下列能用勒夏特列原理解釋的是( )
A.高溫及加入催化劑都能使合成氨的反應(yīng)速率加快
B.紅棕色的NO2加壓后顏色先變深后變淺
C.SO2催化氧化成SO3的反應(yīng),往往需要使用催化劑
D.H2、I2、HI平衡時的混合氣體加壓后顏色變深
科目:高中化學 來源: 題型:
短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示.下列說法正確的是( 。
A.元素X與元素Z的最高正化合價之和的數(shù)值等于8
B.原子半徑的大小順序為:rX>rY>rZ>rW
C.離子Y2-和Z3+的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同
D.元素W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比Q的強
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科目:高中化學 來源: 題型:
右圖為以惰性電極進行電解:
(1)寫出A、B、C、D各電極上的電極方程式:
A________________________________
B________________________________
C________________________________
D________________________________
(2)在A、B、C、D各電極上析出生成物的物質(zhì)的量比為
3) Zn-MnO2干電池應(yīng)用廣泛,其電解質(zhì)溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液。若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有雜質(zhì)Cu2+,會加速某電極的腐蝕,其主要原因是 。
欲除去Cu2+,最好選用下列試劑中的________(填代號)。
a.NaOH b.Zn c.Fe d.NH3·H2O
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科目:高中化學 來源: 題型:
對可逆反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g),下列敘述正確的是( )
A.達到化學平衡時,4v正(O2)=5v逆(NO)
B.若單位時間內(nèi)生成x mol NO的同時消耗x mol NH3,則反應(yīng)達到平衡狀態(tài)
C.達到化學平衡時,若增加容器體積,則正反應(yīng)速率減小,逆反應(yīng)速率增大
D.化學反應(yīng)速率關(guān)系是:2v正(NH3)=3v正(H2O)
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科目:高中化學 來源: 題型:
在一定溫度下,下列敘述不是可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)達到平衡狀態(tài)標志的是( )
①C生成的速率與C分解的速率相等
②單位時間內(nèi)生成a mol A,同時生成3a mol B
③A、B、C的濃度不再變化
④A、B、C的壓強不再變化
⑤混合氣體的總壓強不再變化
⑥混合氣體的物質(zhì)的量不再變化
⑦單位時間內(nèi)消耗a mol A,同時生成3a mol B
⑧A、B、C的分子數(shù)之比為1∶3∶2
A.②⑧ B.①⑥ C.②④ D.③⑧
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科目:高中化學 來源: 題型:
科學家一直致力于研究常溫、常壓下“人工固氮”的新方法。曾有實驗報道:在常溫、常壓、光照條件下,N2在催化劑(摻有少量Fe2O3的TiO2)表面與水發(fā)生反應(yīng),生成的主要產(chǎn)物為NH3。進一步研究NH3生成量與溫度的關(guān)系,部分實驗數(shù)據(jù)見下表(光照、N2、壓強1.0×105 Pa、反應(yīng)時間3 h):
T/K | 303 | 313 | 323 | 353 |
NH3生成量 /10-6 mol | 4.8 | 5.9 | 6.0 | 2.0 |
相應(yīng)的熱化學方程式如下:
N2(g)+3H2O(l)===2NH3(g)+O2(g)
ΔH=+765.2 kJ·mol-1
回答下列問題:
(1)請畫出上述反應(yīng)在有催化劑與無催化劑兩種情況下反應(yīng)過程中體系能量變化的示意圖,并進行必要標注。
(2)與目前廣泛使用的工業(yè)合成氨方法相比,該方法固氮反應(yīng)速率慢。請?zhí)岢隹商岣咂浞磻?yīng)速率且增大NH3生成量的建議:
________________________________________________________________________。
(3)工業(yè)合成氨的反應(yīng)為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。設(shè)在容積為2.0 L的密閉容器中充入0.60 mol N2(g)和1.60 mol H2(g),反應(yīng)在一定條件下達到平衡時,NH3的物質(zhì)的量分數(shù)(NH3的物質(zhì)的量與反應(yīng)體系中總的物質(zhì)的量之比)為。計算:
①該條件下N2的平衡轉(zhuǎn)化率;
②該條件下反應(yīng)2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的平衡常數(shù)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
(1).原子序數(shù)11-17的元素,自鈉到氯,電子層數(shù)相同,最外層電子數(shù)從 增加到 ,隨著核電荷數(shù)依次遞增,原子半徑依次 ,核對外層電子的引力逐漸 ,失電子能力逐漸 ,得電子能力逐漸 ,因此,金屬性逐漸 ,非金屬性逐漸 。
(2).元素金屬性的強弱,可以從它的單質(zhì)與水或酸反應(yīng)置換氫的 程度,以及它的最高價氧化物的水化物的 強弱來判斷。元素非金屬性的強弱,可以從它的最高價氧化物的水化物的 強弱,或它的單質(zhì)跟H2生成氣態(tài)氫化物的 及氫化物的 來判斷。
(3).元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈 的變化,這個規(guī)律叫做元素周期律。
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科目:高中化學 來源: 題型:
天然維生素P(結(jié)構(gòu)如下圖,分子結(jié)構(gòu)中R為飽和烴基)存在于槐樹花蕾中,它是一種營養(yǎng)增補劑,關(guān)于維生素P的敘述不正確的是
A.可與溴水反應(yīng),且1 mol該物質(zhì)與足量溴水反應(yīng)消耗6 mol Br2
B.可與NaOH溶液反應(yīng),1 mol該物質(zhì)可與4 mol NaOH反應(yīng)
C.一定條件下1 mol該物質(zhì)可與H2加成,耗H2最大量為7 mol
D.維生素P遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
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