【題目】“綠水青山就是金山銀山”,下列做法有利于環(huán)境保護和可持續(xù)發(fā)展的是( )
A.大量生產(chǎn)一次性超薄塑料袋方便日常生活
B.對所有垃圾以直接露天焚燒的方式進行處理
C.加大農(nóng)藥和化肥的生產(chǎn)和使用量,以提高糧食的產(chǎn)量
D.推行綠色設(shè)計、綠色工藝、開發(fā)綠色產(chǎn)品,從源頭上消除污染
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【題目】某同學做如下實驗:
已知K3[Fe(CN)6]遇Fe2+生成深藍色沉淀,則下列說法正確的是
A. “電流計指針未發(fā)生偏轉(zhuǎn)”,說明鐵片I、鐵片II均未被腐蝕
B. 用K3[Fe(CN)6]溶液檢驗鐵片III、IV附近溶液,可判斷電池的正、負極
C. 鐵片I、III所處的電解質(zhì)溶液濃度相同,二者的腐蝕速率相等
D. 鐵片IV的電極反應(yīng)式為Fe-3e-=Fe3+
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【題目】已知A為金屬單質(zhì),它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)(部分產(chǎn)物未標出)。
請根據(jù)以上信息回答下列問題:
(1)寫出物質(zhì)B的化學式:________。
(2)寫出下列反應(yīng)的化學方程式:
反應(yīng)①______________________________________。
反應(yīng)②_______________________________________。
(3)寫出下列反應(yīng)的離子方程式:反應(yīng)C→D________________________。
(4)檢驗D中陽離子的方法:_______________。
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【題目】室溫下,某碳酸溶液中的H2CO3、HCO3-、CO23-的物質(zhì)的量分數(shù)δ隨pH的變化如下圖所示。下列敘述錯誤的是( )
A. 當溶液中δ(HCO3-)達到最大時:c(H2CO3)>c(CO32-)
B. Ka2(H2CO3)的數(shù)量級為10-11
C. 調(diào)節(jié)溶液的pH由8~10的過程中減小
D. 加入NaOH使溶液pH=9時,主要反應(yīng)為HCO3-+OH-=CO32-+H2O
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【題目】CoC2O4是制備金屬鈷的原料。利用含鈷廢料(主要成分為Co2O3,含少量Fe2O3、Al2O3、CaO、MgO、碳及有機物等)制取CoC2O4的工藝流程如下:
(1)“500℃煅燒”的目的是_______。
(2)“浸出液”的主要成分是_______。
(3)“鈷浸出”過程中Co3+轉(zhuǎn)化為Co2+,反應(yīng)的離子方程式為_________。
(4)“凈化除雜1”過程中,需在40~50℃ 加入H2O2溶液,其目的是_____________。
(用離子方程式表示);再升溫至80~85℃,加入Na2CO3溶液,調(diào)pH至5,“濾渣I”的主要成分是___________。
(5)“凈化除雜2”可將鈣、鎂離子轉(zhuǎn)化為沉淀過濾除去,若所得濾液中c(Ca2+)=1.0×10-5mol/L,則c(Mg2+)為________[已知Ksp(MgF2)=7.35×10-11”、 Ksp(CaF2)=1.05×10-10]
(6)為測定制得的CoC2O4產(chǎn)品的純度,現(xiàn)稱取1.00g樣品,將其用適當試劑轉(zhuǎn)化為草酸銨[(NH4)2C2O4〕溶液,再用過量稀硫酸酸化,用0.1000mol/L高錳酸鉀溶液滴定,當_________時,即達到滴定終點,共用去高錳酸鉀溶液26.00mL,該產(chǎn)品的純度為_______________。
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【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的分類正確的是( 。
A.CaCl2、NaOH、HCl、HD四種物質(zhì)都屬于化合物
B.硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物
C.溶液,濁液,膠體都屬于混合物
D.CO2、CO等非金屬氧化物均屬于酸性氧化物
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【題目】下列物質(zhì)既能由金屬和酸反應(yīng)獲得,也能通過金屬和氯氣反應(yīng)獲得的是( )
A.CuCl2
B.FeCl2
C.FeCl3
D.NaCl
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【題目】含有11.2 g KOH的稀溶液與1 L 0.1 mol/L的H2SO4溶液反應(yīng),放出11.46 kJ的熱量,表示該反應(yīng)中和熱的化學方程式為( )
A.KOH(aq)+H2SO4(aq)===K2SO4(aq)+H2O(l) Δ H=-11.46 kJ/mol
B.2KOH(aq)+H2SO4(aq)===K2SO4(aq)+2H2O(l) ΔH=-11.46 kJ/mol
C.2KOH(aq)+H2SO4(aq)===K2SO4(aq)+2H2O(l) ΔH=-114.6 kJ/mol
D.KOH(aq)+H2SO4(aq)===K2SO4(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3 kJ/mol
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【題目】研究+6價鉻鹽不同條件下微粒存在形式及氧化性,某小組同學進行如下實驗:
已知:Cr2O72- (橙色)+H2O2CrO42-(黃色)+2H+ △H= +13.8 kJ/mol,+6價鉻鹽在一定條件下可被還原為Cr3+,Cr3+在水溶液中為綠色。
(1)試管c和b對比,推測試管c的現(xiàn)象是________。
(2)試管a和b對比,a中溶液橙色加深。甲認為溫度也會影響平衡的移動,橙色加深不一定是c(H+)增大影響的結(jié)果;乙認為橙色加深一定是c(H+)增大對平衡的影響。你認為是否需要再設(shè)計實驗證明?____(“是”或“否”),理由是_________________________________。
(3)對比試管a、b、c的實驗現(xiàn)象,得到的結(jié)論是________________。
(4)試管c繼續(xù)滴加KI溶液、過量稀H2SO4,分析上圖的實驗現(xiàn)象,得出的結(jié)論是_______;寫出此過程中氧化還原反應(yīng)的離子方程式________________。
(5)小組同學用電解法處理含Cr2O72-廢水,探究不同因素對含Cr2O72-廢水處理的影響,結(jié)果如下表所示(Cr2O72-的起始濃度,體積、電壓、電解時間均相同)。
實驗 | ⅰ | ⅱ | ⅲ | ⅳ |
是否加入Fe2(SO4)3 | 否 | 否 | 加入5g | 否 |
是否加入H2SO4 | 否 | 加入1mL | 加入1mL | 加入1mL |
電極材料 | 陰、陽極均為石墨 | 陰、陽極均為石墨 | 陰、陽極均為石墨 | 陰極為石墨,陽極為鐵 |
Cr2O72-的去除率/% | 0.922 | 12.7 | 20.8 | 57.3 |
①實驗ⅱ中Cr2O72-放電的電極反應(yīng)式是________________。
②實驗ⅲ中Fe3+去除Cr2O72-的機理如圖所示,結(jié)合此機理,解釋實驗iv中Cr2O72-去除率提高較多的原因_______________。
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