1．對0.1mol•L-1的BaCl2溶液的有關敘述中，正確的是（　　）
A．該溶液中Cl-的物質的量濃度為0.2 mol•L-1
B．該溶液中Ba2+的物質的量濃度為0.1 mol•L-1
C．可使用250 mL容量瓶分兩次完成490 mL該濃度的BaCl2溶液的配制
D．將20.8 g BaCl2固體溶解在1 L水中，形成的溶液的濃度為0.1 mol•L-1

分析 A、氯離子的濃度=氯化鋇的物質的量濃度×1個化學式中氯離子的個數(shù)；
B、鋇離子濃度=氯化鋇的物質的量濃度×1個化學式中鋇離子的個數(shù)；
C、根據(jù)490 mL溶液需使用500 mL容量瓶一次性配制，以減少誤差；
D、根據(jù)溶劑的體積不等于溶液的體積；

解答 解：A、0.1mol•L-1的BaCl2溶液中氯離子的物質的量濃度為0.2mol/L，與溶液的體積無關，故A正確；
B、該溶液中Ba2+的物質的量濃度為0.1 mol•L-1，故B正確；
C、490 mL溶液需使用500 mL容量瓶一次性配制，不能分2次，以減少誤差，故C錯誤；
D、208 g BaCl2固體溶解在1 L水中，溶液的體積不等于1L，故D錯誤；
故選AB．

點評 本題考查了物質的量濃度的概念與有關計算，難度不大，注意溶液中不水解的離子的物質的量濃度與化學式和溶質的物質的量濃度有關，與溶液的體積無關．

練習冊系列答案
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（1）請列舉獲�、俚膬煞N方法蒸餾法、滲析法（或離子交換法）．
（2）其中提取時可以不涉及化學變化的是①③，制取的單質在常溫下是液體的是⑥．（填序號）
（3）從海水中提取鎂可按如下步驟進行：①把貝殼制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、洗滌、過濾沉淀物；③將沉淀物與鹽酸反應，結晶、過濾、干燥產(chǎn)物；④電解得到產(chǎn)物．
以上提取鎂的全過程中，沒有涉及的化學反應類型是置換反應，進行①②③步驟的目的是富集或濃縮MgCl2，寫出步驟④的化學方程式MgCl2（熔融）$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$ Mg+Cl2↑．

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