在恒容條件下化學(xué)反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH="-Q" kJ·mol-1。在上述條件下分別充入的氣體和反應(yīng)放出的熱量(Q)如表所列：

根據(jù)以上數(shù)據(jù)，下列敘述正確的是(   )

A．在上述條件下反應(yīng)生成1 mol SO3固體放熱Q/2 kJ B．2Q3<2Q2=Q1<Q
C．Q1=2Q2=2Q3=Q D．2Q2=2Q3<Q1<Q

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

決定化學(xué)反應(yīng)速率的根本因素是

A．溫度和壓強(qiáng) B．反應(yīng)物的濃度 
C．參加反應(yīng)的各物質(zhì)的性質(zhì) D．催化劑的加入 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

對于可逆反應(yīng)： 2A(ｇ)＋B(ｇ) 2C(ｇ) △H＜0，下列各圖中正確的是

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

升高溫度，下列數(shù)據(jù)不一定增大的是

A．化學(xué)反應(yīng)速率B．KNO3的溶解度S
C．化學(xué)平衡常數(shù)K D．水的離子積常數(shù)Kw

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

T ℃時，在1 L的密閉容器中充入2 mol CO2和6 mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH＝－49.0 kJ·mol－1，測得H2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如下表所示。下列說法不正確的是(　　)

時間/min
c(H2)/mol·L－1
c(CH3OH)/mol·L－1
v(正)和v(逆)比較
t0
6
0
？
t1
3
1
v(正)＝v(逆)
 
A.t0～t1時間內(nèi)v(H2)＝3/(t1－t0) mol·L－1·min－1
B．t1時，若升高溫度或再充入CO2氣體，都可以提高H2的轉(zhuǎn)化率
C．t0時，v(正)>v(逆)
D．T ℃時，平衡常數(shù)K＝1/27，CO2與H2的轉(zhuǎn)化率相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在一定溫度下的恒容密閉容器中，當(dāng)下列哪些物理量不再發(fā)生變化時，表明下述反應(yīng)：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已達(dá)到平衡狀態(tài)(   )
①混合氣體的壓強(qiáng)   ②混合氣體的密度   ③B的物質(zhì)的量濃度 ④氣體的總物質(zhì)的量
⑤混合氣體總質(zhì)量

A．②③⑤B．①②③C．②③④D．①③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)　ΔH>0，測得c(CH4)隨反應(yīng)時間(t)的變化如圖所示。下列判斷不正確的是           (　　)。

A．10 min時，改變的外界條件可能是升高溫度
B．0～10 min內(nèi)，v(H2)＝0.15 mol·L－1·min－1
C．恒溫下，縮小容器體積，一段時間內(nèi)v(逆)>v(正)
D．12 min時，反應(yīng)達(dá)平衡的本質(zhì)原因是氣體總質(zhì)量不再變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

某溫度下，反應(yīng)X(g)+3Y(g)2Z(g)的平衡常數(shù)為1 600。此溫度下，在容積一定的密閉容器中加入一定量的X和Y，反應(yīng)到某時刻測得各組分的濃度如下：

下列說法正確的是(   )

A．此時v(正)＜v(逆)
B．平衡時Y的濃度為0.05 mol·L-1
C．平衡時X的轉(zhuǎn)化率為40%
D．增大壓強(qiáng)使平衡向正反應(yīng)方向移動，平衡常數(shù)增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

一定條件下，在密閉容器中，能表示反應(yīng)X(g)＋2Y(g)2Z(g)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是(　　)。
①X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1∶2∶2�、赬、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化　
③容器中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化　④單位時間內(nèi)生成n mol Z，同時生成2n mol Y

A．①②B．①④C．②③D．③④

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