【題目】結(jié)合元素周期律,結(jié)合下列事實(shí)推測(cè)不合理的是()
事實(shí) | 推測(cè) | |
A | IVA族和的單質(zhì)是半導(dǎo)體材料 | 同族的單質(zhì)是半導(dǎo)體材料 |
B | HI在230℃時(shí)分解,HCl在1500℃時(shí)分解 | HF分解溫度大于1500℃ |
C | H3PO4是中強(qiáng)酸,H2SO4是強(qiáng)酸 | HClO4是強(qiáng)酸 |
D | Na、Al通常用電解法冶煉 | Mg可用電解法冶煉 |
A.AB.BC.CD.D
【答案】A
【解析】
A.位于金屬與非金屬交界處的元素,可作半導(dǎo)體材料,同主族元素從上到下,金屬性逐漸增強(qiáng),Pb是較活潑的金屬單質(zhì),不能作半導(dǎo)體材料,故A錯(cuò)誤;
B.非金屬性越強(qiáng),氫化物越穩(wěn)定,非金屬性:F>Cl>I,則HF分解溫度大于HCl分解溫度,大于1500℃,故B正確;
C.元素的非金屬性越強(qiáng),對(duì)應(yīng)最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng),由于非金屬性:Cl>S>P,則酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4,所以HClO4是強(qiáng)酸,故C正確;
D.活潑金屬通常用電解法冶煉,由于金屬性:Na>Mg>Al,Na、Al通常用電解法冶煉,則Mg可用電解法冶煉,故D正確。
故答案選A。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列描述中正確的是( )
A.為V形的極性分子
B.ClO3-的空間構(gòu)型為平面三角形
C.SF6中有7對(duì)完全相同的成鍵電子對(duì)
D.SiF4和SO32-的中心原子均為sp3雜化
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(CdSe)n小團(tuán)簇(CdnSen,n=1~16)為Ⅱ-Ⅵ族化合物半導(dǎo)體材料,具有獨(dú)特的光學(xué)和電學(xué)性質(zhì),常應(yīng)用于發(fā)光二極管、生物系統(tǒng)成像與診斷等方面。
回答下列問(wèn)題:
(1)基態(tài)Se原子的價(jià)層電子排布式為___。
(2)Cd的第一電離能大于同周期相鄰元素,原因是___。
(3)CdS、CdSe、CdTe均為重要的Ⅱ-Ⅵ族化合物半導(dǎo)體材料,熔點(diǎn)分別為1750℃、1350℃、1041℃,上述熔點(diǎn)呈規(guī)律性變化的原因是___。
(4)利用有機(jī)配體PH3、N(CH3)3等修飾(CdSe)2可改善其光致發(fā)光效率。其中PH3的空間構(gòu)型是___。N(CH3)3中參與形成配位鍵的孤電子對(duì)占據(jù)的軌道是___。
(5)CdSe的一種晶體為閃鋅礦型結(jié)構(gòu),晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。其中原子坐標(biāo)參數(shù)A為(,,),則B、C的原子坐標(biāo)參數(shù)分別為___。該晶胞中CdSe鍵的鍵長(zhǎng)為___。已知Cd和Se的原子半徑分別為rCdnm和rSenm,則該晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為___。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):
3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),經(jīng)5min后,測(cè)得D的濃度為0.5mol·L-1,C的平均反應(yīng)速率是0.1mol/(L·min),且此時(shí)A、B的物質(zhì)的量濃度之比為3∶5。求:
(1)此時(shí)A的濃度及反應(yīng)開(kāi)始前放入容器中A、B的物質(zhì)的量。
(2)B的平均反應(yīng)速率。
(3)x的值是多少?
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】葉蟬散(isoprocard)對(duì)水稻葉蟬和飛虱具有較強(qiáng)的觸殺作用,防效迅速,但殘效不長(zhǎng).工業(yè)上用鄰異丙基苯酚合成葉蟬散的過(guò)程如下:
下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( 。
A.葉蟬散的分子式是C11H16NO2
B.鄰異丙基苯酚發(fā)生了取代反應(yīng)
C.葉蟬散在強(qiáng)酸、強(qiáng)堿性環(huán)境中能穩(wěn)定存在
D.可用FeCl3檢驗(yàn)葉蟬散中是否含鄰異丙基苯酚
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】食用香料A分子中無(wú)支鏈,B分子中無(wú)甲基,B能使Br2的CCl4溶液褪色,1mol B與足量Na反應(yīng)生成0.5mol H2,各物質(zhì)間有如圖1轉(zhuǎn)化。
回答下列問(wèn)題:
(1)在一定條件下能與C發(fā)生反應(yīng)的是____;
a.Na b.Na2CO3 c.Br2/CCl4 d.CH3COOH
(2)D分子中的官能團(tuán)名稱是____,E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是____;
(3)B與F反應(yīng)生成A的化學(xué)方程式是____;
(4)F的某種同分異構(gòu)體甲能發(fā)生水解反應(yīng),其中的一種產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應(yīng);另一產(chǎn)物在光照條件下的一氯取代物只有兩種,且催化氧化后的產(chǎn)物也能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。則甲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是____;
(5)已知醇與某類環(huán)醚類之間在和固體堿共熱的環(huán)境下會(huì)有如圖2反應(yīng):從反應(yīng)機(jī)理分析,該反應(yīng)類型可稱為____;
(6)工業(yè)上由乙出發(fā)可以合成有機(jī)溶劑戊(C7H14O3),流程圖示見(jiàn)圖3,
已知:①乙是C的同系物,其催化氧化產(chǎn)物在常溫下為氣態(tài);②丁分子中有2個(gè)甲基,推測(cè)戊的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是____。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】Ⅰ、Cu2O 廣泛應(yīng)用于太陽(yáng)能電池領(lǐng)域。以 CuSO4、NaOH 和抗壞血酸為原料,可制備 Cu2O。
(1)Cu2+基態(tài)核外電子排布式為________。
(2)SO4 2﹣的空間構(gòu)型為_________(用文字描述),Cu2+與 OH-反應(yīng)能生成[Cu(OH)4 ]2-, [Cu(OH)4]2-中的配位原子為_______(填元素符號(hào))。
(3)抗壞血酸的分子結(jié)構(gòu)如圖 1 所示,分子中碳原子的軌道雜化類型為________;推測(cè)抗壞血酸在水中的溶解性:_______(填“難溶于水”或“易溶于水”)。
(4)一個(gè) Cu2O 晶胞(如圖 2)中,Cu 原子的數(shù)目為_________。
Ⅱ、磷酸亞鐵鋰(LiFePO4)可用作鋰離子電池正極材料,具有熱穩(wěn)定性好、循環(huán)性能優(yōu)良、安全性高等特點(diǎn),文獻(xiàn)報(bào)道可采用 FeCl3、NH4H2PO4、LiCl 和苯胺等作為原料制備;卮鹣铝袉(wèn)題:
(5)在周期表中,與 Li 的化學(xué)性質(zhì)最相似的鄰族元素是___,該元素基態(tài)原子核外 M層電子的自旋狀態(tài)_______(填“相同”或“相反”)。
(6)苯胺( )的晶體類型是_________。苯胺與甲苯( )的相對(duì)分子質(zhì)量相近,但苯胺的熔點(diǎn)(-5.9℃)、沸點(diǎn)(184.4℃)分別高于甲苯的熔點(diǎn)(-95.0℃)、沸點(diǎn)(110.6℃),原因是________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類的水解平衡均屬于溶液中的離子平衡。根據(jù)要求回答問(wèn)題。
(1)常溫下0.1mol·L-1的HA溶液中pH=3,則HA是______(填“強(qiáng)電解質(zhì)”或“弱電解質(zhì)”),其電離方程式____________________________________。
(2)已知:常溫下0.1mol·L-1 BOH溶液pH=13,將V1L0.1mol·L-1HA溶液和V2L 0.1 mol·L-1BOH溶液混合,回答下列問(wèn)題:
①當(dāng)V1:V2=1:1時(shí),溶液呈____性,請(qǐng)用離子方程式解釋原因________________。
②當(dāng)混合溶液pH=7時(shí),溶液中離子濃度大小關(guān)系是_____________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】苦杏仁酸在醫(yī)藥工業(yè)可用于合成頭孢羥唑、羥芐唑、匹莫林等的中間體,下列路線是合成苦杏仁酸及其衍生物的一種方法:
(1)苦杏仁酸中含有的官能團(tuán)名稱__________。
(2)生成C的反應(yīng)類型_________。B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________。
(3)1molE最多可以與___________NaOH反應(yīng)。
(4)反應(yīng)③的化學(xué)方程式為_______。
(5) 兩個(gè)C分子可以反應(yīng)生成具有三個(gè)六元環(huán)的化合物F,則F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______。
(6)寫(xiě)出滿足下列條件的C的同分異構(gòu)體,既能發(fā)生銀鏡反應(yīng),又能發(fā)生水解反應(yīng),遇到FeCl3溶液顯紫色,其中苯環(huán)上只有兩個(gè)位于對(duì)位取代基,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________。
(7)已知:RCH2COOHRCHClCOOH,請(qǐng)以冰醋酸為原料(無(wú)機(jī)試劑任選)設(shè)計(jì)制備聚乙醇酸()的合成路線______。
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