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回答下列有關常數的問題：

(1)Kw的數學表達式是Kw＝________，溫度升高，Kw的變化情況是________(選填“變大”、“變小”或“不變”)，若定義pOH＝－lg　c(OH－)，則pH＋pOH＝________(用含Kw的代數式表示)．

(2)K通常表示化學平衡常數，K值越大表示該反應進行得越________，對于反應2NO2(g)N2O4(g)，其化學平衡常數K的數學表達式為________．

(3)Ka通常表示弱酸的電離平衡常數，Ka值越大表示該弱酸的________，α通常稱為電離度，顧名思義是表示弱電解質的電離程度大小的一個指標，對于某一元弱酸，當用蒸餾水稀釋該酸時，溶液越稀，Ka的變化情況是________(選填“變大”、“變小”或“不變”)，α的變化情況是________(同上)．

(4)Ksp表示難溶物的溶度積常數，該常數越大表示________，若在1 L蒸餾水中加入1滴(約0.05 mL)0.1 mol/L的NaCl溶液，攪拌均勻后再滴入1滴0.1 mol/L　AgNO3溶液，請估算是否會產生沉淀？________(已知AgCl的Ksp＝1.8×10－10)．

答案：
解析：

　　答案：

　　

　　講析：

　　


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?泰安二模）近年來，以天然氣等為原料合成甲醇的難題被一一攻克，極大地促進了甲醇化學的發(fā)展．
（1）與炭和水蒸氣的反應相似，以天然氣為原料也可以制得CO和H2，該反應的化學方程式為
CH4+H2O
 高溫 
.
 
CO+3H2
CH4+H2O
 高溫 
.
 
CO+3H2
．
（2）合成甲醇的一種方法是以CO和H2為原料，其能量變化如圖1所示：
由圖可知，合成甲醇的熱化學方程式為
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=（a-b）kJ/mol
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=（a-b）kJ/mol
．
（3）以CO2為原料也可以合成甲醇，其反應原理為：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）
①在lL的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，在500℃下發(fā)生反應，測得CO2（g）和CH3OH（g）的濃度隨時問變化如圖2所示：
則下列說法正確的是
BD
BD
（填字母）；
A．3min時反應達到平衡
B．0～10min時用H2表示的反應速率為0.225mol?-1?min-1
C．CO2的平衡轉化率為25%
D．該溫度時化學平衡常數為
16
3
(mol?L-1)-2
②在相同溫度、相同容積的3個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關數據如下：
容器 容器1 容器2 容器3
反應物投入量（始態(tài)） 1molCO2、3molH2 0.5molCO2、1.5molH2 1molCH3OH、1molH2O
CH3OH的平衡濃度/mol?L-1 c1 c2 c3
平衡時體系壓強/Pa p1 p2 p3
則下列各量的大小關系為c1
等于
等于
c3，p2
小于
小于
p3（填“大于”、“等于”或“小于”）．
（4）近年來，甲醇燃料電池技術獲得了新的突破，如圖3所示為甲醇燃料電池的裝置示意圖．電池工作時，分別從b、c充入CH3OH、O2，回答下列問題：
①從d處排出的物質是
水
水
，溶液中的質子移向電極
N
N
（填“M”或“N”）；
②電極M上發(fā)生的電極反應式為
CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+
CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

對于弱酸，在一定溫度下達到電離平衡時，各微粒的濃度存在一種定量的關系．下表是25℃時幾種常見弱酸的電離平衡常數

酸

電離方程式

電離平衡常數K

 

 

回答下列各問：

  （1）K只與溫度有關，當溫度升高時，K值________（填“增大”、“減小”、“不變”）．

  （2）在溫度相同時，各弱酸的K值不同，那么K值的大小與酸性的相對強弱有何關系?__________________．

  （3）若把CH3COOH、H2CO3、HCO3-、H2S、HS-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看作是酸，其中酸性最強的是_________，最弱的是________．

  （4）多元弱酸是分步電離的，每一步都有相應的電離平衡常數．對于同一種多元弱酸的K1、K2、K3之間存在著數量上的規(guī)律，對于H3PO4此規(guī)律是________________，產生此規(guī)律的原因是_________________________．

 （5）電離平衡常數是用實驗的方法測定出來的．現已經測得某溫度下 NH3∙H2O溶液中存在如下反應：NH3∙H2O        NH4++OH-     已知0.10 mol·L-1NH3∙H2O溶液中，達到平衡時，C平衡（OH-）=4.2 × 10-3mol·L-1，C平衡（NH3∙H2O）≈C起始（NH3∙H2O），水的電離可忽略不計;

①用pH試紙測量溶液的pH值，即可求得C平衡（OH-），測定溶液pH值的操作是______________。

②測量C平衡（NH3∙H2O）的方法最好用_____________法（填方法名稱）

③求此溫度下該反應的平衡常數K.(寫出計算過程，計算結果保留2位有效數字)

 

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科目：高中化學 來源：2010年廣東省執(zhí)信中學高二上學期期中考試化學卷 題型：填空題

對于弱酸，在一定溫度下達到電離平衡時，各微粒的濃度存在一種定量的關系．下表是25℃時幾種常見弱酸的電離平衡常數

酸
電離方程式
電離平衡常數K















 
回答下列各問：
（1）K只與溫度有關，當溫度升高時，K值________（填“增大”、“減小”、“不變”）．
（2）在溫度相同時，各弱酸的K值不同，那么K值的大小與酸性的相對強弱有何關系?__________________．
（3）若把CH3COOH、H2CO3、HCO3-、H2S、HS-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看作是酸，其中酸性最強的是_________，最弱的是________．
（4）多元弱酸是分步電離的，每一步都有相應的電離平衡常數．對于同一種多元弱酸的K1、K2、K3之間存在著數量上的規(guī)律，對于H3PO4此規(guī)律是________________，產生此規(guī)律的原因是_________________________．
（5）電離平衡常數是用實驗的方法測定出來的．現已經測得某溫度下 NH3?H2O溶液中存在如下反應：NH3?H2O        NH4++OH-     已知0.10 mol·L-1 NH3?H2O溶液中，達到平衡時，C平衡（OH-）="4.2" × 10-3mol·L-1，C平衡（NH3?H2O）≈C起始（NH3?H2O），水的電離可忽略不計;
①用pH試紙測量溶液的pH值，即可求得C平衡（OH-），測定溶液pH值的操作是______________。
②測量C平衡（NH3?H2O）的方法最好用_____________法（填方法名稱）
③求此溫度下該反應的平衡常數K.(寫出計算過程，計算結果保留2位有效數字)

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年山東省泰安市高三第二輪復習質量檢測理綜化學試卷（解析版） 題型：計算題

近年來，以天然氣等為原料合成甲醇的難題被一一攻克，極大地促進了甲醇化學的發(fā)展。

（1）與炭和水蒸氣的反應相似，以天然氣為原料也可以制得CO和H2，該反應的化學方程式為_________。

（2）合成甲醇的一種方法是以CO和H2為原料，其能量變化如圖所示：

由圖可知，合成甲醇的熱化學方程式為________________________________________。

（3）以CO2為原料也可以合成甲醇，其反應原理為：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

①在lL的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，在500℃下發(fā)生反應，測得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時問變化如圖所示：

則下列說法正確的是_________________(填字母)；

A．3min時反應達到平衡

B．0～10min時用H2表示的反應速率為0．225mol·-1·min-1

C．CO2的平衡轉化率為25％

D．該溫度時化學平衡常數為（mol/L）－2

②在相同溫度、相同容積的3個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關數據如下：

容器

容器1

容器2

容器3

反應物投入量（始態(tài)）

1molCO2、3molH2

0.5molCO2、1.5molH2

1molCH3OH、1molH2O

CH3OH的平衡濃度/mol•L-1

c1

c2

c3

平衡時體系壓強/Pa

p1

p2

p3

 

則下列各量的大小關系為c1___________c3，p2_________p3(填“大于”、“等于”或“小于”)。

（4）近年來，甲醇燃料電池技術獲得了新的突破，如圖所示為甲醇燃料電池的裝置示意圖。電池工作時，分別從b、c充入CH3OH、O2，回答下列問題：

①從d處排出的物質是___________，溶液中的質子移向電極__________(填“M”或“N”)；

②電極M上發(fā)生的電極反應式為__________________________。

 

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科目：高中化學 來源：2010年廣東省高二上學期期中考試化學卷 題型：填空題

對于弱酸，在一定溫度下達到電離平衡時，各微粒的濃度存在一種定量的關系．下表是25℃時幾種常見弱酸的電離平衡常數

酸

電離方程式

電離平衡常數K

 

 

回答下列各問：

  （1）K只與溫度有關，當溫度升高時，K值________（填“增大”、“減小”、“不變”）．

  （2）在溫度相同時，各弱酸的K值不同，那么K值的大小與酸性的相對強弱有何關系?__________________．

  （3）若把CH3COOH、H2CO3、HCO3-、H2S、HS-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看作是酸，其中酸性最強的是_________，最弱的是________．

  （4）多元弱酸是分步電離的，每一步都有相應的電離平衡常數．對于同一種多元弱酸的K1、K2、K3之間存在著數量上的規(guī)律，對于H3PO4此規(guī)律是________________，產生此規(guī)律的原因是_________________________．

 （5）電離平衡常數是用實驗的方法測定出來的．現已經測得某溫度下 NH3∙H2O溶液中存在如下反應：NH3∙H2O        NH4++OH-      已知0.10 mol·L-1 NH3∙H2O溶液中，達到平衡時，C平衡（OH-）=4.2 × 10-3mol·L-1，C平衡（NH3∙H2O）≈C起始（NH3∙H2O），水的電離可忽略不計;

①用pH試紙測量溶液的pH值，即可求得C平衡（OH-），測定溶液pH值的操作是______________。

②測量C平衡（NH3∙H2O）的方法最好用_____________法（填方法名稱）

③求此溫度下該反應的平衡常數K.(寫出計算過程，計算結果保留2位有效數字)

 

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