Question

8．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

• A． H₂SO₄的酸性比HClO的酸性強(qiáng)，所以S的非金屬性比Cl強(qiáng)
• B． Mg（OH）₂是中強(qiáng)堿，Al（OH）₃是兩性氫氧化物，所以Al比Mg活潑
• C． H₂S 300℃時開始分解，H₂O 1000℃時開始分解，說明O的非金屬性比S強(qiáng)
• D． Na和Mg與酸都能激烈反應(yīng)放出氫氣，故無法比較它們的金屬性強(qiáng)弱

Answer 1

分析 A．非金屬元素最高價氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，其非金屬性越強(qiáng)；
B．金屬元素最高價氧化物的水化物堿性越強(qiáng)，其金屬性越強(qiáng)；
C．元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)；
D．金屬元素的金屬性越強(qiáng)，金屬與相同濃度的同一種酸反應(yīng)越劇烈．

解答 解：A．非金屬元素最高價氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，其非金屬性越強(qiáng)，HClO不是Cl元素的最高價含氧酸，所以不能根據(jù)硫酸和次氯酸酸性強(qiáng)弱判斷非金屬性強(qiáng)弱，故A錯誤；
B．金屬元素最高價氧化物的水化物堿性越強(qiáng)，其金屬性越強(qiáng)，Mg（OH）₂是中強(qiáng)堿，Al（OH）₃是兩性氫氧化物，所以Mg比Al活潑，故B錯誤；
C．元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，H₂S 300℃時開始分解，H₂O 1000℃時開始分解，說明O的非金屬性比S強(qiáng)，故C正確；
D．金屬元素的金屬性越強(qiáng)，金屬與相同濃度的同一種酸反應(yīng)越劇烈，Na和Mg與酸都能激烈反應(yīng)放出氫氣，但劇烈程度不同，所以可以比較金屬性強(qiáng)弱，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查金屬性、非金屬性強(qiáng)弱判斷，為高頻考點，明確金屬性、非金屬性強(qiáng)弱判斷方法即可解答，易錯選項是A，題目難度不大．