的物質(zhì)的量分別為4mol、2mol和4mol，保持溫度和壓強不變，對平衡混合物中三者的物質(zhì)的量做如下調(diào)整，可使平衡右移的是（ ）

A．均減半 B．均加倍 C．均增加1mol D．均減少1mol

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科目：高中化學 來源：2016屆江蘇省高三上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：填空題

亞氯酸鈉（NaClO2）主要用于棉紡、造紙業(yè)的漂白劑，也用于食品消毒、水處理等。已知①亞氯酸鈉（NaClO2）受熱易分解。

②NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，適當條件下可結(jié)晶析出NaClO2·3H2O。

③純ClO2易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10%以下安全。

以氯酸鈉等為原料制備亞氯酸鈉的工藝流程如下：

（1）“反應1”需要鼓入空氣，空氣的作用是_______________

（2）“反應2”的化學方程式為：_______________

（3）采取“減壓蒸發(fā)”而不用“常壓蒸發(fā)”，原因是_______________；結(jié)晶后需要對晶體洗滌，為了減少損失，可以用_______洗澡晶體。

（4）從“母液”中可回收的主要物質(zhì)是___________；

（5）要得到純的亞氯酸鈉晶體（NaClO2·3H2O），對粗產(chǎn)品的必須進行的操作名稱__________。

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科目：高中化學 來源：2016屆江蘇省高三上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知M、W、X、Y、Z是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中W、Z同族，M原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，元素X在同周期的主族元素中原子半徑最大，Y是地殼中含量最多的金屬元素。下列說法中正確的是

A．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最強的是HZ

B．Y的單質(zhì)可通過電解熔融的Y與Z形成的化合物獲得

C．原子半徑由小到大的順序為rW＜rM＜rY

D．X的焰色反應通過藍色的鈷玻璃呈紫色

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科目：高中化學 來源：2016屆江西省高三上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是

A．1mol濃硫酸和足量銅粉反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

B．標準狀況下，5.6LNO和5.6 LO2混合后的分子總數(shù)為為0.5NA

C．0.1mol苯乙烯中含有的碳碳雙鍵的數(shù)目為0.1 NA

D．將NA個NH3分子溶于1L水中得到1 mol•L-1的氨水

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科目：高中化學 來源：2016屆重慶市高三上學期第三次月考理綜化學試卷（解析版） 題型：推斷題

A、B、D、R、Q五種短周期主族元素，其原子序數(shù)依次增大，其中A原子核內(nèi)無中子，B與D同周期，R與Q同周期，A與R同主族，D與Q同主族，D元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍，B元素的最高正價和最低負價代數(shù)和為2。請用對應的化學用語回答下列問題：

（1）Q元素位于元素周期表中第______周期_____族。

（2）D、R、Q三種元素形成的簡單離子的半徑由大到小的順序是________（用離子符號表示）。

（3）由A、B兩種元素以原子個數(shù)比為5：1形成的離子化合物X，X的電子式為_______。

（4）由A、B元素形成的A2B4可以與O2、KOH溶液形成原電池，該原電池負極的電極反應式為____。

（5）由A、D、R、Q四種元素形成的化合物Y（RAQD3）（已知A2QD3的Ka1=1.2×10-2、Ka2=6.3×10-8），則Y溶液中各離子濃度由大到小的順序為_______________；室溫下，向Y溶液中加入一定量的NaOH，使溶液中c(AQD3-)=c(QD32-)，則此時溶液呈______（填“酸性”、“堿性”或“中性”）

（6）Fe與D元素可形成Fe2D3、Fe3D4等化合物。向5.2g Fe2D3、Fe3D4、Cu的混合中加入0.5mol/L的硫酸溶液140mL時，固體恰好完全溶解，所得溶液中不含F(xiàn)e3+。若用過量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的原混合物，固體減少的質(zhì)量為______g。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年安徽省高一上期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質(zhì)分類的正確組合是（ ）

堿

酸

鹽

酸性氧化物

A

純堿

鹽酸

燒堿

二氧化硫

B

燒堿

硫酸

食鹽

一氧化碳

C

氨水

醋酸

石灰石

二氧化碳

D

苛性鉀

碳酸

膽礬

二氧化碳

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年貴州省高一上半期測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

將下列各組物質(zhì)按酸、堿、鹽分類依次排列，正確的是

A．硫酸、純堿、小蘇打 B．磷酸、熟石灰、苛性鈉

C．硫酸氫鈉、生石灰、醋酸鈉 D．硫酸、燒堿、膽礬

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