用下圖裝置可以進(jìn)行測(cè)定SO2轉(zhuǎn)化成SO3的轉(zhuǎn)化率的實(shí)驗(yàn).已知SO3的熔點(diǎn)是16,8℃,沸點(diǎn)是445.8℃.已知發(fā)生裝置中所涉及反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Na2SO3(s)+H2SO4(98%)═Na2SO4+H2O+SO2

(1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)需要,應(yīng)該在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處連接合適的裝置.請(qǐng)從下圖A~E裝置中選擇最適合裝置并將其序號(hào)填入下面的空格中.
Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處連接的裝置分別是
B
B
、
A
A
、
E(或C)
E(或C)


(2)從乙處均勻通入O2,為使SO2有較高的轉(zhuǎn)化率,實(shí)驗(yàn)中在加熱催化劑與滴加濃硫酸的順序中,應(yīng)采取的操作是
先加熱催化劑再滴入濃硫酸
先加熱催化劑再滴入濃硫酸

(3)將SO2通入含1.5mol氯酸的溶液中,可生成一種強(qiáng)酸和一種氧化物,若有1.5×6.02×1023個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí),該反應(yīng)的化學(xué)方程式
SO2+2HClO3=H2SO4+2ClO2
SO2+2HClO3=H2SO4+2ClO2

(4)用amolNa2SO3粉末與足量濃硫酸進(jìn)行此實(shí)驗(yàn),當(dāng)反應(yīng)結(jié)束時(shí),繼續(xù)通入O2一段時(shí)間后,測(cè)得裝置Ⅲ增重了bg,則實(shí)驗(yàn)中SO2的轉(zhuǎn)化率為
1600a-25b
16a
1600a-25b
16a
%(用含a、b的代數(shù)式填寫(xiě))
(5)尾端球形干燥管的作用是
防止空氣中的CO2及水蒸氣干擾,造成誤差
防止空氣中的CO2及水蒸氣干擾,造成誤差
分析:(1)可以用濃硫酸來(lái)干燥二氧化硫氣體;SO3的熔點(diǎn)是16,8℃,較低,可以用冰水來(lái)獲得三氧化硫,可以用堿石灰或者氫氧化鈉溶液進(jìn)行尾氣處理;
(2)先加熱催化劑再滴入濃硫酸,能保證產(chǎn)生的二氧化硫盡可能多的轉(zhuǎn)化為三氧化硫;
(3)氯酸具有氧化性,其中氯元素的化合價(jià)為+5價(jià),根據(jù)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)來(lái)判斷產(chǎn)物中氯元素的價(jià)態(tài);
(4)根據(jù)硫原子守恒可以確定二氧化硫的轉(zhuǎn)化率;
(5)空氣中的CO2及水蒸氣會(huì)干擾測(cè)定SO2轉(zhuǎn)化成SO3的轉(zhuǎn)化率.
解答:解:(1)Ⅰ裝置必須要對(duì)二氧化硫進(jìn)行干燥,可以用濃硫酸來(lái)干燥二氧化硫氣體;SO3的熔點(diǎn)是16,8℃,可以用冰水來(lái)獲得三氧化硫;未反應(yīng)掉的二氧化硫?qū)諝鈺?huì)產(chǎn)生污染,可以用堿石灰或者氫氧化鈉溶液來(lái)進(jìn)行尾氣處理,故答案為:B; A;E(或C);
(2)為保證產(chǎn)生的二氧化硫盡可能多的轉(zhuǎn)化為三氧化硫,應(yīng)先加熱催化劑再滴入濃硫酸,故答案為:先加熱催化劑再滴入濃硫酸;
(3)氯酸具有氧化性,其中氯元素的化合價(jià)為+5價(jià),有1.5×6.02×1023個(gè)即1.5mol電子轉(zhuǎn)移時(shí),1.5mol氯酸中氯元素的化合價(jià)應(yīng)由+5價(jià)降到+4價(jià),所以產(chǎn)物中氯元素以二氧化氯的形式存在,二氧化硫被氧化為硫酸,故答案為:SO2+2HClO3=H2SO4+2ClO2;
(4)根據(jù)硫原子守恒,Na2SO3~SO2~SO3,amolNa2SO3粉末與足量濃硫酸進(jìn)行此實(shí)驗(yàn),當(dāng)反應(yīng)結(jié)束時(shí),應(yīng)產(chǎn)生二氧化硫的質(zhì)量為64ag,測(cè)得裝置Ⅲ增重了bg,即為剩余二氧化硫的質(zhì)量,所以二氧化硫的轉(zhuǎn)化率α=
64a-b
64
×100%=
1600a-25b
16a
%,故答案為:
1600a-25b
16a
;
(5)空氣中的CO2及水蒸氣會(huì)干擾測(cè)定SO2轉(zhuǎn)化成SO3的轉(zhuǎn)化率,所以要加一個(gè)干燥裝置,故答案為:防止空氣中的CO2及水蒸氣干擾,造成誤差.
點(diǎn)評(píng):本題是一道有關(guān)二氧化硫的制取以及性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)題目,綜合性較強(qiáng),難度較大.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

(2011?商丘二模)用下圖裝置可以進(jìn)行測(cè)定SO2轉(zhuǎn)化成SO3的轉(zhuǎn)化率的實(shí)驗(yàn).已知SO3的熔點(diǎn)是    16.8℃,沸點(diǎn)是44.8℃.已知發(fā)生裝置中所涉及反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
Na2SO3(s)+H2SO4(80%)Na2SO4+SO2↑+H2O(注:80%H2SO4具有濃硫酸的特性)

(1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)需要,應(yīng)該在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處連接合適的裝置.請(qǐng)從下圖A~D裝置中選擇最合適的裝置并將其序號(hào)填入下面的空格中.Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處連接的裝置分別是
B
B
、
A
A
、
D
D


(2)在實(shí)驗(yàn)中“加熱催化劑”與“滴加濃硫酸”的操作,首先應(yīng)采取的操作是
加熱催化劑
加熱催化劑

(3)有一小組在實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn),SO2氣體產(chǎn)生緩慢,以致后續(xù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不明顯,但又不存在氣密性問(wèn)題,請(qǐng)你推測(cè)可能的原因并說(shuō)明相應(yīng)的驗(yàn)證方法.
①原因
Na2SO3變質(zhì)
Na2SO3變質(zhì)
.驗(yàn)證方法
取待測(cè)試樣于試管中,加適量的蒸餾水配成溶液,滴加足量的稀鹽酸,再加入氯化鋇溶液,如果有白色沉淀生成,則證明該亞硫酸鈉已變質(zhì)
取待測(cè)試樣于試管中,加適量的蒸餾水配成溶液,滴加足量的稀鹽酸,再加入氯化鋇溶液,如果有白色沉淀生成,則證明該亞硫酸鈉已變質(zhì)

②原因
硫酸濃度較低
硫酸濃度較低
.驗(yàn)證方法
用潔凈的玻璃棒沾取待測(cè)試樣,滴到白紙上,如果不變黑,則證明該溶液不是濃硫酸
用潔凈的玻璃棒沾取待測(cè)試樣,滴到白紙上,如果不變黑,則證明該溶液不是濃硫酸

(4)將足量SO2通入含1.0mol次氯酸的溶液中,有1.204×1024個(gè)電子轉(zhuǎn)移,生成兩種強(qiáng)酸,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
SO2+H2O+HClO═HCl+H2SO4
SO2+H2O+HClO═HCl+H2SO4

(5)用25.2gNa2SO3粉末與足量濃硫酸進(jìn)行此實(shí)驗(yàn),當(dāng)反應(yīng)結(jié)束時(shí),繼續(xù)通入O2一段時(shí)間將反應(yīng)產(chǎn)生的SO2全部排出,測(cè)得裝置Ⅲ增重了3.2g,則SO2的轉(zhuǎn)化率為
75%
75%

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

用下圖裝置可以進(jìn)行測(cè)定SO2轉(zhuǎn)化成SO3的轉(zhuǎn)化率的實(shí)驗(yàn).已知SO3的熔點(diǎn)是16.8℃,沸點(diǎn)是44.8℃.已知發(fā)生裝置中所涉及反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Na2SO3(s)+H2SO4(85%)→Na2SO4+H2O+SO2
精英家教網(wǎng)
(1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)需要,應(yīng)該在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處連接合適的裝置.請(qǐng)從下圖A~E裝置中選擇最適合裝置并將其序號(hào)填入下面的空格中.
Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處連接的裝置分別是
 
、
 
、
 

精英家教網(wǎng)
(2)從乙處均勻通入O2,為使SO2有較高的轉(zhuǎn)化率,實(shí)驗(yàn)中在:①加熱催化劑;②滴加濃硫酸的順序中,應(yīng)采取的操作是先
 
 
(填編號(hào)).在制取SO3的過(guò)程中,若溫度過(guò)高,SO2的轉(zhuǎn)化率會(huì)
 
(填“升高”、“不變”或“降低”).
(3)有一小組在實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn),SO2氣體產(chǎn)生緩慢,以致后續(xù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不明顯,但又不存在氣密性問(wèn)題,請(qǐng)你根據(jù)以下推測(cè)的原因說(shuō)明相應(yīng)的驗(yàn)證方法.
①Na2SO3已變質(zhì).驗(yàn)證方法
 

②甲中用稀H2SO4代替濃H2SO4.驗(yàn)證方法
 

(4)用a mol Na2SO3粉末與足量濃硫酸進(jìn)行此實(shí)驗(yàn),當(dāng)反應(yīng)結(jié)束時(shí),繼續(xù)通入O2一段時(shí)間后,測(cè)得裝置Ⅲ增重了b g,則實(shí)驗(yàn)中SO2的轉(zhuǎn)化率為
 
%(用含a、b的代數(shù)式填寫(xiě)).

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(14分)用下圖裝置可以進(jìn)行測(cè)定SO2轉(zhuǎn)化成SO3的轉(zhuǎn)化率的實(shí)驗(yàn)。已知SO3的熔點(diǎn)是16.8℃,沸點(diǎn)是44.8℃。已知發(fā)生裝置中所涉及反應(yīng)的化學(xué)方程式為:

Na2SO3(s) + H2SO4(98%)==Na2SO4+ H2O + SO2

(1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)需要,應(yīng)該在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處連接合適的裝置。請(qǐng)從下圖A~E裝置中選擇最適合裝置并將其序號(hào)填入下面的空格中。Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處連接的裝置分別是__、__、__。

(2)從乙處均勻通入O2,為使SO2有較高的轉(zhuǎn)化率,實(shí)驗(yàn)中在加熱催化劑與滴加濃硫酸的順序中,應(yīng)采取的操作順序是                        。

(3)甲處導(dǎo)管的作用是                         。

(4)用amolNa2SO3粉末與足量濃硫酸進(jìn)行此實(shí)驗(yàn),當(dāng)反應(yīng)結(jié)束時(shí),繼續(xù)通入O2一段時(shí)間后,測(cè)得裝置Ⅲ增重了bg,則實(shí)驗(yàn)中SO2的轉(zhuǎn)化率為    %(用含a、b的代數(shù)式填寫(xiě))

(5)尾端球形干燥管的作用是                  。

 

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2010年河北省高二第二學(xué)期期中考試化學(xué)試題 題型:實(shí)驗(yàn)題

(14分)用下圖裝置可以進(jìn)行測(cè)定SO2轉(zhuǎn)化成SO3的轉(zhuǎn)化率的實(shí)驗(yàn)。已知SO3的熔點(diǎn)是16.8℃,沸點(diǎn)是44.8℃。已知發(fā)生裝置中所涉及反應(yīng)的化學(xué)方程式為:

Na2SO3(s) + H2SO4(98%)==Na2SO4 + H2O + SO2

(1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)需要,應(yīng)該在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處連接合適的裝置。請(qǐng)從下圖A~E裝置中選擇最適合裝置并將其序號(hào)填入下面的空格中。Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處連接的裝置分別是__、__、__。

(2)從乙處均勻通入O2,為使SO2有較高的轉(zhuǎn)化率,實(shí)驗(yàn)中在加熱催化劑與滴加濃硫酸的順序中,應(yīng)采取的操作順序是                         。

(3)甲處導(dǎo)管的作用是                          。

(4)用amolNa2SO3粉末與足量濃硫酸進(jìn)行此實(shí)驗(yàn),當(dāng)反應(yīng)結(jié)束時(shí),繼續(xù)通入O2一段時(shí)間后,測(cè)得裝置Ⅲ增重了bg,則實(shí)驗(yàn)中SO2的轉(zhuǎn)化率為    %(用含a、b的代數(shù)式填寫(xiě))

(5)尾端球形干燥管的作用是                  

 

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案