6．部分短周期元素的有關(guān)信息為：
元素代號(hào)元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
T第二層上的電子數(shù)是第一層的3倍
R與T 同一族
LL2+與T2-的核外電子數(shù)相等
Q與L同族
Z元素最高正價(jià)是+3價(jià)，與L同周期
根據(jù)上表中信息，判斷以下敘述正確的是（　�。�
A．氫化物的穩(wěn)定性為H2T＜H2R
B．單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率為L(zhǎng)＜Q
C．Z與T形成的化合物具有兩性
D．L與R通過(guò)離子鍵形成的化合物陰陽(yáng)離子的核外電子數(shù)相等

分析 短周期元素中，T元素原子第二層上的電子數(shù)是第一層的3倍，則L層電子數(shù)為6，故T為O元素；R與T 同一族，則R為S元素；L2+與T2-的核外電子數(shù)相等，則L為Mg；Q與L同族，則Q為Be；Z元素最高正價(jià)是+3價(jià)，與L同周期，則Z為Al，據(jù)此解答．

解答 解：短周期元素中，T元素原子第二層上的電子數(shù)是第一層的3倍，則L層電子數(shù)為6，故T為O元素；R與T 同一族，則R為S元素；L2+與T2-的核外電子數(shù)相等，則L為Mg；Q與L同族，則Q為Be；Z元素最高正價(jià)是+3價(jià)，與L同周期，則Z為Al．
A．非金屬性O(shè)＞S，故氫化物的穩(wěn)定性為H2O＞H2S，故A錯(cuò)誤；
B．金屬性L（Mg）＞Q（Be），故Mg與鹽酸反應(yīng)更劇烈，故B錯(cuò)誤；
C．Z與T形成的化合物為氧化鋁，屬于兩性氧化物，故C正確；
D．L與R通過(guò)離子鍵形成的化合物為MgS，Mg2+離子核外電子數(shù)為10、S2-離子核外電子數(shù)為18，故D錯(cuò)誤，
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵，旨在考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．氫氣還原氧化銅反應(yīng)不完全時(shí)，得到的是Cu、Cu2O、CuO的固體混合物．某化學(xué)興趣小組為了探究某次氫氣還原CuO實(shí)驗(yàn)最終所得的產(chǎn)物的組成，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
①取一定質(zhì)量的均勻的上述固體混合物A，將其分成兩等份．
②取其中一份用足量的氫氣還原，測(cè)得反應(yīng)后固體的質(zhì)量減小了3.20g
③另一份加入500mL的稀硝酸，固體恰好完全溶解，且同時(shí)收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO氣體2.24L．
請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
（1）A中，所含氧元素的物質(zhì)的量為0.4mol．
（2）A中，n（Cu）+n（Cu2O）=0.3mol．
（3）所用稀硝酸的物質(zhì)的量濃度為1.6mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．一定條件下，自然界中存在反應(yīng)：14CuSO4+5FeS2+12H2O═7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4．下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．Cu2S既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
B．FeS2既作氧化劑，又作還原劑
C．5 mol FeS2發(fā)生反應(yīng)，有21 mol電子轉(zhuǎn)移
D．產(chǎn)物中的SO42-有一部分是氧化產(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

14．實(shí)驗(yàn)室配制250mL 0.5mol/L的Na2CO3溶液，有如下操作步驟：①將稱量好的Na2CO3固體放入燒杯中，加入適量的蒸餾水溶解；②把①所得溶液小心轉(zhuǎn)入250mL容量瓶中；③繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1～2cm處，小心滴加蒸餾水至溶液凹液面與刻度線相切；④用少量蒸餾水洗滌燒杯2～3次，每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶中并輕輕搖勻；⑤計(jì)算所需Na2CO3固體的質(zhì)量并用托盤(pán)天平稱取；⑥塞緊容量瓶的塞子，充分搖勻．回答下列問(wèn)題：
（1）本實(shí)驗(yàn)操作步驟的正確順序是（填序號(hào)）⑤①②④③⑥．
（2）本實(shí)驗(yàn)中除用到容量瓶和燒杯外，還需要用到的玻璃儀器有玻璃棒，膠頭滴管．
（3）實(shí)驗(yàn)中用托盤(pán)天平實(shí)際稱取Na2CO3固體的質(zhì)量是13.3g．
（4）在實(shí)驗(yàn)中，若出現(xiàn)如下情況，對(duì)所配溶液的濃度有何影響？
未進(jìn)行操作④，所配溶液的濃度會(huì)偏低（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”，下同）；定容時(shí)俯視液面，所配溶液的濃度會(huì)偏高．
（5）若實(shí)驗(yàn)過(guò)程中出現(xiàn)如下情況應(yīng)如何處理？
加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度實(shí)驗(yàn)失敗，重新配制，
向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，不慎有少量溶液灑在容量瓶外面實(shí)驗(yàn)失敗，重新配制．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．有機(jī)物J的分子式為C10H12O3，是一種重要的化工原料，可用作溶劑、催化劑、塑料助劑以及合成醫(yī)藥、農(nóng)藥等．目前，我國(guó)有關(guān)J的用途是作為農(nóng)藥胺硫磷、甲基異柳磷的中間圖．如圖是這種有機(jī)物的合成方案：
已知：有機(jī)物I中的兩個(gè)化學(xué)環(huán)境相同的甲基
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型：①取代反應(yīng)，③加成反應(yīng)
（2）寫(xiě)出反應(yīng)④的化學(xué)方程式：+3NaOH$\stackrel{水}{→}$+CH3COONa+2H2O
（3）J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：
（4）反應(yīng)①所起的作用是保護(hù)A中的酚羥基不被氧化
（5）H的核磁共振氫譜共有3個(gè)吸收峰，其面積之比為3：2：1
（6）下列有關(guān)E的性質(zhì)說(shuō)法，正確的是abde
a．能使酸、堿指示劑變色
b．能使FeCl3溶液顯色
c．與純堿溶液混合無(wú)現(xiàn)象
d．難溶于水
e.1ml該有機(jī)物與足量鈉反應(yīng)可產(chǎn)生標(biāo)況下氫氣22.4L
（7）滿足下列條件且與有機(jī)物J互為同分異構(gòu)體的有機(jī)物共有15種，任寫(xiě)出其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
A．苯環(huán)上僅有兩個(gè)對(duì)位取代基
B．能發(fā)生水解反應(yīng)
C．遇濃溴水能發(fā)生反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．氨氣和氧氣從145℃就開(kāi)始反應(yīng)，在不同溫度和催化劑條件下生成不同產(chǎn)物（如下圖）：
4NH3+5O2?4NO+6H2O；
4NH3+3O2?2N2+6H2O
溫度較低時(shí)以生成N2為主，溫度高于900℃時(shí)，NO產(chǎn)率下降的原因生成NO的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度轉(zhuǎn)化率下降；進(jìn)一步與NO反應(yīng)生成硝酸．
（4）N2O5是一種新型硝化劑，其性質(zhì)和制備受到人們的關(guān)注．
①一定溫度下，在恒容密閉容器中N2O5可發(fā)生下列反應(yīng)：2N2O5（g）═4NO2（g）+O2（g）△H＞0，如表為反應(yīng)在T1溫度下的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：
t/s05001000
c（N2O5）/mol•L-15.003.522.48
則500s內(nèi)NO2的生成速率可表示為0.00296 mol•L-1•s-1．
②下列情況能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是BD．
A．單位時(shí)間內(nèi)生成2mol NO2的同時(shí)消耗了lmol N2O5     B．混合氣體的顏色不再發(fā)生變化
C．混合氣體的密度保持不變          D．在絕熱恒容的容器中，反應(yīng)的平衡常數(shù)不再變化．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．3.84g Cu與一定量的濃硝酸作用，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，生成的氣體顏色由深漸漸變淺，Cu最終完全反應(yīng)．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下共收集到1.12L的氣體，若這些氣體用排水集氣法收集，所得到的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為多少毫升？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．若用MnO2與200mL物質(zhì)的量濃度為12mol/L的濃鹽酸共熱反應(yīng)制得氯氣4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．求：
①消耗MnO2的質(zhì)量；
②被氧化的HCl的物質(zhì)的量；
③若反應(yīng)后溶液的體積不變，則反應(yīng)后溶液中Cl-物質(zhì)的量濃度是多少？（O-16  Mn-55）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列事實(shí)不能用勒沙特列原理解釋的是（　�。�
①鐵在潮濕的空氣中容易生銹；
②實(shí)驗(yàn)室可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣；
③常溫下，將1mL pH=3的醋酸溶液加水稀釋至100mL，測(cè)得其pH＜5；
④鈉與氯化鉀共融制備鉀Na（1）+KCl（1）K（g）+NaCl（1）；
⑤二氧化氮與四氧化二氮的平衡體系，加壓后顏色加深．
A．只有①②③B．只有①⑤C．只有③④⑤D．只有②⑤

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