19．將下列氣體通入水中，既能生成含氧酸，又能生成無(wú)氧酸的（　　）
A．氯氣B．二氣體氧化氮C．硫化氫D．二氧化碳

分析 A、氯氣與水反應(yīng)生成次氯酸和鹽酸；
B、二氧化氮溶于水生成硝酸和一氧化氮；
C、硫化氫與水不反應(yīng)；
D、二氧化碳溶于水生成碳酸．

解答 解：A、氯氣與水反應(yīng)生成次氯酸和鹽酸，既能生成含氧酸，又能生成無(wú)氧酸，故A符合；
B、二氧化氮溶于水生成硝酸和一氧化氮，只生成含氧酸，故B不符合；
C、硫化氫與水不反應(yīng)，故C不符合；
D、二氧化碳溶于水生成碳酸，只生成含氧酸，故D不符合；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氯氣、二氧化氮、硫化氫和二氧化碳與水的反應(yīng)，學(xué)生要搞清四種物質(zhì)與水反應(yīng)后的產(chǎn)物，然后根據(jù)題意得出結(jié)論，比較容易．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．銅、鎵、硒、硅等元素的化合物是生產(chǎn)第三代太陽(yáng)能電池的重要材料．請(qǐng)回答：
（1）基態(tài)銅原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1；已知高溫下CuO→Cu2O+O2，從銅原子價(jià)層電子結(jié)構(gòu)（3d和4s軌道上應(yīng)填充的電子數(shù)）變化角度來(lái)看，能生成Cu2O的原因是CuO中銅的價(jià)層電子排布為3d 94s0，Cu2O中銅的價(jià)層電子排布為3d10，后者處于穩(wěn)定的全充滿狀態(tài)而前者不是．
（2）硒、硅均能與氫元素形成氣態(tài)氫化物，則它們形成的組成最簡(jiǎn)單的氫化物中，分子構(gòu)型分別為V形、正四面體，若“Si-H”中共用電子對(duì)偏向氫元素，氫氣與硒反應(yīng)時(shí)單質(zhì)硒是氧化劑，則硒與硅的電負(fù)性相對(duì)大小為Se＞Si（填“＞”、“＜”）．
（3）SeO2常溫下白色晶體，熔點(diǎn)為340～350℃，315℃時(shí)升華，則SeO2固體的晶體類型為分子晶體；若SeO2類似于SO2是V型分子，則Se原子外層軌道的雜化類型為sp2．
（4）與鎵元素處于同一主族的硼元素具有缺電子性（價(jià)電子數(shù)少于價(jià)層軌道數(shù)），其化合物可與具有孤對(duì)電子的分子或離子生成配合物，如BF3能與NH3反應(yīng)生成BF3•NH3．BF3•NH3中B原子的雜化軌道類型為sp3，B與N之間形成配位鍵．
（5）金剛砂（SiC）的硬度為9.5，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示；則金剛砂晶體類型為原子晶體，在SiC中，每個(gè)C原子周圍最近的C原子數(shù)目為12個(gè)；若晶胞的邊長(zhǎng)為a pm，則金剛砂的密度表達(dá)式為$\frac{4×40}{（a×1{0}^{-10}）^{3}×6.02×1{0}^{23}}$g/cm3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．A和B反應(yīng)生成C，將A、B放入密閉容器中，若A、B的起始濃度均為1mol/L．反應(yīng)進(jìn)行到2min后A的濃度為0.8mol/L，B的濃度為0.6mol/L，C的濃度為0.6mol/L，則2min內(nèi)反應(yīng)的平均速率v（A）=0.1 mol•L-1•min-1；v（B）=0.2 mol•L-1•min-1；v（C）=0.3 mol•L-1•min-1．該反應(yīng)的化學(xué)方程式是A+2B=3C．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

8．某興趣小組以乙烯等為主要原料合成藥物普魯卡因：

已知：
（1）對(duì)于普魯卡因，下列說(shuō)法正確的是C．
A．一個(gè)分子中有11個(gè)碳原子   B．不與氫氣發(fā)生加成反應(yīng) C．可發(fā)生水解反應(yīng)
（2）化合物Ⅰ的分子式為C7H7NO2，1mol化合物Ⅰ能與3mol H 2恰好完全反應(yīng)．
（3）化合物Ⅰ在濃H 2SO 4和加熱的條件下，自身能反應(yīng)生成高分子聚合物Ⅲ，寫出Ⅲ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
（4）請(qǐng)用化學(xué)反應(yīng)方程式表示以乙烯為原料制備B（無(wú)機(jī)試劑任選）的有關(guān)反應(yīng)，并指出所屬的反應(yīng)類型CH2=CH2+HCl$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2Cl （加成反應(yīng)）、2CH3CH2Cl+NH3→HN（CH2CH3）2+2HCl （取代反應(yīng)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

14．偏二甲肼與N2O4是常用的火箭推進(jìn)劑，二者發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)：
（CH3）2NNH2（l）+2N2O4（l）═2CO2（g）+3N2（g）+4H2O（g）　（Ⅰ）
（1）反應(yīng)（Ⅰ）中氧化劑是N2O4．
（2）火箭殘骸中�，F(xiàn)紅棕色氣體，原因?yàn)椋篘2O4（g）?2NO2（g）　（Ⅱ）
當(dāng)溫度升高時(shí)，氣體顏色變深，則反應(yīng)（Ⅱ）為吸熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（3）一定溫度下，反應(yīng)（Ⅱ）的焓變?yōu)椤鱄．現(xiàn)將1mol N2O4充入一恒壓密閉容器中，下列示意圖如圖正確且能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是ad．

（4）NO2可用氨水吸收生成NH4NO3．25℃時(shí)，將a mol NH4NO3溶于水，溶液顯酸性，原因是NH4++H2O?NH3•H2O+H+（用離子方程式表示）．向該溶液滴加b L氨水后溶液呈中性，則滴加氨水的過(guò)程中水的電離平衡將逆向（填“正向”“不”或“逆向”）移動(dòng)，所滴加氨水的濃度為$\frac{a}{200b}$mol•L-1．（NH3•H2O的電離平衡常數(shù)取Kb=2×10-5mol•L-1）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列各組離子，能在水溶液中大量共存的是（　�。�
A．Na+、Ba2+、SO42-、Cl-B．Mg2+、K+、Cl-、NO3-
C．H+、K+、CO32-、NO3-D．Ag+、Ca2+、Cl-、HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．在一定條件下，一定量的A和B氣體發(fā)生如下可逆反應(yīng)：A（g）+3B（g）?3C（g），只有反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)才具有的性質(zhì)是（　�。�
A．各物質(zhì)的濃度之比為1：3：3
B．混合物各物質(zhì)的濃度相等
C．A、B、C三種物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間變化而變化
D．ν（A）、ν（B）、ν（C） 之比為1：3：3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列化學(xué)用語(yǔ)中，正確的是（　�。�
A．氯化鈉的電子式為?
B．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2CH2
C．氯化氫分子的形成過(guò)程可用電子式表示為：H×+→
D．重水的化學(xué)式為${\;}_{1}^{2}$H2O（或D2O）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．人的機(jī)體活動(dòng)和維持恒定體溫需要能量，下列物質(zhì)主要為人體提供能量的是（　　）
A．無(wú)機(jī)鹽B．水C．糖類D．維生素

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