Question

【題目】某班同學(xué)用如下實(shí)驗(yàn)探究Fe2+、Fe3+的性質(zhì)�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成0.1mol/L的溶液．在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑，其目的是________。

（2）甲組同學(xué)取2mL FeCl2溶液，加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說(shuō)明Cl2可將Fe2+氧化。FeCl2溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式為______________________。

（3）乙組同學(xué)認(rèn)為甲組的實(shí)驗(yàn)不夠嚴(yán)謹(jǐn)，該組同學(xué)在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入幾滴氯水和l滴KSCN溶液，溶液變紅，煤油的作用是___________。

（4）丙組同學(xué)向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl3溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________；一段時(shí)間后．溶液中有氣泡出現(xiàn)，并放熱，隨后有紅褐色沉淀生成。產(chǎn)生氣泡的原因是______。

Answer 1

【答案】 防止Fe2+被氧化 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- 隔絕空氣（排除氧氣對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響） H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O 催化H2O2分解產(chǎn)生O2

【解析】（1）亞鐵離子具有還原性，能被空氣中的氧氣氧化，所以在配制的FeCl2溶液中加入少量鐵屑的目的是防止Fe2+被氧化；（2）Cl2可將Fe2+氧化成鐵離子，自身得電子生成氯離子，根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒配平，該反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；（3）防止空氣中的氧氣將Fe2+氧化，產(chǎn)生干擾，則煤油的作用是隔絕空氣；（4）H2O2溶液加入幾滴酸化的溶液，溶液變成棕黃色，含鐵離子的溶液呈棕黃色，說(shuō)明H2O2將Fe2+氧化成Fe3+，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：H2O2+2 Fe2++2H+=2Fe3++2H2O；一段時(shí)間后，溶液中有氣泡出現(xiàn)，是因?yàn)?/span>Fe3+催化H2O2分解產(chǎn)生O2；H2O2分解反應(yīng)放熱，促進(jìn)Fe3+的水解平衡正向移動(dòng)，所以隨后有紅褐色沉淀生成。