Question

10．25℃時(shí)，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合（體積變化忽略不計(jì)），測(cè)得反應(yīng)后溶液的pH如表：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	起始濃度/mol•L		反應(yīng)后溶液的pH
	c（HA）	c（NaOH）
①	0.10	0.10	9
②	X	0.05	7

下列判斷不正確的是（　�。�

• A． X＞0.05
• B． 將實(shí)驗(yàn)①所得溶液加水稀釋后，c（OHˉ ）/c（A^-）變大
• C． 實(shí)驗(yàn)①所得溶液c（A^-）+c（HA）=0.10mol•L^-1
• D． 實(shí)驗(yàn)②所得溶液：c（Na⁺）+c（OH^-）=c（A^-）+c（H⁺）

Answer 1

分析 結(jié)合表中數(shù)據(jù)可知：①中等濃度的HA為氫氧化鈉溶液等體積混合后恰好反應(yīng)生成NaA，溶液的pH=9，說明HA為弱酸，反應(yīng)生成了強(qiáng)堿弱酸鹽；
A．②中當(dāng)X=0.05時(shí)，反應(yīng)后的溶液顯示堿性，若要為中性，則加入的HA應(yīng)該稍過量，即X＞0.05；
B．將實(shí)驗(yàn)①所得溶液加水稀釋后，A^-的水解程度增大，則溶液中氫氧根離子的物質(zhì)的量增大、A^-的物質(zhì)的量減小，在同一溶液中，則c（OH^-）/c（A^-）變大；
C．物料守恒：c（A^-）+c（HA）=c（Na⁺）=0.05mol•L^-1；
D．混合液中滿足電荷守恒：c（Na⁺）+c（OH^-）=c（A^-）+c（H⁺）．

解答 解：根據(jù)表中實(shí)驗(yàn)①的數(shù)據(jù)可知：等濃度、等體積的HA為氫氧化鈉溶液混合后恰好反應(yīng)生成NaA，溶液的pH=9，說明HA為弱酸，反應(yīng)生成了強(qiáng)堿弱酸鹽，
A．HA為弱酸，當(dāng)X=0.05時(shí)，反應(yīng)后恰好生成NaA溶液，溶液顯示堿性，若要使溶液變?yōu)橹行�，則加入的HA應(yīng)該稍過量，即X＞0.05，故A正確；
B．將實(shí)驗(yàn)①所得溶液加水稀釋后，溶液中A^-的水解程度增大，則溶液中氫氧根離子的物質(zhì)的量增大、A^-的物質(zhì)的量減小，由于在同一溶液中，則c（OH^-）/c（A^-）的比值會(huì)變大，故B正確；
C．混合液中存在物料守恒，根據(jù)物料守恒可得：c（A^-）+c（HA）=c（Na⁺）=0.05mol•L^-1，故C錯(cuò)誤；
D．根據(jù)混合液中的電荷守恒可得：c（Na⁺）+c（OH^-）=c（A^-）+c（H⁺），故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了酸堿混合的定性判斷及溶液pH的計(jì)算，題目難度中等，根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)數(shù)據(jù)正確判斷HA為弱電解質(zhì)為解答關(guān)鍵，C為易錯(cuò)點(diǎn)，注意混合液體積增大為原先的2倍，溶液中鈉離子濃度變?yōu)樵�先的一半�?/p>