【題目】化學(xué)與能源開發(fā)、環(huán)境保護(hù)、資源利用等密切相關(guān)，下列說法不正確的是

A.氫能是清潔能源，工業(yè)上電解水法制大量氫氣符合節(jié)能減排理念

B.向污水中投放明礬，利用生成的膠體凈水：膠體

C.煤的氣化、液化、干餾和石油的裂化、裂解、催化重整都是化學(xué)變化

D.“光化學(xué)煙霧”、“硝酸型酸雨”的形成都與氮氧化合物有關(guān)

【答案】A

【解析】

A．氫能是清潔能源，工業(yè)上電解水法制大量氫氣消耗大量的電能，不符合節(jié)能減排理念，故A錯(cuò)誤；

B．向污水中投放明礬，利用生成的膠體凈水： 膠體，故B正確；

C．煤的氣化、液化、干餾和石油的裂化、裂解、催化重整都是化學(xué)變化，故C正確；

D．二氧化氮進(jìn)入大氣后，不僅會(huì)形成硝酸型酸雨，還可能形成光化學(xué)煙霧，所以“光化學(xué)煙霧”、“硝酸型酸雨”的形成都與氮氧化合物有關(guān)，故D正確；

故答案為A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)欲探究FeCl3溶液與NaHSO3溶液的反應(yīng)，設(shè)計(jì)、完成實(shí)驗(yàn)并記錄如下：

裝置

反應(yīng)時(shí)間

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

0~1 min

產(chǎn)生紅褐色沉淀Fe(OH)3，有刺激性氣味氣體SO2逸出

1~30 min

沉淀迅速溶解形成紅色溶液，隨后溶液逐漸變?yōu)槌壬髱缀鯚o色

30 min后

與空氣接觸部分的上層溶液又變?yōu)闇\紅色，隨后逐漸變?yōu)闇\橙色

已知： Fe(OH)3+SO32-Fe2++SO42-

下列有關(guān)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡說法不正確的是

A. 生成紅色配合物的反應(yīng)速率較快，紅色配合物生成橙色配合物的速率較慢

B. 增大溶液中SO32-濃度可以加速紅褐色沉淀Fe(OH)3迅速溶解

C. O2的作用下，橙色HOFeOSO2濃度下降，平衡不斷正向移動(dòng)

D. 30min時(shí)，若向該無色溶液中滴加少量FeCl3溶液，無明顯現(xiàn)象

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對(duì)于甲、乙、丙、丁、戊五種溶液有如下信息：

①分別NH4+、Na+、Al3+、Ba2+、Ag+和NO3－、Cl－、SO42-、Br－、CO32－離子中的各一種組成(不重復(fù))。

②其中甲、丙、戊三種溶液呈酸性，乙溶液呈堿性。

③甲、乙反應(yīng)生成白色沉淀和氣體，丁可分別與甲、乙、丙反應(yīng)生成白色沉淀。

請(qǐng)回答下列問題：

⑴用化學(xué)式表示出各物質(zhì)：乙___________、丁_____________。

⑵請(qǐng)用離子方程式表示戊溶液呈酸性的原因：________________________________。

⑶請(qǐng)用離子方程式表示甲與乙的反應(yīng)：______________________________________。

⑷檢驗(yàn)甲溶液中甲的陰離子的方法是先加_______________試劑，再加_________試劑，觀察到

________________現(xiàn)象，證明該陰離子存在。

⑸若丙、丁形成的白色沉淀的溶度積常數(shù)Ksp=1.8×10－20，則將1 L 1mol/L的丙溶液與1 L 1 mol/L的丁溶液混合充分反應(yīng)后，不考慮溶液混合時(shí)的微小體積變化，形成沉淀的陽離子的濃度約為_______mol/L。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】研究的利用對(duì)促進(jìn)低碳社會(huì)的構(gòu)建具有重要的意義。

(1)在一定條件下將和轉(zhuǎn)化為甲醇蒸氣和水蒸氣的相關(guān)反應(yīng)有：

則由甲醇蒸氣和水蒸氣轉(zhuǎn)化為和的熱化學(xué)方程式為______。

(2)在一定溫度下，向2L固定容積的密閉容器中通入、，發(fā)生反應(yīng)。測(cè)得和的濃度隨時(shí)間變化如圖所示：

①能說明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是______。

A.單位時(shí)間內(nèi)有鍵斷裂，同時(shí)又有鍵斷裂

B.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間變化

C.混合氣體的密度不隨時(shí)間變化

D.體系中=1：1，且保持不變

②下列措施能使增大的是______。

A.升高溫度

恒溫恒容下，再充入、

C.使用高效催化劑

恒溫恒容充入使體系壓強(qiáng)增大

③已知該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)，若使K的值變?yōu)?/span>1，應(yīng)采取的措施是_____。

A.升高溫度降低溫度增大壓強(qiáng)恒壓加入一定量

(3)捕捉可以利用溶液。用溶液完全捕捉氣體溶液體積不變，所得溶液中______

(4)用和天然氣可以制備CO和，。密閉容器中濃度均為的與，在一定條件下反應(yīng)，測(cè)得的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示，則壓強(qiáng)______填“”或“”。若，則時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)______用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓總壓物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】類比pH的定義，對(duì)于稀溶液可以定義pC=－lgC，pKa=－lgKa，常溫下，某濃度H2A溶液在不同pH值下，測(cè)得pC(H2A)、pC(HA﹣)、pC(A2﹣)變化如圖所示，下列說法正確的是

A.隨著pH的增大，pC增大的曲線是A2﹣的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對(duì)數(shù)

B.pH=3.50時(shí)，c(HA﹣)> c(H2A) > c(A2﹣)

C.b點(diǎn)時(shí)c(H2A)·c(A2﹣)/c2(HA﹣)=10﹣4.5

D.pH=3.00~5.30時(shí)，c(H2A)+c(HA﹣)+c(A2﹣)先減小后增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用示意圖或圖示的方法能夠直觀形象地將化學(xué)知識(shí)傳授給學(xué)生，下列示意圖或圖示正確的是( )

A.砷原子的結(jié)構(gòu)示意圖B.BF4—的結(jié)構(gòu)式

C.HF分子間的氫鍵D.丙氨酸的手性異構(gòu)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)與科技、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列有關(guān)說法不正確的是( )

A.用灼燒的方法可以區(qū)分蠶絲和人造纖維

B.天然氣、沼氣和水煤氣分別屬于化石能源、可再生能源和二次能源

C.納米鐵粉可以高效去除污染水體中的、、、等重金屬離子，其本質(zhì)是納米鐵粉對(duì)重金屬離子有較強(qiáng)的物理吸附

D.我國首艘國產(chǎn)001A型航母用于艦載機(jī)降落的攔阻索是特種鋼纜，屬于金屬材料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知H2(g)＋O2(g)=H2O(g)　ΔH＝－241.8 kJ·mol－1。下列說法中不正確的是 （ ）

A.H2的燃燒熱為241.8 kJ·mol－1

B.2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)　ΔH＝－483.6 kJ·mol－1

C.1 mol H2完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量大于241.8 kJ

D.斷開1 mol H2O的化學(xué)鍵吸收的總能量大于斷裂1 mol H2和0.5 mol O2的化學(xué)鍵所吸收的總能量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鋰—銅空氣燃料電池是低成本高效電池。該電池通過一種復(fù)雜的銅“腐蝕”現(xiàn)象產(chǎn)生電能，其中放電過程為2Li＋Cu2O＋H2O===2Cu＋2Li+＋2OH－。下列說法不正確的是

A. 放電時(shí)，Li+透過固體電解質(zhì)向Cu極移動(dòng)

B. 通空氣時(shí)，銅被腐蝕，產(chǎn)生Cu2O

C. 放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為:Cu2O＋2H+ +2 e- ===2Cu＋H2O

D. 整個(gè)反應(yīng)過程中，氧化劑為O2

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同步練習(xí)冊(cè)答案