【題目】將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：

3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，經(jīng)5min后，測得D的濃度為0.5mol·L－1，C的平均反應(yīng)速率是0.1mol/(L·min)，且此時(shí)A、B的物質(zhì)的量濃度之比為3∶5。求：

（1）此時(shí)A的濃度及反應(yīng)開始前放入容器中A、B的物質(zhì)的量。

（2）B的平均反應(yīng)速率。

（3）x的值是多少?

【答案】（1）0.75 mol·L-1 （2）0.05mol/(L·min) （3）x＝2

【解析】

考查可逆反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算，一般采用三段式。

3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)

起始量（mol） n n 0 0

轉(zhuǎn)化量（mol） 1.5 0.5 0.5x 1.0

5min后（mol） n－1.5 n－0.5 0.5x 1.0

（1）所以（n－1.5）（n－0.5）＝3∶5

解得n＝3

此時(shí)A的濃度是1.5mol÷2L＝0.75 mol·L-1

（2）因?yàn)榉磻?yīng)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比

所以B的平均反應(yīng)速率0.1mol/(L·min)÷2＝0.05mol/(L·min)

（3）C的平均反應(yīng)速率是0.1mol/(L·min)

所以0.1mol/(L·min)×2L×5min＝0.5x

解得x＝2

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：A（g）＋2B（s）3C （g） ΔH＝－a kJ·molˉ1 （a＞0）。下列說法正確的是

A.當(dāng)體系中 3v （A）=v （C）時(shí)，則反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡

B.達(dá)到化學(xué)平衡后，生成 1mol A 的同時(shí)消耗 2mol B

C.達(dá)到化學(xué)平衡后，反應(yīng)放出的熱量一定小于 a kJ

D.達(dá)到化學(xué)平衡后，保持容積不變并通入惰性氣體，平衡逆向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室利用下列反應(yīng)裝置模擬侯氏制堿法制備NaHCO3，反應(yīng)原理為：NH3+CO2+H2O+NaCl＝NaHCO3↓+NH4Cl，下列說法錯(cuò)誤的是（ ）

A.通過活塞K可控制CO2的流速

B.裝置b、d依次盛裝飽和Na2CO3溶液、稀硫酸

C.裝置c中含氨的飽和食鹽水提高了CO2吸收效率

D.反應(yīng)后將裝置c中的錐形瓶浸入冷水充分冷卻，過濾得到NaHCO3晶體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】二氧化碳用不同催化劑催化生成一氧化碳的歷程中能量的轉(zhuǎn)變?nèi)鐖D所示，(吸附在催化劑表面的用“·”表示）下列說法錯(cuò)誤的是（ ）

A.使用催化劑NiPc需要的條件更高

B.·COOH經(jīng)過還原反應(yīng)得到CO

C.反應(yīng)過程中存在極性鍵的斷裂和生成

D.相同微粒吸附在不同的催化劑時(shí)能量相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示：

（1）反應(yīng)開始到10s，用Z表示的反應(yīng)速率___________________

（2）反應(yīng)開始到10s時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為__________________

（3）反應(yīng)的化學(xué)方程式為：____________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】銅元素是一種金屬化學(xué)元素，也是人體所必須的一種微量元素， 銅也是人類最早發(fā)現(xiàn)的金屬，是人類廣泛使用的一種金屬，屬于重金屬。

（1）寫出基態(tài)銅原子的價(jià)層電子排布式_________________。

（2）簡單金屬離子在水溶液中的顏色大多與價(jià)層電子中含有的未成對電子數(shù)有關(guān)，如Fe3+呈黃色，Fe2+呈綠色，Cu2+呈藍(lán)色等。預(yù)測Cu+為_____色，解釋原因________________。

（3）X射線研究證明，CuCl2的結(jié)構(gòu)為鏈狀，如圖所示，它含有的化學(xué)鍵類型為_________，在它的水溶液中加入過量氨水，得到 [Cu(NH3)4]Cl2溶液， [Cu(NH3)4]Cl2中H-N-H的夾角_________（填“大于”、“等于”或“小于”）NH3分子中的H-N-H的夾角，原因是___________。

（4）某種銅的氯化物晶體結(jié)構(gòu)如圖：此晶體中銅原子的配位數(shù)是__________，若氯原子位于銅形成的四面體的體心，且銅原子與銅原子、銅原子與氯原子都是采取最密堆積方式，則氯原子與銅原子半徑之比為__________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】結(jié)合元素周期律，結(jié)合下列事實(shí)推測不合理的是（）

事實(shí)

推測

A

IVA族和的單質(zhì)是半導(dǎo)體材料

同族的單質(zhì)是半導(dǎo)體材料

B

HI在230℃時(shí)分解，HCl在1500℃時(shí)分解

HF分解溫度大于1500℃

C

H3PO4是中強(qiáng)酸，H2SO4是強(qiáng)酸

HClO4是強(qiáng)酸

D

Na、Al通常用電解法冶煉

Mg可用電解法冶煉

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】海冰是海水凍結(jié)而成的咸水冰。海水凍結(jié)時(shí)，部分來不及流走的鹽分以鹵汁的形式被包圍在冰晶之間，形成“鹽泡”假設(shè)鹽分以一個(gè)NaCl計(jì)，其大致結(jié)構(gòu)如下圖所示，若海冰的冰齡達(dá)到1年以上，融化后的水為淡水。下列敘述正確的是( )

A.海冰內(nèi)層“鹽泡”越多，密度越小

B.海冰冰齡越長，內(nèi)層的“鹽泡”越多

C.海冰內(nèi)層“鹽泡”內(nèi)的鹽分主要以NaCl分子的形式存在

D.海冰內(nèi)層NaCl的濃度約為設(shè)冰的密度為

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某興趣小組設(shè)計(jì)SO2實(shí)驗(yàn)方案，做以下化學(xué)實(shí)驗(yàn)。

Ⅰ.實(shí)驗(yàn)方案一

(1)將SO2通入水中形成“SO2－飽和H2SO3溶液”體系，此體系中存在多個(gè)含硫元素的平衡，寫出其中1個(gè)平衡方程式：________________________________________。

(2)已知：葡萄酒中有少量SO2可以做抗氧化劑[我國國家標(biāo)準(zhǔn)(GB2760－2014)規(guī)定葡萄酒中SO2的殘留量≤0.25 g·L－1]。

利用SO2的漂白性檢測干白葡萄酒(液體為無色)中的SO2或H2SO3。設(shè)計(jì)如圖1的實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)結(jié)論：干白葡萄酒不能使品紅溶液褪色，原因?yàn)椋?/span>_____________。

Ⅱ.實(shí)驗(yàn)方案二

如圖2是實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行二氧化硫制備與性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的組合裝置，部分固定裝置未畫出。

(1)關(guān)閉彈簧夾2，打開彈簧夾1，注入硫酸至浸沒三頸燒瓶中固體，檢驗(yàn)SO2與Na2O2反應(yīng)是否有氧氣生成的方法是_________________________。

(2)裝置D中盛放NaOH溶液的作用是______________________。

(3)關(guān)閉彈簧夾1后，打開彈簧夾2，殘余氣體進(jìn)入E、F中，能說明I－還原性弱于SO2的現(xiàn)象為_____________；發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______________。

Ⅲ.實(shí)驗(yàn)方案三

用電化學(xué)法模擬工業(yè)處理SO2。將硫酸工業(yè)尾氣中的SO2通入圖3裝置(電極均為惰性材料)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，可用于制備硫酸，同時(shí)獲得電能。M極發(fā)生的電極反應(yīng)式為_______。

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