15．若用MnO2與200mL物質(zhì)的量濃度為12mol/L的濃鹽酸共熱反應(yīng)制得氯氣4.48L（標準狀況）．求：
①消耗MnO2的質(zhì)量；
②被氧化的HCl的物質(zhì)的量；
③若反應(yīng)后溶液的體積不變，則反應(yīng)后溶液中Cl-物質(zhì)的量濃度是多少？（O-16  Mn-55）

分析 ①發(fā)生反應(yīng)：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，根據(jù)n=$\frac{V}{{V}_{m}}$計算氯氣物質(zhì)的量，再根據(jù)方程式計算消耗二氧化錳物質(zhì)的量，根據(jù)m=nM計算二氧化錳的質(zhì)量；
②被氧化的HCl生成氯氣，根據(jù)氯原子守恒計算被氧化HCl的物質(zhì)的量；
③根據(jù)氯元素守恒計算反應(yīng)后溶液中Cl-物質(zhì)的量濃度．

解答 解：①氯氣的物質(zhì)的量為$\frac{4.48}{22.4L/mol}$=0.2mol，
MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
1                       1
0.2mol                  0.2mol
則m（MnO2）=0.2mol×87g．mol-1=17.4g，
答：需要消耗MnO2的質(zhì)量為17.4g；
②被氧化的HCl生成氯氣，根據(jù)氯原子守恒，被氧化HCl的物質(zhì)的量=2n（Cl2）=2×0.2mol=0.4mol，
答：被氧化的HCl的物質(zhì)的量是0.4mol；
③反應(yīng)后溶液中的Cl-減少了2×n（Cl2）=0.4mol，由氯元素守恒，反應(yīng)后溶液中n（Cl-）=12mol•L-1×0.2L-0.4mol=2mol，則反應(yīng)后溶液中Cl-物質(zhì)的量濃度是$\frac{2mol}{0.2L}$=10mol/L，
答：反應(yīng)后溶液中Cl-物質(zhì)的量濃度是10mol/L．

點評 本題考查學(xué)生化學(xué)反應(yīng)方程式的計算、氧化還原反應(yīng)計算，難度不大，注意（2）（3）中利用守恒法計算解答．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．既能與酸（H+）反應(yīng)，又能與堿（OH-）反應(yīng)的是（　　）
①MgO    ②Al2O3③NaHSO4    ④NaHCO3    ⑤NH4HS．
A．②④⑤B．③④C．②⑤D．③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．部分短周期元素的有關(guān)信息為：
元素代號元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
T第二層上的電子數(shù)是第一層的3倍
R與T 同一族
LL2+與T2-的核外電子數(shù)相等
Q與L同族
Z元素最高正價是+3價，與L同周期
根據(jù)上表中信息，判斷以下敘述正確的是（　�。�
A．氫化物的穩(wěn)定性為H2T＜H2R
B．單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率為L＜Q
C．Z與T形成的化合物具有兩性
D．L與R通過離子鍵形成的化合物陰陽離子的核外電子數(shù)相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分物質(zhì)和條件已略去）．A、F均為氧化物，F(xiàn)是黑色固體，B為氣體；D的溶液能殺死某些細菌、抑制藻類生長，還能用來配制農(nóng)藥波爾多液；E是人類使用最早的金屬的單質(zhì)，J在溶液中生成時是藍色沉淀，化合物K是電解飽和食鹽水的產(chǎn)物之一．

（1）J的化學(xué)式是Cu（OH）2．
（2）K的電子式是．
（3）寫出C與D溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Al+3CuSO4=Al2（SO4）3+3Cu．
（4）寫出A與稀硫酸反應(yīng)轉(zhuǎn)化為I的離子方程式：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．圖為一定量AlCl3溶液中加入NaOH溶液后，產(chǎn)生Al（OH）3白色沉淀的質(zhì)量與NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系曲線，試回答：
（1）A點時已參加反應(yīng)的AlCl3和NaOH的物質(zhì)的量之比為1比3．
（2）OA段曲線所表示的反應(yīng)的離子方程式是Al3++3OH-=Al（OH）3↓．AB段曲線所表示的反應(yīng)的離子方程式是Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
（3）B處溶液中存在的濃度最大的離子是Na+（填離子符號）．向B處生成的溶液中通入二氧化碳，可見到的現(xiàn)象是生成白色沉淀．
（4）向含有0.1mol NH4Al（SO4）2溶液中逐滴加入5mol•L-1 NaOH溶液，開始發(fā)現(xiàn)溶液中出現(xiàn)白色沉淀并逐漸增多；一段時間后有有刺激性氣味的氣體逸出；最后白色沉淀逐漸減少并最終消失，請在右圖中畫出生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液體積的關(guān)系示意圖．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．某溶液中的離子可能含有K+、Al3+、Ca2+、Cl-、OH-、AlO2-、（SiO32-）中的幾種，為了確定溶液成分，做了如下實驗：向該溶液中加入1mol•L-1的稀硝酸至過量，得到沉淀的物質(zhì)的量與加入稀硝酸體積的關(guān)系如圖所示．

（1）由上述實驗可以確定一定含有的陰離子為OH-、AlO2-、SiO32-，一定含有的陽離子為K+．
（2）寫出ab段反應(yīng)的離子方程式：AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓、SiO32-+2H+=H2 SiO3↓；．
（3）當a點V=200時，V1=700，V2=1000．
（4）為了確定可能存在的離子，還需要進行一個補充實驗，其步驟是取適量溶液加過量的硝酸，過濾，向濾液中再加硝酸銀溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，說明溶液中有氯離子，否則沒有．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．紅磷P（s）和Cl2（g）發(fā)生反應(yīng)生成PCl3（g）和PCl5（g）．反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖所示（圖中△H的表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)）．
根據(jù)圖回答下列問題：
（1）P和Cl2反應(yīng)生成PCl3的熱化學(xué)方程式為：P（s）+$\frac{3}{2}$Cl2（g）═PCl3（g）△H=-306kJ•mol-1．
（2）PCl5分解成PCl3和Cl2的熱化學(xué)方程式為：PCl5（g）═PCl3（g）+Cl2（g）△H=+93kJ•mol-1．
上述分解反應(yīng)是一個可逆反應(yīng)．溫度為T1時，在密閉容器中加入0.80mol PCl5，反應(yīng)平衡時PCl5還剩0.60mol，其分解率等于25%．
（3）P和Cl2分兩步反應(yīng)生成1mol PCl5的△H3=-399kJ•mol-1，P和Cl2一步反應(yīng)生成1mol PCl5的△H4等于△H3 （填“大于”、“小于”或“等于”）．
（4）PCl5與足量水反應(yīng)，最終生成兩種酸，其化學(xué)方程式為：PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列敘述正確的是（　�。�
A．1mol 任何氣體的體積都約為22.4L
B．1mol 任何物質(zhì)在標準狀況下所占的體積都約是22.4L
C．標準狀況下，1mol 水所占有的體積是22.4 L
D．標準狀況下，22.4L的任何氣體的物質(zhì)的量都約是1 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．128gO2含4NA個O2分子，在標準狀況下的體積89.6L．

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