12．下列關(guān)于Na2CO3和NaHCO3的說法正確的是（　�。�
A．與足量酸反應(yīng)：離子方程式相同
B．熱穩(wěn)定性：Na2CO3＜NaHCO3
C．常溫下在水中的溶解度：Na2CO3＞NaHCO3
D．等物質(zhì)的量與足量酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2的質(zhì)量：Na2CO3＜NaHCO3

分析 A．Na2CO3與足量酸反應(yīng)為碳酸根與氫離子反應(yīng)生成二氧化碳和水，而NaHCO3與足量酸反應(yīng)為碳酸氫根與氫離子反應(yīng)生成二氧化碳和水；
B．碳酸氫鈉受熱易分解，而碳酸鈉較穩(wěn)定；
C．相同條件下，碳酸氫鈉的溶解度��；
D．利用關(guān)系式Na2CO3～CO2，NaHCO3～CO2來分析生成二氧化碳的質(zhì)量大�。�

解答 解：A．Na2CO3與足量酸反應(yīng)為碳酸根與氫離子反應(yīng)生成二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為：CO32-+2H+=H2O+CO2↑，而NaHCO3與足量酸反應(yīng)為碳酸氫根與氫離子反應(yīng)生成二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為：HCO3-+H+=+H2O+CO2↑，兩個(gè)反應(yīng)的離子方程式不同，故A錯(cuò)誤；
B．碳酸氫鈉受熱易分解，不穩(wěn)定，則熱穩(wěn)定性為：Na2CO3＞NaHCO3，故B錯(cuò)誤；
C．Na2CO3和NaHCO3在相同條件下，碳酸氫鈉的溶解度小，則在水中的溶解度大小為：Na2CO3＞NaHCO3，故C正確；
D．Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量相等，根據(jù)關(guān)系式Na2CO3～CO2、NaHCO3～CO2可知，產(chǎn)生的CO2的物質(zhì)的量相等，則產(chǎn)生CO2的質(zhì)量：Na2CO3=NaHCO3，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)，題目難度不大，涉及溶解度、穩(wěn)定性、與酸的反應(yīng)等知識(shí)，明確碳酸鈉、碳酸氫鈉的性質(zhì)為解答關(guān)鍵，試題有利于提高學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．分別在等體積等pH或等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液中，加入足量鋅粉，氫離子濃度c（H+）及氫氣的體積V（H2）（同溫同壓下測定）的變化圖示如下，其中正確的是（　�。�
A．①③B．②④C．①②③D．①②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．常溫下，向20.00ml0.1000mol•L-1（NH4）2SO4溶液中逐滴加入0.2000mol•L-1NaOH時(shí)，溶液的pH與所加NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示（不考慮揮發(fā)）．下列說法正確的是（　�。�
A．點(diǎn)a所示溶液中：c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（OH-）＞c（H+）
B．點(diǎn)b所示溶液中：c（NH4+）=c（Na+）＞c（H+）=c（OH-）
C．點(diǎn)c所示溶液中：c（SO42-）+c（H+）=c（NH3•H2O）+c（OH-）
D．點(diǎn)d所示溶液中：c（SO42-）＞c（NH3•H2O）＞c（NH4+）＞c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．利用圖中所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列X溶液與固體Y不能發(fā)生反應(yīng)的是（　�。�
選項(xiàng) X溶液 固體Y 
 A 濃硫酸 銅粉
 B 濃氨水 CaO
 C 稀鹽酸 石灰石
 D 濃鹽酸 高錳酸鉀
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列不屬于氧化還原反應(yīng)的是（　　）
A．鐵粉與水蒸氣反應(yīng)B．金屬鈉露置于空氣中
C．加熱氫氧化鐵固體D．氯氣通入冷的消石灰中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．某興趣小組用如圖裝置探究氨的催化氧化反應(yīng)原理．
查閱資料得知：2NaOH+NO+NO2═2NaNO2+H2O
2NaOH+2NO2═NaNO3+NaNO3+H2O

（1）寫出實(shí)驗(yàn)室制NH3的化學(xué)方程式2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O，若用裝置F制備NH3，可選用的試劑是濃氨水和NaOH固體（或生石灰或堿石灰等）（填名稱）
（2）氨催化氧化的化學(xué)方程式為4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O
（3）加熱玻璃管B一段時(shí)間后，擠壓A中打氣球鼓入空氣，觀察到B中物質(zhì)呈紅熱狀態(tài)；停止加熱后仍能保持紅熱，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
（4）為保證在裝置C液面上方觀察到紅棕色氣體，裝置C盛放的試劑是濃H2SO4；裝置D的作用是吸收剩余的氮氧化物防止污染環(huán)境．
（5）為實(shí)現(xiàn)氨的催化氧化，也可用裝置E替換裝置A（填裝置代號(hào)）；化合物X為NH4Cl（只寫一種），Na2O2的作用是與HCl反應(yīng)生成氧氣．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列四個(gè)數(shù)據(jù)都表示合成氨的反應(yīng)速率N2+3H2?2NH3其中代表同一反應(yīng)速率的是（　�。�
①υ（N2）=0.015mol•L-1•min-1
②υ（NH3）=0.09mol•L-1•min-1
③υ（H2）=0.045mol•L-1•min-1
④υ（H2）=0.125mol•L-1•min-1．
A．①②B．①③C．③④D．②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．車輛碰撞瞬間，安全裝置通電點(diǎn)火，使其中的粉末分解釋放出大量保護(hù)氣形成安全氣囊．經(jīng)分析確定氣囊中粉末含有Na、Fe、N、O四種元素．
（1）鐵元素在周期表中位置第四周期VIII族，氧原子最外層電子排布式為2s22p4．
（2）上述主族元素中，簡單離子半徑最小的是Na+（寫微粒符號(hào)）；氣態(tài)氫化物之間發(fā)生反應(yīng)的相關(guān)方程式為NH3+H2O?NH3•H2O?NH4++OH-．
（3）氣囊粉末中能釋放出保護(hù)氣的化合物由兩種短周期元素組成，且2mol 該物質(zhì)分解可產(chǎn)生3mol非金屬單質(zhì)和2mol 金屬單質(zhì)．該化合物的化學(xué)式為NaN3，晶體類型是離子晶體．
（4）下列能用于判斷氮、氧兩種元素非金屬性強(qiáng)弱的是ad（填序號(hào)）．
a．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性     b．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性強(qiáng)弱
c．單質(zhì)沸點(diǎn)高低                 d．在氮氧化物中，氧顯負(fù)價(jià)，氮顯正價(jià)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．某化學(xué)小組用如圖所示裝置制取氯氣，下列說法不正確的是（　�。�
A．該裝置圖中至少存在兩處明顯錯(cuò)誤
B．燒瓶中的MnO2可換成KMnO4
C．在乙后連一盛有飽和食鹽水的燒杯可進(jìn)行尾氣處理
D．在集氣瓶的導(dǎo)管口處放一片濕潤的淀粉碘化鉀試紙可以證明是否有氯氣逸出

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