【題目】下列關(guān)于原電池的敘述中正確的是（ ）
A.原電池是將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置
B.原電池負極發(fā)生的電極反應(yīng)是還原反應(yīng)
C.原電池在工作時其正極不斷產(chǎn)生電子并經(jīng)外電路流向負極
D.原電池的電極只能由兩種不同的金屬構(gòu)成

【答案】A
【解析】解：A、原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，故A正確；
B、原電池負極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故B錯誤；
C、原電池在在工作時其負極不斷產(chǎn)生電子并經(jīng)外電路流向正極，故C錯誤；
D、原電池的電極可由兩種不同的金屬構(gòu)成，也可由金屬和能導(dǎo)電的非金屬構(gòu)成，故D錯誤；
故選A．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用大理石粉末與3mol/L鹽酸反應(yīng)制取CO2氣體，若要增大反應(yīng)速率，可采取的措施是（　 �。�

A. 加入水 B. 改用1mol/L鹽酸 C. 改用塊狀大理石 D. 適當升高溫度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某興趣小組同學(xué)欲研究SO2的相關(guān)性質(zhì)。

（1）比較下表中的兩組物質(zhì)關(guān)系，第2組中物質(zhì)X的化學(xué)式是 。

第1組

第2組

C、CO、CO2、H2CO3、Na2CO3、、NaHCO3、

S 、SO2、SO3、X、Na2SO4、NaHSO4

（2）利用下圖裝置來檢驗SO2的性質(zhì)

①裝置a中的現(xiàn)象是： ； （填“能”或“不能”）說明 SO2 有漂白性

②若裝置e中有40 mL 2．5 molL－1 NaOH溶液，反應(yīng)后增重4．8 g，則裝置IV中發(fā)生反應(yīng)的總化學(xué)方程式是 。

（3）該小組的甲、乙兩位同學(xué)利用下圖裝置繼續(xù)探究SO2及氯氣漂白性：

通氣一段時間后，甲同學(xué)實驗過程中品紅溶液幾乎不褪色，而乙同學(xué)的實驗現(xiàn)象是品紅溶液隨時間的推移變得越來越淺。試根據(jù)該實驗裝置和兩名同學(xué)的實驗結(jié)果回答問題。

①試分析甲同學(xué)實驗過程中，用離子方程式表示品紅溶液不褪色的原因是： 。

②你認為乙同學(xué)是怎樣做到讓品紅溶液變得越來越淺的？

。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)的離子方程式正確的是 （ ）

A．電解氯化鎂溶液：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-

B．氫氧化鐵與足量的氫溴酸溶液反應(yīng)：Fe(OH)3+3H+＝Fe3++3H2O

C．氫氧化鋇溶液中加入硫酸：Ba2++OH—+H++SO42—＝BaSO4↓+H2O

D．雞蛋殼浸泡在鹽酸中產(chǎn)生氣泡：CO32—＋2H＋=CO2↑＋H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上制備純硅的熱化學(xué)方程式如下：SiCl4（g）＋2H2（g） Si（s）＋4HCl（g）ΔH＝＋Q kJ·mol－1 （Q>0）；某溫度、壓強下，將一定量反應(yīng)物通入密閉容器進行反應(yīng)，下列敘述正確的是 （ ）

A．反應(yīng)過程中，若增大壓強能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率

B．若反應(yīng)開始時SiCl4為1 mol，則在平衡時，吸收熱量為Q kJ

C．將反應(yīng)的溫度由T1升高至T2，則對應(yīng)溫度下的平衡常數(shù)K1>K2

D．當反應(yīng)吸收熱量為0.25Q kJ時，生成的HCl恰好與1 mol NaOH反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)電化學(xué)裝置的敘述正確的是 （ ）

A．圖1中，Zn—MnO2干電池放電時，MnO2被氧化

B．圖2中，電解精煉銅時，陽極減少的質(zhì)量與陰極增加的質(zhì)量一定相等

C．圖4中，在鋼材上電鍍鋁，熔融鹽中Al和Cl元素只以AlCl4－、Al2Cl7－形式存在，則陽極反應(yīng)式為：Al －3e－＋7AlCl4－=== 4Al2Cl7－

D．圖3中，K分別與M、N連接，均可保護Fe電極，連接M時稱為“犧牲陽極的陰極保護法”

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下面是某同學(xué)測定化學(xué)反應(yīng)速率并探究其影響因素的實驗。

Ⅰ.測定化學(xué)反應(yīng)速率

該同學(xué)利用如圖裝置測定化學(xué)反應(yīng)速率。

（已知：S2O32-＋2H＋ = H2O＋S↓＋SO2↑）

（1）除如圖所示的實驗用品、儀器外，還需要的一件實驗儀器是__________________。

（2）若在2 min時收集到224 mL（已折算成標準狀況）氣體，可計算出該2 min內(nèi)H＋的反應(yīng)速率，而該測定值比實際值偏小，其原因是 。

（3）試簡述測定該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率的其他方法： （寫一種）。

Ⅱ.為探討化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，設(shè)計的實驗方案如下表。

（已知 I2＋2S2O32- = S4O62-＋2I－，其中Na2S2O3溶液均足量）

實驗序號

體積V/mL

時間/s

Na2S2O3溶液

淀粉溶液

碘水

水

①

10.0

2.0

4.0

0.0

t1

②

8.0

2.0

4.0

2.0

t2

③

6.0

2.0

4.0

Vx

t3

（4）該實驗進行的目的是 ，淀粉溶液的作用是 ，表中Vx＝ mL，通過比較t1、t2、t3大小，試推測該實驗結(jié)論：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】物質(zhì)的量濃度相同的NaNO3、Mg(NO3)2、Al(NO3)3三種溶液的體積比為3:2:1時，三種溶液中c(NO3-)之比為

A．1:1:1 B．1:2:3 C．3:2:1 D．3:4:3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在下列反應(yīng)中，硫元素表現(xiàn)出氧化性的是（ ）
A.稀硫酸與鋅反應(yīng)
B.二氧化硫與氧氣反應(yīng)
C.濃硫酸與銅反應(yīng)
D.三氧化硫與水反應(yīng)

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