13．下列各組物質(zhì)中，所含電子總數(shù)相等的是（　　）
A．等物質(zhì)的量的N0和COB．等物質(zhì)的量的CO和N2
C．等物質(zhì)的量的C02和C0D．等物質(zhì)的量的Mg和Al

分析 在原子中，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，分子是由原子構成的，分子的電子總數(shù)就等于構成分子的各原子的電子數(shù)之和．

解答 解：A、碳原子有6個電子，氧原子有8個電子，CO中電子總數(shù)是14，氮原子的有7個電子，NO中核外電子總數(shù)是15，則等物質(zhì)的量的N0和CO所含電子總數(shù)不相等，故A錯誤；
B、氮原子的有7個電子，N2中電子總數(shù)是14，碳原子有6個電子，氧原子有8個電子，CO中電子總數(shù)是14，則等物質(zhì)的量的CO和N2所含電子總數(shù)相等，故B正確；
C、碳原子有6個電子，氧原子有8個電子，CO中電子總數(shù)是14，C02中電子總數(shù)是22，則等物質(zhì)的量的C02和C0所含電子總數(shù)不相等，故C錯誤；
D、M有12個電子，Al有13個電子，則等物質(zhì)的量的Mg和Al所含電子總數(shù)不相等，故D錯誤．
故選B．

點評 本題主要考查了分子或原子中電子數(shù)的計算，對于常見的微粒，能夠計算微粒中的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)，題目難度不大，注意根據(jù)原子序數(shù)或質(zhì)子數(shù)判斷電子數(shù)．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．設NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列對于0.3mol/L的H2SO4溶液的說法不正確的是（　�。�
A．2L溶液中含有0.6NA個SO42-離子
B．2L溶液中H+離子的濃度為1.2mol/L
C．1L溶液中含有H+離子0.6mol
D．1L溶液中含溶質(zhì)陰陽離子的總數(shù)為0.9NA個

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

4．下列有關溶液中各種離子濃度的關系錯誤的是（　　）
A．0.1mol•L-1NH4Cl溶液中：（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
B．0.1mol•L-1NaHSO3溶液中：c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）=0.1mol•L-1
C．0.1mol•L-1KAl（SO4）2溶液中：c（SO42-）=c（Al3+）+c（K+）
D．0.1mol•L Na2CO3溶液中：c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

1．對0.1mol•L-1的BaCl2溶液的有關敘述中，正確的是（　　）
A．該溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為0.2 mol•L-1
B．該溶液中Ba2+的物質(zhì)的量濃度為0.1 mol•L-1
C．可使用250 mL容量瓶分兩次完成490 mL該濃度的BaCl2溶液的配制
D．將20.8 g BaCl2固體溶解在1 L水中，形成的溶液的濃度為0.1 mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列粒子結構示意圖中，表示陽離子的是（　　）
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

18．反應 A+B→C 的反應速率方程式為：v=k•c（A）•c（B），v為反應速率，k為速率常數(shù)．當c（A）=c（B）=1mol/L時，反應速率在數(shù)值上等于速率常數(shù)．下列說法正確的是（　�。�
A．c（A）增大時，v也增大B．c（B）增大時，k也增大
C．升高溫度時，k值不變D．升高溫度時，v值增大

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．下列鹵代烴不能發(fā)生消去反應的是③⑤⑦，生成的有機產(chǎn)物只有一種的是①④．
①1-氯戊烷    ②2-氯-2-甲基丁烷    ③1-氯-2，2-二甲基丙烷    ④3-氯戊烷    ⑤-氯甲烷    ⑥2-溴丁烷    ⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．環(huán)己酮是如圖1種重要的化工原料、有機溶劑．
設計下列實驗制備環(huán)己酮：
實驗原理利用環(huán)己醇可在重鉻酸鉀溶液中氧化制得（副產(chǎn)物省略）：
副產(chǎn)物可能有己二酸（HOOCCH2CH2CH2CH2COOH）等．可能用到的有關數(shù)據(jù)如下：
  相對分子量 密度/g•cm-3 熔點/℃ 沸點/℃ 溶解性
 環(huán)己醇 100 0.9618 26 161 微溶于水
 環(huán)己酮 0.8102 0.8102-45 155.6 微溶于水
制備粗產(chǎn)品：
準確稱取10.0g環(huán)己醇裝于一只大燒杯里，分三次加入6g重鉻酸鉀和3mL濃硫酸，每加一次都要振搖混勻，并控制反應溫度在55～60℃．反應約30min后溫度開始下降，再放置15min，其間不斷振蕩，使反應液呈墨綠色為止．

提純產(chǎn)品：
步驟1：向反應液中加入適量蒸餾水，按下列裝置如2行水蒸氣蒸餾．
步驟2：收集所有餾出液，向餾出液中加入飽和食鹽水，分液得到有機物．
步驟3：用乙醚萃取水溶液中有機物，將萃取液合并于有機化合物中．
步驟4：將有機混合物再裝于下列裝置L中，加入適量生石灰，再蒸餾，收集151～155℃餾分，得到產(chǎn)品6.5g．
請回答下列問題：
（1）重鉻酸鉀是強氧化劑，分批加入的目的是減少副產(chǎn)物生成．制備產(chǎn)品溫度控制在55～60℃，應選擇的加熱方式是水浴加熱（填“直接加熱”或“水浴加熱”）．
（2）在提純產(chǎn)品的步驟3中用乙醚萃取水溶液中有機物，其目的是減少產(chǎn)品損失．
（3）在分餾中，如果用燒杯替代T儀器，產(chǎn)率可能會偏低（ 填“偏高”“偏低”或“無影響”，下同），如果用氯化鈣替代生石灰，產(chǎn)率可能會偏高，如果溫度計水銀球高于支管口，產(chǎn)率可能會偏高．
（4）在實驗過程中，是先B后A（填“A”或“B”，A為加熱酒精燈，B為通冷凝水），冷凝管中進水口是b（填“a”或“b”），加熱之前，應在L燒瓶中加入幾塊碎瓷片，其目的是防液體暴沸．
（5）設計一個簡單實驗證明含少量環(huán)己醇雜質(zhì)的產(chǎn)品中是否有己二酸：取產(chǎn)品于試管，加入蒸餾水，再加入碳酸氫鈉溶液，弱產(chǎn)生氣泡，則含有己二酸．否則，不含己二酸（寫出步驟、現(xiàn)象和結論）．
（6）根據(jù)上述數(shù)據(jù)，計算本實驗產(chǎn)率為B．
A.65.0%            B.66.3%          C.68.6%          D.70.2%

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．海水中有非常豐富的化學資源，從海水中可提取多種化工原料．如圖是某工廠對海水資源綜合利用的示意圖．

試回答下列問題：
（1）粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO${\;}_{4}^{2-}$等雜質(zhì)，精制后可得飽和NaCl溶液．精制時通常在溶液中依次加入過量的BaCl2溶液、過量的NaaOH溶液和過量的Na2CO3溶液，過濾后向濾液中加入鹽酸至溶液呈中性．請寫出加入鹽酸后可能發(fā)生的化學反應的離子方程式．
（2）海水提取食鹽后的母液中有K+、Na+、Mg2+等陽離子．從離子反應的角度思考，在母液里加入石灰乳起什么作用？
（3）海水中的鎂元素處于游離態(tài)還是化合態(tài)？從海水中提取氯化鎂的反應是不是氧化還原反應？用電解法冶煉金屬鎂的反應是不是氧化還原反應？為什么？

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